第五单元《化学方程式》基础训练卷
测试时间：60分钟 满分为100分
一、我会选（每小题只有一个正确选项。每小题2分，共40分） 1.下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是( ) A.以客观事实为基础 B.只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明反应的条件 C.遵循质量守恒定律 D.生成物中的气体一定要标注“↑”
2.下列关于化学方程式C+O2CO2的叙述中，正确的是( ) A.碳加氧气生成二氧化碳
B.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 C.12g碳加32g氧气等于44g二氧化碳
D.在点燃的条件下，24g碳能与32g氧气反应生成56g二氧化碳 3.加热24.5g KClO3和8.2gMnO2的混合物，反应完全后得到14.9g KCl。根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为( )
A.6.7g B.39.4g C.9.6g D.17.8g 4.下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A.S+O2燃烧SOCu+H2O 2 B.H2+CuOC.2KClO3+MnO22KCl+MnO2+3O2↑ D.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
5.取某一含有一定杂质的铁样品5.6g，与足量的盐酸反应，可生成0.19g的氢气，则铁中所含的杂质可能是( )
A.Zn B.Mg C.Al D.Cu 6.相等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，放出的氢气的质量与反应时间的关系如下图所示，其中能正确反映它们产生氢气过程的是（a-Zn生成的氢气，b-Fe生成的氢气）( )
7.某纯净物A稍加热就分解为NH3、H2O、CO2，据此不能得出的结论是( ) A.A由4种元素组成 B.A是化合物 C.A中含水 D.A不稳定 8.书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，其根本原因是( ) A.物质在发生化学变化过程中遵循质量守恒定律
B.化学反应前后原子的种类没有改变，相对原子质量也没有改变 C.化学反应前后原子的数目、分子的数目都没有改变
D.化学反应前后原子的种类、原子数目以及原子的质量都没有改变
9.某化合物[R]在空气中燃烧的化学方程式是：2[R]+3O22CO2+4H2O，则化合物[R]的化学式为( )
A.CH4 B.C2H4 C.CH3OH D.C2H5OH
10.R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是( ) A.2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2↑ B.4R+3O22R2O3
C.R+2HCl=RCl2+H2↑ D.2R+6HCl=2RCl3+3H2↑ 11.下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是( ) A.水加热变成水蒸气，变化前后质量相等
B.要得到18g水，则参加反应的氢气和氧气的总质量一定为18g C.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫
D.在置换反应中，参加反应的单质的质量不一定等于生成的单质质量
12.有一反应，可经下列步骤进行：AB+2C=AC+CB，AC+D=AD+C，CB+E=EB+C。则下列说法中正确的是( )
A.总反应的化学方程式为：AB+D+E=AD+EB B.反应物为AB、C、D、E C.生成物为AC、CB、AD、EB D.催化剂为C
13.下列说法中，正确的是 ( )
A．在与外界隔绝的条件下，物质间不论发生何种变化，其总质量保持不变 B．aL氢气和bL氧气完全反应，生成(a+b)L水
C.在化学反应前后，生成物的质量总和一定等于参加反应的各物质的质量总和 D．引燃密闭容器中的ag氢气和bg氧气，冷却后得到水的质量一定等于(a+b)g
14．人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反应的化学方程式书写正确的是( ) A．C3H6O3+3O23CO2+3H2O B．C3H6O3+O2CO2+H2O C．C3H6O3+3O2CO2↑+3H2O D．2C3H6O3+6O26CO2+6H2O
15.分别加热等质量的①KMnO4；②KClO3(另加少量MnO2)；③HgO。完全反应放出氧气的质量由多到少的顺序是( )
A.②>①>③ B.①>②>③ C.①>③>② D.②>③>①
16.镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，若生成的氢气质量相等，则参加反应的镁、铝的原子数目之比是( )
A.2:3 B.2:1 C.3:2 D.1:2
17.西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，经调查发现是由于上游河床所含物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为2R+2H2O+7O2＝2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为 ( )
A.FeS B．Fe2S3 C. FeO D．FeS2
18.有A和B两种物质，在一定条件下反应生成C和D，已知2g A能跟5g B恰好完全反应生成4g C和3g D，现有6g A和20g B，经充分反应后，下列说法中正确的是( ) A.生成C和D的质量之和为26g B.生成12gC C.有1g A剩余 D.生成10g D
19.镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2Mg3N2 2Mg+O22MgO 已知24g镁在纯氧中完全燃烧可得40g产物，那么24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量（ ）
A.等于40g B.小于40g C.大于40g D.无法确定
20.将8g氧化铜放入试管里，通入氢气后加热片刻，冷却，称量反应后固体物质的质量，发现较反应前减少了1.4g，则试管里剩余物质是( )
A.纯净物 B.混合物 C.有6g铜 D.有1g氧化铜 二、我会填
21.某学生写了下面6个化学方程式。
A.Mg+O2=MgO2 B.2P2+2O52P2O5 C.Cu2(OH)2CO3=CuO↓+H2O+CO2↑ D.3Fe+2O2↑=Fe3O4 E.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 F.CuO+H2=Cu↓+H2O 其中（请填序号）：
⑴化学式写错的有 ；
⑵化学式正确但不符合质量守恒定律的有 ； ⑶反应条件应该注明而未注明的有 ； ⑷“↑”、“↓”使用不当或遗漏的有 。
22.现有氢气、氯酸钾、锌、稀硫酸、二氧化锰、氧化铜、红磷、氧气八种物质，从中选择适当的物质，按下列要求进行反应，写出反应的化学方程式。
⑴置换反应，有气体生成： ； ⑵分解反应： ；
⑶化合反应，产生大量白烟： ； ⑷置换反应，有金属单质生成： 。 23.写出下列有关化学方程式：
⑴绿色植物的秸杆的主要成分是纤维素，其化学式为(C6H10O5)n。在有适当催化剂的条件下，可与水反应生成葡萄糖(化学式为C6H12O6)，葡萄糖在有适当催化剂的条件下，可转化成乙醇(C2H5OH)和二氧化碳，试写出由纤维素制成乙醇的化学方程式。
， 。 ⑵法医常用马氏试砷法来证明是否为砒霜(As2O3)中毒，其原理是：用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢(AsH3)、氯化锌和水，写出该反应的化学方程式： 。
⑶市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷(C4H10)，丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式 。 ⑷我国自行设计和制造的长征3号火箭，采用的是液氢和液氧作推进剂，点火后即可迅速推动火箭升空，请写出其化学反应的化学方程式 。 24.如右图所示，弹簧秤下悬挂着一重物（不与稀硫酸反应），
若向稀硫酸中投入一定量的锌粒，则一段时间后，可能观察到的实验现 象是： ， 有关的化学反应方程式为 。
稀硫酸
25.在课外活动中，某学生用一定量的某+2价金属R与稀硫酸反 应来制取氢气，并做如下记录： 实验次数 R的质量 硫酸的体积 生成的氢气体积 第一次 1.5g 50mL 1.47L 第二次 2.0g 50mL 1.96L 第三次 2.3g 50mL 2.16L 第四次 2.5g 50mL 2.16L ⑴该实验中，第 次实验中金属有剩余，第 次实验中硫酸有剩余。 ⑵若氢气的密度为0.085g/L，则金属R的相对原子质量为 。 三、我会答
26.将16g硫在给定质量的氧气中燃烧，某同学记录的实验数据如下表所示：
组别 1 2 3 4 5 6 给定O2的质量/g 10 15 16 20 24 32 生成SO2的质量/g 20 30 32 32 48 32 ⑴观察、分析表中数据，有明显误差的是哪一组？ 。 ⑵分析正确数据，由此可得出哪些结论？（至少写二条）
四、我会算
27.实验室用锌粒与稀硫酸反应制备氢气，现有锌粒13.0g，问能生成氢气多少克？同时生成硫酸锌多少克？
28.现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求：
⑴制取氧气的质量。
⑵剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？
第五单元《化学方程式》基础训练卷
一、1.D 2.B 3.C 4.BD 5.AD 6.D 7.C 8.D 9.C 10.C 11.A 12.AD 13.C 14.A 15.A 16.C 17.D 18.B 19.B 20.BD
二、21.⑴AB ⑵C ⑶CDF ⑷CDEF 22.⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑵2KClO3↑ ⑶4P+5O2C6H12O6
2P2O5 ⑷H2+CuO
Cu+H2O 23.⑴(C6H10O5)n+nH2O
2KCl+O2nC6H12O6，
2C2H5OH+2CO2↑ ⑵As2O3+6Zn+12HCl = 2AsH3+6ZnCl2+3H2O ⑶
2C4H10+13O28CO2+10H2O ⑷2H2+O22H2O 24.观察到的现象是：①烧杯内有气体产生，锌粒逐渐溶解；②弹簧秤读数减小。化学反应方程式为：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 25.⑴三、四；一、二。⑵24
三、26.⑴第5组 ⑵①硫与氧气发生化学反应时的质量比为1:1；②16g硫最多可生成32g二氧化硫。（其它合理答案也可）
四、27.可生成0.4gH2 和 32.2gZnSO4。28.⑴9.6g；⑵剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物；MnO2：2g；KCl：14.9g。
第五单元《化学方程式》能力提升卷
测试时间：60分钟 满分为100分
一、我会选（每小题只有一个正确选项。每小题2分，共40分） 1.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )
A.物质的种类没有改变 B.分子的种类没有改变 C.原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变 2.下列说法正确的是( )
A.10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液，这符合质量守恒定律
B.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的质量大，这不符合质量守恒定律 C.2L氢气和1L氧气反应，生成3L水
D.1g氢气和8g氧气恰好完全反应，生成9g水
3.化学方程式：S+O2SO2的下列读法中，正确的是( ) A.硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫 B.硫加氧气点燃等于二氧化硫
C.硫元素和氧元素反应生成二氧化硫 D.硫原子加上氧分子点燃生成二氧化硫分子
4.在下列物质的变化中，不能用质量守恒定律解释的是( ) A.煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量 B.伐倒的树木放置一段时间后质量减少 C.铁生锈以后总质量比原来铁的质量大 D.水结成冰以后，冰的质量与水的质量相等
5.当m g硫和n g氧气在密闭容器中充分燃烧后，生成的二氧化硫的质量是( ) A.等于(m+n)g B.大于(m+n)g 氧化铜/g
C.小于或等于(m+n)g D.上述三种情况都有可能 10.0
6.铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物 7.5 氧化铜的质量关系如右图所示，则氧化铜中铜元素与氧元素的质量 5.0 2.5 比约为( )
A.8 B.4 C.2 D.1
铜/g 7.17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水
加入特殊的蒸馏器中，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变，沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。下列关于这项研究的说法中，错误的是 ( )
A．精确称量是科学研究的重要方法 B．水在长时间加热后能转变为土 C．物质变化过程中总质量守恒 D．沉淀物来自于蒸馏器本身 8.下列关于书写化学方程式的说法中，错误的是( )
A.应符合客观事实 B.只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明条件 C.应遵循质量守恒定律 D.生成物中的气体一定要用“↑”标注 9.根据化学方程式进行计算的依据是( ) A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质
C.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比 D.化学方程式反映了质量守恒定律
10.在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为( ) A.9:1:16 B.9:1:8 C.9:2:8 D.10:1:9
11.已知化学反应：2A+B = 2C+D，当10g A和8g B刚好完全反应后，生成6g C。如果要得到3g D，则参加反应的B物质的质量是( ) A.1g B.2g C.3g D.4g
12．葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，放出热量，供给人们所需能量，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。若R代表葡萄糖，所发生的氧化反应为R+6O26CO2+6H2O，则葡萄糖
人教版初中化学九年级上册《第五单元 化学方程式》单元测试题(含答案
