章末综合检测(六)[学生用书P286(单独成册)]
(时间：60分钟；满分：100分)
一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)
1．(2018·
杭
州
一
模)碳酸钙分解的反应需要在高温下持续加热，根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是( )
A．1 mol CO2(g)和1 mol CaO(s)的总能量大于1 mol CaCO3(s)的总能量
B．该反应的焓变大于零
C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
解析：选D。因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以1 mol CO2(g)和1 mol CaO(s)的总能量大于1 mol CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，A、B正确；在CaCO3中，Ca2和CO32－之间存在离子键，CO32－中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，C正确；需要
加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D错误。
2．(2018·天津河西区模拟)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢：
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝571．6 kJ/mol
②焦炭与水反应制氢： C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
ΔH2＝131．3 kJ/mol
③甲烷与水反应制氢：
CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)
ΔH3＝206．1 kJ/mol
A．由反应①知H2的燃烧热为571．6 kJ/mol B．反应②中生成物的总能量高于反应物的总能量 C．反应③若改用新催化剂，ΔH3不变化
D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74．8 kJ/mol
解析：选A。A．在一定条件下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，由反应①知H2的燃烧热为285．8 kJ/mol，A错误；B．反应②的焓变大于0，说明该反应为吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，B正确；C．反应③使用催化剂，可以加快反应速率，但是催化剂不影响反应热，所以改用新催化剂后ΔH3不变，C正确；D．根据盖斯定律，③－②可得：反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝206．1 kJ/mol－131．3 kJ/mol＝74．8 kJ/mol，D正确。
3．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是( )
＋
A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生
解析：选B。a、b两装置中金属接触中性电解质溶液，都发生吸氧腐蚀。a中铁钉作负极，铜丝作正极，正极上的反应为O2＋2H2O＋4e===4OH，碱性增强，铜丝附近呈红色，故A、C两项错；b中形成的原电池Al作
负极，电极反应为Al－3e===Al3，故D项错；b中铁钉作正极，发生还原反应，故B项正确。
4．
－
＋
－
－
(2018·
滨
州
统
考)利用电解原理净化含有机物的废水，其原理是在电解条件下将较低价态的金属离子(Co2＋)氧化成较高价态的金属离子(Co3＋)，利用较高价态的金属离子将废水中的有机物氧化成CO2。装置如图所示。下列说法正确的是(
)
A．锌极为负极，发生氧化反应
B．石墨极上发生的电极反应式为Co2＋－e－===Co3＋
C．电解过程中，阴极附近溶液pH减小
D．氧化1 mol HCHO时电路中至少转移3 mol电子
解析：选B。根据图示知，锌为阴极、石墨为阳极，阴极发生还原反应，A项错误；石墨极发生氧化反应，电极反应式为Co2－e===Co3，B项正确；锌极的电极反应式为2H＋2e===H2↑，阴极附近溶液pH增大，C 项错误；4Co3＋HCHO＋H2O===CO2↑＋4H＋4Co2，氧化1 mol HCHO时至少要转移4 mol电子，D项错误。5．(2018·
重
庆
一
中
月
＋
＋
＋
＋
－
＋
＋
－
考)现代工业生产中常用电解氯化亚铁溶液的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示。
下列说法中不正确的是( )
A．左槽中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
B．右槽中的反应式：2H＋＋2e－===H2↑
C．H＋从电解池左槽迁移到右槽
D．FeCl3溶液可以循环利用
解析：选A。根据装置图可知Fe2在电解池的左槽中被氧化生成Fe3，则左槽是电解池的阳极，右槽是电解池的阴极。阳极(左槽)的电极反应式为Fe2－e－===Fe3，A项错误；阴极(右槽)的电极反应式为2H＋2e===H2↑，B项正确；电解池中H从电解池阳极(左槽)迁移到阴极(右槽)，C项正确；反应池中的反应为2FeCl3＋
H2S===2FeCl2＋2HCl＋S↓，故FeCl3溶液可以循环利用，D项正确。
6．(2018·辽宁五校联考)对下列由电极和电解质溶液构成的装置叙述不正确的是( )
＋
＋
＋
＋
－
＋
＋
A．若X、M、Q分别是H2SO4、Pb和PbO2，a、b连接后两极都有PbSO4生成
B．若X、M、Q分别是滴加酚酞的Na2SO4、C和Fe，a，b分别连接电池的正、负极，则通电后Q周围溶液颜
色变红
C．若X、M、Q分别是CuSO4、Cu和Fe，a、b分别连接电源的正、负极，则可在铁上镀铜
D．若X、M、Q分别是NaCl、C和Fe，则a、b连接后，M电极上有气体产生
解析：选D。A项构成的是铅蓄电池，在正极和负极均生成PbSO4，A项正确；B项为电解池，Q与电源负极相连作阴极，阴极H2O电离出的H放电，Q极周围OH浓度增大，溶液遇酚酞变成红色，B项正确；C项为电镀池，Cu和Fe分别为阳极和阴极，能实现Fe上镀Cu，C项正确；D项电解质溶液呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，
M电极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e===4OH，D项错误。
7．(2018·
湖
北
四
校
联
－
－
＋
－
考)用固体氧化物作电解质的甲醇-氧气燃料电池电解Na2SO4溶液制备白色的Fe(OH)2。其原理如图所示：
下列有关说法正确的是( )
A．Fe为阴极
B．碳棒Y上的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O
C．碳棒X上的电极反应式为CH3OH－6e－＋3O2－===CO2↑＋2H2O
D．C电极的表面观察到Fe(OH)2白色沉淀
解析：选C。选项A中Fe失电子提供Fe2，发生氧化反应，作阳极，A项错误。选项B中以固体氧化物作为电解质，因此电极反应式中不应出现H，B项错误。选项D中Fe(OH)2白色沉淀应在两极之间形成，而不是在
电极表面，D项错误。
8．(2018·模
福
州
一错误!
＋＋
)我国对“可呼吸”的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为4Na＋3CO2
2Na2CO3＋C，其工作原理如图所示(放电时产生的Na2CO3固体储存于碳纳米管中)。下列说法不正确的是( )
高考鲁科版化学一轮复习练习：第6章化学反应与能量转化章末综合检测(六)
