绝密★启用前
2019～2020学年度高二年级第二学期开学收心检测
化 学
注意事项：
2020. 4
1．测试范围为选择性必修1《化学反应原理》第二、三章，选择性必修2《物质结构与性质》第一～四章。试题具有一定综合性，其他模块内容也略有涉及。
2．本卷试题及答案共8页，包括单项选择题（第1题～第10题，共20分）、不定项选择题（第11题～第15题，共20分）、非选择题（第16～20题，共60分），满分100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 P－31 S－32
Fe－56 Cu－64 Ga－70 As－75
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性
B．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料 C．75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒 D．过量服用阿司匹林（乙酰水杨酸）引起酸中毒，可注射NaHCO3溶液解毒 2．下列化学用语表示错误的是
A．氮原子价层电子的轨道表示式：
B．Cu2＋基态核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d9
C．HF分子间氢键示意图：
D．乙腈(CH3CN)的结构式：CH3－C≡N
3．使反应4NH3(g)＋3O2(g)==2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增
加了0.60 mol。则下列选项中反应的平均速率正确的为 A．v(O2)＝0.90 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1
B．v(NH3)＝0.04 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝1.20 mol·L－1·min－1
4．一定条件下，向密闭容器中充入一定量的NH3，发生反应
2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)。达到平衡时，N2的体积分数与温度、
压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a点时，NH3的转化率为30% B．达到平衡时，2v正(NH3)＝3v逆(H2) C．b、c两点对应的平衡常数：Kb＜Kc D．压强：p1＞p2
5．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。
下列有关C3N4晶体的说法中错误的是 A．C3N4晶体与金刚石都同属于共价晶体
B．C3N4晶体中C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长长
C．C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子 D．C3N4晶体中含有极性共价键，不含非极性共价键
6．由已知电离平衡常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的
是
酸 H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 K1＝4×10－7 K2＝5.6×10－11 K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7 2－
B．SO2＋2HCO－3==2CO2＋SO3＋H2O
－－－D．SO2＋H2O＋CO23==HCO3＋HSO3
－－2－
A．SO2＋H2O＋2CO23==2HCO3＋SO3 －－C．2SO2＋H2O＋CO23==CO2＋2HSO3
＋
7．Cu2＋(aq)＋MnS(s)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2：CuS(s)＋Mn2＋(aq)。
下列有关叙述中正确的是 Ksp?MnS?
A．该反应的平衡常数K＝Ksp?CuS? B．MnS的Ksp小于CuS的Ksp C．达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
D．向溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不变
8．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，用强碱处
理并没有NH3放出，则下列有关说法中正确的是 A．NH3与NO－3中氮原子的杂化方式相同 C．PtCl4·2NH3的立体构型为正八面体形
B．配合物中心离子的电荷数和配位数均为4 D．Cl－和NH3分子均与中心离子Pt4＋配位
9．据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关。对汽车加装尾气净化装置，可使
有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应的化学方程式为4CO(g)＋2NO2(g)
4CO2(g)＋N2(g)
ΔH＝－1 200 kJ·mol－1。对于该反应，温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是
10．下列说法中正确的是
A．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的
反应速率与平衡常数均增大
B．如图是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1
时刻溶液的温度最高 C．反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深。该现象不能用
勒夏特列原理解释
D．若反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)==4Fe(OH)3(s)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全
部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。 11．磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，
铝箔+石墨电解质-PO34隔膜-铜箔具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6＋Li1－xFePO4==6C＋LiFePO4。某磷酸铁锂电池的切面如图所示。下列有关说法错误的是
A．放电时，Li＋脱离石墨，该过程中碳元素化合价反生了变化
B．在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg，其基态原子核外M层的两个电子自
旋状态相反
3－3－
C．PO4的水解方程式为PO4＋3H2OH3PO4＋3OH－
D．石墨属于混合晶体，层与层之间存在分子间作用力；层内碳原子间存在共价键
12．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)＞r(乙)
＞r(丙)＞r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是 A．由甲、乙两元素组成的化合物一定不能导电 B．由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键 C．由甲和丙两元素组成的分子不止一种
D．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
13．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是
选项 A 的浓度 比较HClO和B CH3COOH的酸性强弱 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH 向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，证明AgBr的溶度积比C AgCl小 配制1 L 1.6%的CuSO45H2O溶解在975 mL将25 g CuSO4·D 溶液（溶液密度近似为水中 1 g·mL） 14．氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似，
CH3NH2·H2O也是一元弱碱，25 ℃时电离常数Kb＝4.0×10－5。现用0.050 0
－1实验目的 测定某待测NaOH溶液实验方案 用0.200 0mol/L标准盐酸溶液中和滴定待测NaOH溶液 同温下用pH试纸测定浓度为0.1 所选玻璃仪器 锥形瓶、滴定管、移液管、烧杯 玻璃棒、玻璃片 出现白色沉淀后，再向其中滴加与NaCl溶液同浓度的NaBr溶液 试管、滴管 烧杯、量筒、玻璃棒
江苏省徐州市第一中学2019-2020学年高二下学期开学收心检测化学试题 Word版含答案
