2019高考化学一轮必备测试：第七章第三节化学平衡的移动化学反应进行的方向(人教版)

由天下分享时间：2025/1/31 16:26:41 加入收藏我要投稿点赞

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是( ) A．2AB(g)

A2(g)＋B2(g) ΔH>0

2AB3(g) ΔH<0 C(g)＋D(g) ΔH>0 3C(g)＋D(s) ΔH<0

B．A2(g)＋3B2(g) C．A(s)＋B(g) D．2A(g)＋B(g)

解析：A项，加压平衡不移动，升温平衡向右移动，故正确；B项，加压平衡向右移动，升温平衡向左移动，最后结果不确定；C项，加压平衡向左移动，升温平衡向右移动，结果也不确定；D项，加压平衡不移动，升温平衡向左移动，故不正确。

答案：A

2．在图中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图所示)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是( ) ．

A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增加的过程 B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C．此过程从有序到无序，混乱度增大 D．此过程是自发可逆的

解析：由题意知ΔH＝0，ΔS＞0，所以ΔH－TΔS＜0。可知该过程为自发过程，其逆过程不能自发进行，即不可逆。

答案：D

3.(2011·东茂名模拟)已知Cl2和H2O(g)在一定条件下达到下列平衡：2Cl2(g)＋2H2O(g) 4HCl(g)＋O2(g) ΔH>0。下列条件X改变时，Y的变化符合下图曲线变化的是( )

A B C D X 恒容下，加入O2 升高温度增大容器体积加入催化剂 Y HCl的浓度平衡常数K HCl的物质的量 O2的物质的量

解析：A中增大生成物浓度，平衡逆向移动，即HCl的浓度减小；B中升温平衡正向移动，K增大；C中增大容器体积，平衡向气体总体积增大方向移动，即正向移动，HCl的物质的量增大；D中使用催化剂平衡不移动。

答案：A

4．(2011·烟台模拟)在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A

B(g)

＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是( )

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．若正反应是放热反应，则A为气态 C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

解析：升高温度，正、逆反应速率均增大，A错；升高温度，气体的密度增大，由于容器的容积不变，则容器内气体的质量一定增大，则平衡只能向正反应方向移动，且A一定为非气体，B错；C对；若向容器中充入惰性气体，虽然容器的压强增大，但各反应物的浓度不变，平衡不移动，D错。

答案：C

5．(2011·安徽高考)电镀废液中Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O7(aq)＋2Pb(aq)＋H2O(l)

2＋

2－

2PbCrO4(s)＋2H(aq) ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表

＋

示的反应条件，下列示意图正确的是( )

解析：本题考查化学平衡及图像分析，意在考查考生对化学平衡移动、化学平衡常数、物质转化率等概念的理解以及对化学图像的认识。该反应放热(ΔH<0)，升温平衡逆向移动，平衡常数K减小，A项正确；B项pH增大时，c(OH)增大，平衡正向移动，Cr2O7转化率升高，B项错误；温度升高，化学反应速率增大，C项错误；c(Pb)增大时，平衡正向移动，

－n(Cr2O27)减小，D项错误。

2＋

－

2－

答案：A

6．(2011·合肥模拟)COCl2俗称光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：

催化剂

COCl2(g)http://www.shulihua.net/CO(g)＋Cl2(g) ΔH<0 下列有关说法正确的是( )

A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率 C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量之比为1∶1时，反应达到平衡状态 D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

解析：使用催化剂可以加快反应速率但是不能提高反应物的平衡转化率，A错；恒温恒压下充入氩气，相当于减压，反应正向进行可以提高反应物的转化率，B正确；生成一氧化碳和氯气都表示正反应速率，不能作为是否达到平衡的判断依据，C错；该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，D错。

答案：B

7．(2011·湖南“十二校”联考)可逆反应aA(g)＋bB(g) 同时符合下列两图中各曲线规律的是( )