高三化学第一轮复习学案（共十八讲） 百度 车琳文库
A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减少1mol 9、在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反应： 2A(g)＋B(g)
xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w％；若维持容器的容积
和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w％，则x的值为（ ） A．只能为2
B．只能为3 D．无法确定
C．可能为2，也可能为3
10．将2molSO2和2molSO3气体混合于容积一定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2＋O2
2SO3，达平衡时SO3为n mol。在相同温度下，按下列配比在该容器中放入起始物
质，达平衡时，SO3的物质的量将大于n mol的是
A．2molSO2和1molO2 B． 3molSO2、1molO2和1molSO3 C．4molSO2和1molO2 D. 1molSO2、1molO2和1molSO3
11、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是（ ）
A．化学反应速率：乙＞甲 C．H2的转化率：乙＞甲
B．平衡后N2的浓度：乙＞甲
D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲
12、某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3 L A和2 L B，发生如下反应：3A(g)+2B(g)
xC(g)+yD(g)达到平衡时，C的体积分数为m%，若维持温度、压强不变，将0.6 L A、0.4 L B，4 L C、0.8 L D作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为w%，则x,y的值分别为（ ） A.x=3,y=1
B.x=4,y=1
C.x=5,y=1
D.x=2,y=3
13、在一定温度下,把2molSO2和1molO2通过一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时SO2、O2和SO3的物质的量（mol），若a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的关系才能保证达到平衡，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，填写下列空白： （1）若a=0，b=0，则c= 。
（2）若a=0.5，则b= ，c= 。
（3）若a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c） ； 14、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：
H2（g）＋Br2（g） 2HBr（g），已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr
（见下表“已知项”）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变， 对下列编号（1）－（3）的状态，填写表中空白：
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起始状态（mol） 编号 H2 已知 (1) (2) (3) 【易错题】
15、在固定体积的容器中加入1molN2O4 发生如下反应 N2O4
1 2 m Br2 2 4 n(n≥2m) HBr 0 0 1 平衡时HBr的 物质的量（mol） a 0.5a 2NO2当达到平衡时保持温
度不变再充入1 molN2O4气体，则平衡向 移动？N2O4转化率如何变化？ 16、一定温度下，向一固定体积为V的容器中加入4molNO2.发生如下反应：
2NO2 N2O4当达到平衡时，保持温度不变再充入1 molNO2气体，则平衡向 移动？NO2的转化率如何变化？
17、在一固定体积为V的容器中，加入1molA和1molB发生如下反应：
A(g)+B(g)
2C(g)达到平衡后：
（1）如果再加入1molA则平衡向 移动？平衡时B的转化率如何变化？A的的转化率如何
变化？
（2）在反应（1）的基础上再加入1molB则平衡向 移动？平衡时A的转化率如何变化？B
的的转化率如何变化？(与反应（1）相比较)
（3）（2）的平衡状态与原平衡状态相比，A、B的转化率如何变化？ 【问题讨论】 五、图象题的一般解题思路
这类题目是讨论自变量x（如时间、温度、压强等）与函数值y（如物质的量、浓度、质量分数、转化率）之间的定量或定性关系，因此，要运用数学方法解决此类题目。 1．分析纵横坐标及曲线表示的意义。 2.分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。 3.分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义。
4.有两个以上变量时，分别讨论两个变量的关系，此时确定其他量为恒量。 图象题的类型：
1．物质的量（或浓度）—时间图象
[例题1]：（2006年四川理综13题）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
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下列描述正确的是（ ）
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
Ｂ．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
Ｃ．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% Ｄ．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g) 2、速率—时间图象
[例题2]：某温度下，在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2ＳＯ２＋Ｏ２ 图所示。
①加催化剂对速率影响的图象是（ ） ②升温对速率影响的图象是（ ）
③增大反应容器体积对速率影响的图象是（ ） ④增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是（ ）
2ＳＯ３（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如
3.速率—压强（或温度）图象
[例题3]：符合图象（见右上图）的反应为（ ） Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）
ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）
2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ） 4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ） 2ＣＯ（ｇ）
Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l） Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ） Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）
4．转化率（或质量分数等）—压强、温度图象
[例题4]：有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）示是A的转
pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所
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化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是（ ）
Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
（例题4图）
【针对检测】
1、反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）
2Ｚ（ｇ）（正反应放热），在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）及
压强（p１和p２）下，产物Ｚ的物质的量（ｎ２）与反应时间（ｔ）的关系如下图所示。下述判断正确的是（ ） Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２ Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２
2、可逆反应mA(固)+nB(气)
cC(气)+fD(气)反应过程中,当其它条件不变时,C的体积分数
(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示(T2>T1),下列叙述正确的是（ ）
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A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数增大
B.达到平衡后,若使温度升高,化学平衡向逆反应方向移动 C.化学方程式中n>c+f
D.达到化学平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
3、放热反应A（g）＋B（g）2C（g）在外界条件变化时，有关化学反应速率与化学 平衡关系的图象不正确的是（ ）
4、现有可逆反应A(g)＋B(g)
3C(g)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，
生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则 _ __ 曲线是表示有催化剂时的情况。
(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_____热反应。
(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____ 曲线是表示压强较大的情况。
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第十一讲 化学平衡（学案设计）
