高中化学学习材料
练习3．体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：第一份： 0.3molKCl 、0.2molK2SO4 、0.1molZnSO4 第二份： 0.1molKCl 、0.3molK2SO4 、0.1molZnCl2则两液成分 （ ） （灿若寒星**整理制作）
物质的量浓度计算类型
一、基本公式的换算
练习1．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？
练习2．在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？
练习3．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？
练习4. 如何用Na2CO3·10H2O配制2.5L 0.2 mol/L的Na2CO3溶液？
二、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算
练习1．0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的物质的量是多少？质量是多少克？ Na+
、Cl-的物质的量浓度分别是多少？
练习2．求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？
A、仅c(K+
) 相同 B、仅c(Cl-
)相同 C、 完全相同 D、完全不同
练习4.在含有AlCl-+
3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl)=3.5mol/L、 c(K)=1.5mol/L、 c(SO2-3+
4 )=0.5mol/L。 求c(Al)
练习5.将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液中的物质的量浓度比为 ( ) A．1:2:3 B．1:1:1 C．3:3:1 D．1:3:3
练习6.某地酸雨经检验，除H+
和OH-外，还含有Na+
、Cl-、NH+
2-4和SO4，其离子浓度依次为 7.0x10-6
mol/L 、3.5x10-5
mol/L、 2.3x10-5
mol/L 、2.5x10-6
mol/L，其中OH-的浓度极小，可忽略。则酸雨中H+
的物质的量浓度为 ( ) A 7.0x10-6
mol/L B 1x10-5
mol/L C 1.5x10-5
mol/L D 2x10-5
mol/L
三、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
练习1.98%的硫酸，密度为1.84g/cm3
，求其物质的量浓度？
练习2．物质的量浓度为12mol/L， 密度为1.32g/cm3
的硝酸溶液的质量分数
练习3.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为 sg/100g水，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是 （ ）
四、有关溶液稀释的计算
练习1.将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
练习2．配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？
练习3、有14%的KOH溶液，蒸发掉100g水后得到28%的溶液80ml，则后者的物质的量浓度为多少？
五、有关两种不同浓度溶液混合的计算
练习1、2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变）
六、有关溶液反应的计算
练习1.中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为1．0 5g/mL）
练习2、0.1mol/L的BaCl2溶液100ml与0.08mol/L的AgNO3溶液100ml充分混合后，再加入0.06mol/L的ZnSO4溶液100ml ,则此时溶液中离子浓度最大的是（ ） A、Ba2+
B、Cl- C、Ag+
D、NO-
3 练习
1、配制500mL0．2 mol/L硝酸溶液，需要密度为1．4g/cm3的65%的硝酸多少毫升？
2、在VmLMgBr2+
2+
－
2溶液中含有m g的Mg，求Mg、MgBr2、Br的物质的量浓度？
3、工业烧碱2g，制成500mL溶液，取25mL可与0．1 mol/L盐酸20mL完全中和，求烧碱的纯度？
4、用10mL0.1mol/L的BaCl2-2 溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾三种溶液中的 SO4完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ） A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
5、VmlAl3+
2-2(SO4)3溶液中含Alag,从其中取出V/4ml溶液将其稀释到4Vml，则稀释后溶液中SO4的物质的量浓度为多少？
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