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杭州师范大学化材学院
2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷
（C卷）
班级: ___________ 学号: ____________ 姓名:____________ 得分: ___________ 题号 得分 -一-二二 三 - 四 五 六 七 八 九 十 成绩 复核
阅卷 题目部分，（卷面共有48题,100.0分，各大题标有题量和总分） 一、是非题（10小题，共10.0分）
（1分）［1］p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、 负号代表电荷符号。（） （1分）［2］在周期系第三周期中，Si、P、S、CI的原子半径依次减小。因此， Si4、pS、C|的离子半径也依次减小。（
（1分）［3］氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。（）
（1分）［4］中心原子轨道杂化方式相同，形成的分子空间几何构型 也一定相同。（ （1分）［6］出的极化率比He的小。（
）
） ）
）
）
（1分）［5］按分子轨道理论，02分子的键级为2，所以在两个氧原子之 间存在两个共价键。（ ） （1分）［7］氢键的键能与一般的共价键键能相当。?（ （1分）［8］无定形物质都是由微小的晶粒组成的。??（ （1分）［9］自然界存在的晶体或人
工制备的晶体中， 按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。…??…（ 所有粒子都是 （1分）［10］NaCI晶体中配位数比是6: 6， 和 6 因此每个晶胞中含有6个Na+ 个 CI。 ......... （）
二、选择题（25小题，共49.0分）
（2分）［1］原子序数为33的元素，其原子在n = 4，l = 1，m = 0的轨道中电 子数为（ （A） （A） （A）
(C) Mg < Na < Be； 则氟的第一电子亲和能为( (A) 510 kJ - mol-1；
(B) 328 kJ- mol-1 ；
(2分)[5]电子等微观粒子运动具有的特征是(
1 ； 14；
（B） 2 ； （C） 3 ； （D） 4。
（2分）［2］38Sr原子的基态中，不符合量子数m = 0的电子数是（
（B） 16 ；
（C） 18 ； （D） 20。
（2分）［3］下列原子半径大小顺序中正确的是（
Be < Na < Mg； （B） Be < Mg < Na；
(D) Na < Be < Mg。
-
）。 ）。
）。
(2 分)[4]反 应 K (g) + F (g) K (g) + F (g) △「H^= 91 kJ -mol-1,若钾 的第一 电离能 为419 kJ - mol-1,
)。
(C) - 328 kJ - mol-1；
(D) -510 kJ - mol-1。
)。
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（A）穿透性； （B）屏蔽 列化性； （C）只有波动性； （D）波、粒 （2分）合物中, 既存在离子键和共价键，又存在 ［6］下 是
（
。
(B) BaC2;
）
列分子中 (B) CQ;
（C） NH.F； (D)
NaOH。
不呈直线形的是（ （C）耳0; （D） CS。
3 2
)。
则ABm分
（2分）［8］ABm型分子中，A原子
采取spd 杂化，m = 4,
）几何构型是（
(A) 平 面 正 方 形。 (B) 四 面体；
方锥。 (C) 八 面 体; ; (D) 四
子的空
(2 分)[9] 对 于 --个 反〕 分 子 轨 道，下
— 键
(A) 它 不 能 有 电 子 占 有;
列 叙- 述 中 正 确 的 是
（
）。
冃级 比 所 在 分 子 中 所有成 (B) 它 的 台匕匕
(C) 它 的 能 级 比 相 应 的 原 子 轨道能
子 进 入 反 键 轨 道 就 不能形 (D) 有 电
键 分 子 轨 道 的 能 级 都 高;
(2 分)[1 ( )。
0］按照
分子 1 召 * ；
2 2 2 2
2
轨道= 理论， N2+中电 (C) -：2p
4
；
级 高;
成 有 -一疋 稳 疋 性 的 分 子
- 。
子 占 有 的 能 量 最 高 的 轨 道
(A) 2p ；
2 2 2 2
(B) ”-2p
4 4
（D）二2p*。 正确的是（
）。
(2分)[11]F2的分子轨道排布式 (A) Kgs )(直*)(；环)(二
2p ) (4
「2p* )；
2
2 2p*)2
(B) KK (二s ) (；：2s*)(二
2p) (；：2p) (72p* )； 2 4 2 2
4
2
(C) KK (口s ) (；Z2s*)(；环)(Pp) (；：2p*)(二(D) KK (Ps ) (；Es*) (Gp) (72p) (Pp*)(二p*)。
；
）。
(22分)[12]下列化合物中，含有非极性键的是( （分）［13］下列叙述中正确的是??…（）。
（A） CH、CQ为非极性分子，BC3、H2S为极性分子； （B） CH4、H2S为非极性分子，CHC3、HCl为极性分子; （C） CQ、BC3为非极性分子，CHC3、HCl为极性分 子; （D） BC3、H2S为非极性分子，HCl、PC3为极性分子。
（2分）［14］HCI、HBr、HI的熔、沸点依次升高，其主要原因是?…（ （A）键能依次减弱； （C）色散作用依次增强；
）。
（B）键长依次增长；
（D） Cl、Br、I的电负性依次减小。
（2分）［15］HF比同族元素氢化物的熔、沸点高，这主要是由于HF分子 间存在（ ）。 （A）取 向力； （B）诱导 力； （C）色 散力； （D）氢 键。 （2分）［16］用价层电子对互斥理论推测NH4+的几何形状是…（
（A）三角锥形； （B）平面四方形； （C）四面体形； （D）四方锥 形。
（2分）［17］用价层电子对互斥理论推测，下列各组分子或离子中，构 型均为三角锥形的是…（
（A） NF3，BC3； （C） NF3，也0+；
）。
（B） H3O，CQ -； （D） BC3，CQ2-。
）。
（2分）［18］下列物质按晶格结点上粒子间作用由小至大的顺序排 列中，正确的是…（ ）。 （A） H2S < SiQ < H2O；
（B） H2O < H>S < SiQ；
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（C） H2S < H2O < SiQ ；
（D） H2O < SiO2 < H2S。
（2分）［19］MgO在工业上可用于耐火材料，这主要与下列各种性质中 有关的是……（ ）。 （A）键型；
（B）晶格能; （C）电负性； （D）电离能。
（2分）［20］所谓某原子轨道是指（
）。 （A） 一定的电子云；
(B) 核 外电 子 出 现 的 概率（几
（C） 一定的波函数；
(D) 某 个径 向 分 布 函 率数。
） ； （2分）［21］氢原子的原 子 轨 道能 量 取决 于 量 子 数 ()°
(A) n ； (B) n 和 l ； (C) l； (D) m。
（
2分）［22］下列有关电 子 云 的叙 述中，错 误 的 是 .（ ）。
（A） 电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的 概率（几率）； （B） 电子云形象化地表示了电子在核外空间某处出现的概率（几 率）密度； (C) 1s 电
子云界面图是- -个 球面，表
示 在 这 个 球 面 以 外, 电
的概率（几 率）为 零;
（D）电子 云是 电 子运动 的统 计结果,
它 好 象 形 成 了 -一荷的云， 包围 在 原子核 的外 边。
-
团
(2 分)[23]对 寸于原
子 核夕卜的
电子来说，
下 列 各 组 量 子 数 的 组
误的是（
）。
(A) n = 3, l =2, m = =0, —丄1
1
?
(B) n = 2, l = :2, m
=-m1,
m Is = 込s = +2；
；
(C) n = 4,1 : =1, m = :0, ms = -2 ；
(D) n
=3, l =1 ,m =- 1, ms =+= 舟
。
（2分）［24］下列
组 量子数台匕冃匕
量 最 低 的 电 子 是（
(A) 3各 中， 对应于
， 1，0， +吉； (B) 3, 1， 1， -2 ； 1 1
（C） 3, 0， 0， +? ； （D）
3
，
2
， 1，-边。
（1分）［25］对下图所示，正确的叙述是（ ）。
（A） 图形表示dxy原子轨道的形状；
（B） 图形表示dx2』2原子轨道的形状； （C） 图形表示dx2今2原子轨道角度分布图； （D） 图形表示dx2 y2电子云角度分布图。
x —y
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子 出 现
带 负 电
合 中 错
。
）
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三、填充题(8小题，共16.0分)
(2分)［1］某元素的原子核外共有5个电子，其中对应于能级最高的 电子的量子数n = ，I = 。 (2分)［2］原子核外最先开始填充4p亚层的元素的原子序数为 ________ ；原子核外最先开始填充7 s亚层的元素的原子序数为
O
（2分）［3］下
列 分 子 BC3、 CC4、H2S和 CS中，其键角由
（2分）
［4］下低的是
其中属于极性分子的是
列 物 质: CQ.SiO2、MgO、Ca中，熔 点最高
。 、
［小
到大 的 顺 序 为
1的 是
。
熔 占 最
八
（2分）化 钙 晶 体中 晶格结点上的粒子为 ［5］氧 间作用力为晶体类型为
和
。
;粒 子
2_ （2分）知 下 列 各离 子的半径为：0 (140 pm), ［62+］ 已 + 2+ Capm ））, Mg （65 pm （9Sr (113 pm )。试按半径比 2
9 ,
MgO属 型结 吉构; CaS属 型结构：
S2_ pm ）, （3pm ）
184 2+ ie （■ 1 : , B 规 则 推测：
SrS属
型. 结 构；
BeO属 型结构。
化 力 大小 、序 为
由 易 到难 顺的 顺 序 为
（2分）［7］下 列 离
子： Mg2+、K+、Fe3+、Ca2+ 的 极
它们的氢氧化物脱水
。
（2分）［8］假 (1)电子
疋 氢 原 子处 于两种状态：
在 n = 1的 原子轨道上运动；
⑵电子 在 n = 3的 原子轨道上运动；
那么状态 的 氢原子能量较低；状态 去一个电子需要较多的能量。
四、问答题(5小题，共25.0分)
(5分)［1］试从有关量子数的取值说明有无2d、3f亚层。 (5分)［2］为了从反应H2 (g) + *02 (g) T 出0 (g)求O-H键的键能。 (1)需要哪些必要的数据？ ⑵列出计算O-H键能的计算式。
的 氢 原 子 失
(5分)［3］为了 从反应 壬N2 (g) + |H2 (g)^ NH3 (g)求N-H键的键 能。 (1)需要哪些必要的数据？ ⑵列出计算N-H键能的计算式。 (5分)［4］已知下列物质的沸点：
C2: -34.1 C,
O2： -183C,
N2 : -198.0 C, H2: -252.8 C,
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I2: 181.2 C, Br2: 58.8 C。
试推测这些分子间力的大小并列出其由大到小的顺序。仅就上 述事实确定这一顺序与这些分子的相对分子质量大小有何关 系。
（5分）［5］对于Agl晶体，理论上按r+ / r- = 0.583，应属于NaCI型结构。实际 研究得知为ZnS型结构。请作简要解释。
===================答案====================
答案部分，（卷面共有48题,100.0分，各大题标有题量和总分） 一、是非题（10小题，共10.0分） 错 （分）
1 ［］ 对 ）（分1［2］ 对 ）（分
［3］ 1 （分）错 ［4］ 错 1 分）（
1 ⑸分）⑹错 （
1 分）错 （
［7］ 错 1 （分）
］ 错 1 ［分8）（
［9］ ］1 分）（
1 ［10 错（ 25小题，共49.0分） 二、选择题（2 分）［1］A （2 分）［2］D （2 分）［3］B （2 分）［4］B （2 分）［5］D （2 分）［6］C （2 分）［7］C （2 分）［8］A （2 分）［9］C （2 分）［10］A （2 分）［11］A （2 分）［12］B （2 分）［13］C （2 分）［14］C （2 分）［15］D （2 分）［16］C （2 分）［17］C （2 分）［18］C （2 分）［19］B （2 分）［20］ C
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2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷(B卷)
