高三化学第一轮复习学案（共十八讲） 百度 车琳文库
第十一讲 化学平衡
车 琳
甘肃省清水县第六中学
高考考点
1、了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与化学反应速率之间的内在联系。 2、理解勒夏特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 3、运用对比的方法掌握等效平衡的基本原理规律和计算方法 4、理解各类图象题的特点；
5、能用一定的方法审视解决化学平衡图象问题；
本讲序列
[阅读议点]
一、 化学反应速率
1． 定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2． 表达式： ，单位： 。 注意：（1）v表示在一定时间内的平均速率。
（２）用反应物浓度的减少或生成物浓度的增加的变化量来表示。 （３）各物质的化学反应速率之比等于各物质的计量数之比。
（４）固体物质的量增加或减少，对化学反应速率无关，但与颗粒物的大小有关。 二、影响化学反应速率的因素：
决定化学反应速率的主要因素是 。其次还受外界条件的影响。 填写外界条件的改变对化学反应速率的影响： 外界条件 增加 减少 浓度 温度 压强 其它因素 光、电磁波、反应物颗粒大小、催化剂等 注意：压强对有气体参加化学反应的速率的影响，是改变了气体反应物的 ，而对固体、液体无关。
【问题讨论】
1.．在化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2mol/L变为0.5mol/L,在这5s内B的化学反应速率为 .
2.在一个5L的密闭闭容器中,盛有8mol的某气态反应,经5秒后,测得反应物还剩余6.8mol,这种反应物的化学反应速率为 .
3．盐酸与石灰石反应制取CO2时，能使反应的起始速率明显增大的是（ ） A．升高温度 B．加入CaCO的量增大一倍
C．加入HCl的量增大一倍数 D．加入HCl的量减半，但浓度增大一倍 4．对于化学反应2X(g)+Y(g)=Z(g),已知X的起始浓度是2mol/L,2秒后X的浓度是1.6mol/L,用X的浓度的变化量表示的反应速率为( )
1
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A.0.2mol /L.s B. 0.4mol /L.s C. 0.6mol /L.s D. 0.8mol /L.s
5.反应N2( g)+3H2(g) = 2NH3(g)在密闭容器中进行,用v N2、v H2、v NH3三种物质在单位时间内的浓度变化表示该化学反应的速率,则三者的关系正确的是( )
A．v H2= v NH3 B．3v H2= 2v NH3 C．v NH3 = 2/3v H2 D．2v N2=v H2
【阅读议点】
三、化学平衡
1．定义： 。 2．特征：① 、② 、③ ； 3．注意判断化学平衡的几种标志： （1）V正=V逆；
（2）反应混合物中各物质的浓度（质量、质量分数、摩尔数、平均分子量等不变）。
（3）对于反应前后气体是等体积变化的可逆反应来讲，混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均分子量不再发生改变，是不一定达到平衡的。 （4）颜色不再发生改变；
（5）对于同一物质来讲，化学键断裂的数目等于化学键生成的数目。 （6）在密闭的反应体系中，温度不再发生改变，都可以说明达到平衡。
[知识点拨]
1、影响化学平衡移动的因素有哪些？
分析下列外界条件的改变对化学平衡移动的影响： 增大 减少 浓度 压强 温度 催化剂 2、据化学平衡的定义，可以得出哪些直接标志和间接标志？
3、什么是勒沙特列原理？怎样认识勒沙特列原理？
【问题讨论】
1．下列各反应达到平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是： A．2NO2=NO4 (正反应为放热反应) B.C(s)+CO2=2CO(正反应为吸热反应) C. N2+3H2=2NH3 (正反应为放热反应) D.H2S=H2+S(s) (正反应为吸热反应)
2.某温度下,反应H2(g)+I2(g)=2HI(g) 在密闭容器中达到平衡,若缩小容器的体积,下列结论正确的是( )
A.平衡向正反应方向移动 B.正反应速率增大,逆反应速率减小 C.容器内颜色加深 D.容器内氢气的质量分数增大
2
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3.对于可逆反应2X(g)+Y(g)=Z(g)(正反应为吸热反应),当达到平衡时,要使用权正反应速率降低,且使X的浓度增大,应采取的措施是( )
Ａ．增大压强 Ｂ．减小压强 Ｃ．减小Ｙ的浓度 Ｄ．降低温度 ４．对某一可逆反应来讲，使用催化剂的作用是（ ）
Ａ．提高反应物的转化率 Ｂ．同等程度地改变正逆反应速率 Ｃ．改变平衡混合物的组成 Ｄ．正反应速率增大,逆反应速率减小 5.反应mA+nB=pC 在某温度下达到平衡,则
(1)若A、B、C都是气体时，减压后，正反应速率小于逆反应的速率，则m、n、p三者的关系是 。
（2）若C为气体时，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必向 方向移动。
（3）若升高温度，A的转化率降低，此反应的逆反应是 反应。 6．对于达到平衡状态的可逆反应，N2+3H2=2NH3 (正反应为放热反应)，下列叙述正确的是（ ） A．反应物和生成物的浓度相等 B．反应物和生成物的浓度不再发生改变C．降低温度，平衡混合里NH3浓度减小 D．增大压强，不利于氨的合成
【针对检测】
1.(2003年春，12)反应：A(气)＋3B(气)
2C(气)＋Q达平衡后，将气体混合物的温
度降低，下列叙述中正确的是
A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
2.(2002年河南，11)在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X(g)＋2Y(g)
2Z(g)
此反应达到平衡的标志是 A.容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 3.(2002年新课程理综，10)对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)===2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
4.(2001年全国，9)压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A.H2(g)＋I2(g)B.3H2(g)＋N2(g)
2HI(g) 2NH3(g)
3
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C.2SO2(g)＋O2(g)D.C(s)＋CO2(g)
2SO3(g) 2CO(g)
5.(2001年广东，13)反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该
反应的影响如下图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断
A.上述反应是放热反应 C.a＞b
B.上述反应是吸热反应 D.a＜b
6.(2000年全国，13)在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达平衡后，保持温
度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了 C.物质B的质量分数增加了 D.a＞b
7.(2000年春，20)在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)是
A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B.容器内的总压强不随时间变化
C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
8.(2000年上海，19)对于反应2SO2＋O2 2SO3，下列判断正确的是
A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C.平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
9.(1999年全国，19)X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y率为
2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：nX＋nY=nZ,则Y的转化
2AB(g)达到平衡的标志
a?b×100％ 52(a?b)C.×100％
5A.
2(a?b)×100％ 5ba?bD.×100％
5aB.
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10.(1999年上海，19)可逆反应：3A(g)3B(?)＋C(?)－Q，随着温度升高，气
体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是
A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体
C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C可能都是气体
11.(1999年广东，6)在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g)达到平衡的
标志是
A.Z的生成速率与Z的分解速率相等
B.单位时间生成a mol X,同时生成3a mol Y C.X、Y、Z的浓度不再变化
D.X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2
12.(1999年广东，18)在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)气体的压强是反应前的
A.67%
2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合
5，则A的转化率为 6C.25%
D.5%
B.50%
13．(2008年全国)在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表： 物质的量 物质 CO2 H2 CO H2O 实验 甲 乙 丙 丁 a mol 2a mol 0 mol a mol a mol 0 mol 0 mol 0 mol 0 mol 0 mol 0 mol a mol a mol a mol a mol a mol 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（ ）。 A.乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙 C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲
【知识点拨】
一、什么是等效平衡？
讨论：
（一）、等效平衡原理
在一定条件下（定温定容或定温定压），对于同一可逆反应，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只是起始时加入物质的情况不同，而达到平衡时，任何相同组分的含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，
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第十一讲 化学平衡（学案设计）
