第11讲 硫及其化合物
【知识梳理】 一、硫和硫的氧化物 1.硫
硫元素在元素周期表中位于第三周期ⅥA族。硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于地壳附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以硫矿石和硫酸盐的形式存在。硫俗称_硫黄，是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 2.二氧化硫
SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。 化学性质 酸性氧化物 与碱（NaOH）反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O SO2+NaOH=NaHSO3 化学反应 与水反应 化学方程式 SO2+H2OH2SO3 备注 SO2溶于水的反应是一个可逆反应 n(SO2)：n(NaOH)=1：2生成Na2SO3，n(SO2)：n(NaOH)=1：1生成NaHSO3，1：2＜n(SO2)：n(NaOH)＜1：1生成NaHSO3和Na2SO3 与碱性氧化物反应 CaO+SO2=CaSO3 在煤中加入少量生石灰对煤进行脱硫处理，少用原煤作燃料，开发新能源，都能减少SO2排放 还原性 与氧气反应 与氯水反应 二氧化硫中硫元素呈+4价，为中间价态，可以表现氧化性和还原性，但以还原性为主 漂白性 SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色 品红溶液可检验二氧化
硫气体，但SO2不能漂白酸碱指示剂 温馨提示：
①SO2溶于水的反应是一个可逆反应。可逆反应就是指在相同的反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。可逆反应的特点是反应不能沿着一个方向进行到底的。 ②亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离：H2SO3
H++HSO3—，HSO3—
H++SO32—
③二氧化硫与碱反应的产物与两者的相对用量有关。如二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，n(SO2)：n(NaOH)=1：2时，生成Na2SO3；n(SO2)：n(NaOH)=1：1时，生成NaHSO3；1：2＜n(SO2)：n(NaOH)＜1：1时，生成NaHSO3和Na2SO3。
④将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。
⑤酸雨产生的原因在工业城市中主要是由含硫煤的燃烧引起的，在煤中加入少量生石灰对煤进行脱硫处理，少用原煤作燃料，开发新能源，都能减少SO2排放。
⑥实验室常用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有二氧化硫，有关化学方程式：SO2+NaHCO3=NaHSO3＋CO2，不能用饱和碳酸钠溶液的原因是碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。 3.三氧化硫
三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。 4.酸雨的形成和防治
酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的SO2、NOx（NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成H2SO4，而NO被空气中氧气氧化为NO2，NO2直接溶于水形成HNO3，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。
酸雨危害：①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏森林；③腐蚀建筑结构、工业装备，电信电缆等。
酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。 例题1、下列说法正确的是 。
①类比Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与S反应生成Fe2S3A ②硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3
③二氧化硫可广泛用于食品的漂白 ④SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色 ⑤SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3 ⑥二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化 ⑦因为SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆 ⑧下列转化能够实现：FeS2――→SO2――→H2SO4 煅烧
O2
H2O
⑨除去SO2中的少量HCl的实验方法如图
⑩SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 ?SO2和Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应
?SO2通入CuSO4与NaCl混合溶液产生白色沉淀(CuCl)，体现SO2的还原性 【指点迷津】CO2和SO2的比较
CO2和SO2在性质上的相似点很多，如都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐，均与BaCl2不反应；能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱反应生成白色沉淀。不同点主要表现在SO2具有漂白性，可使品红褪色，CO2不具有漂白性；通过NaHCO3饱和溶液时，由于H2SO3＞H2CO3(酸性)，所以SO2能与NaHCO3反应放出CO2，但CO2不反应；SO2中S为＋4价，未达到最高价态，故SO2有还原性，但CO2不具有还原性。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，若通人的气体过量，则沉淀都消失。 实验设计 将两种气体分别通入品红溶液 将两种气体分别通入酸性高锰酸钾溶液 将两种气体分别通入溴水 将两种气体分别通入用硝酸酸化的硝酸钡溶液 将两种气体分别通入FeCl3溶液 二、硫酸 1. 物理性质：浓硫酸是一种无色粘稠状液体。硫酸是一种高沸点无挥发性的强酸，溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
（1）浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时不小心溅到皮肤上，应先用布擦干，后用小苏打溶液冲洗，不能直接用大量清水冲洗；若实验时滴落在桌面上，则先用布擦干，再用水进行冲洗。
实验结论 使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能使品红溶液褪色的是二氧化碳 使溶液紫色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳 使溶液橙色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳 溶液产生白色沉淀的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳 使溶液棕黄色颜色变浅的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳
第11讲 硫及其化合物-2021年高考化学一轮复习名师精讲练
