2024年高中化学 2.3.2 电能转化为化学能随堂练习 苏教版必修2

此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。 2.3.2 电能转化为化学能

1．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是( ) A．氧化、还原 B．还原、氧化 C．氧化、氧化

D．还原、还原

解析：原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

答案：D

2．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( ) A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物

解析：由精炼铜原理知提取铜应该用纯铜做阴极，A错误，B正确；若阳极为惰性电极，则阳极氯离子失电子生成Cl2，应该用氢氧化钠吸收，C、D错误。

答案：B[:]

3．如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列说法正确的是( )

序号 A B C D 阴极 石墨 铜 铁 铂 －阳极 石墨 铜 铁 铁 －通电后的变化 溶液的pH增大 阳极质量增加 两极的质量不发生变化 阴极质量增加 解析：A项，阳极反应式为4OH－4e===O2↑＋2H2O，溶液中有H2SO4生成，溶液pH减小，A错误；B项阳极反应式为Cu－2e===Cu，阴极反应式为Cu＋2e===Cu，因此阳极质量减小，阴极质量增加，B错误；C项，阳极反应式为Fe－2e===Fe，阴极反应式为Cu

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＋2e===Cu，因此阳极质量减小，阴极质量增加；D项，阳极反应式为Fe－2e===Fe，阴

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极反应式为Cu＋2e===Cu，因此阴极质量增加。

答案：D

此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。 4．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是( )

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C． a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 解析：溶液中发生电离：Na2SO4===2Na＋SO4，H2O

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2－

H＋OH，通电时SO4和OH移

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＋－2－－

向b电极，Na和H移向a电极，在b电极上发生：4OH－4e===2H2O＋O2↑，在a电极上发生：4H＋4e===2H2↑，所以产生气体的体积：a电极的大于b电极的；两种气体均为无色无味的气体；由于a电极上H放电，所以a电极附近c(OH)>c(H)，滴加石蕊试液a电极附近呈蓝色，同理，b电极附近呈红色。

答案：D

5．如图所示，A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

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(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是__________(填标号，下同)，属于电解池的是__________。

(2)A池中Zn是________极，Cu极发生________反应。[:]

(3)B池中C是____________极，发生____________反应，电极反应为___________。 (4)C池中Cu是__________极，发生__________反应，电极反应为____________，反应过程中，溶液浓度________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

解析：判断装置是原电池还是电解池，关键是看它有没有外接直流电源，有则为电解池，无则为原电池。由此可知A为原电池，B和C为电解池，且C较为特殊，实际为电镀铜的装置。

A中Zn作负极失去电子被氧化，发生反应为Zn－2e===Zn；Cu为正极，电解液中阳离子在正极上得电子被还原，发生反应为Cu＋2e===Cu。A池中总反应为上述这两个半反应的和，即Cu＋Zn===Cu＋Zn。

装置B溶液中的H和Cu均移向阴极，但因盐溶液中阳离子得电子能力Cu>H，因而发生还原反应Cu＋2e===Cu。同时溶液中失电子能力较强的Cl在阳极Pt表面被氧化，通电－－

电极反应为2Cl－2e===Cl2↑。总反应的化学方程式为CuCl2===== Cu＋Cl2↑。

装置C中阳极为活性电极，当阳极不是惰性电极时，电极本身会被强迫失电子而发生氧

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此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。 化反应Cu－2e===Cu，生成离子进入溶液，此时溶液中阴离子不能失电子。而阴极上发生还原反应Cu＋2e===Cu，两极反应速率相等，溶液中其他离子不发生反应，故溶液浓度保持不变。

答案：(1)A BC (2)负 还原

(3)阴 还原 Cu＋2e===Cu (4)阳 氧化 Cu－2e===Cu 不变

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－2＋