山东省潍坊市临朐一中2012届高三化学二轮复习 专题8 化学平衡学案
专题八 化学平衡
【考纲展示】
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件（温度、浓度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3.了解化学平衡建立的过程。了解外界条件（温度、浓度、压强、催化剂等）对反应平衡的影响，认识其一般规律。
4.理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单计算。
5.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 6.以上各部分知识的综合应用。 【知识网络】
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表示方法：v= c/t单位：mol/L·s或mol/L·min 公式法简单计算 化学计量数之比法影响因素内因：反应物的结构、性质浓度：c增大，v增大压强：P增大，v增大温度：T升高，v增大催化剂：使用催化剂一般加快反应速率化学反应速率与化学平衡外因化学平衡概念：可逆反应，条件一定，v正=v逆特征：逆、等、动、定、变化学平衡移动原因：外界条件变化，正、逆反应速率不同程度改变结果：再次v正=v逆，各组分百分含量又不变方向v正>v逆，平衡正向移动v正 要点扫描 一、化学平衡常数及反应物的转化率 1.化学平衡常数 对于一般的化学反应：mA（g）+nB（g）pqc（C）?c（D）为：K＝m nc（A）?c（B）pC（g）+qD（g）在一定温度下，平衡常数 1 / 8 山东省潍坊市临朐一中2012届高三化学二轮复习 专题8 化学平衡学案 平衡常数的意义在于： （1）化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标志，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，其正反应进行程度越大，该反应进行的越完全，反应物转化率越大；利用K可以判断反应的热效应，若升高温度K增大，则正反应为吸热反应，反之正反应为放热反应。 （2）利用浓度积Q（Q为起始生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值）和K比较，可判断可逆反应进行的方向：Q=K时可逆反应达到化学平衡状态；Q＞K时，可逆反应向逆反应方向进行；Q＜K时，可逆反应向正反应方向进行。 注意： （1）平衡常数的表达式可以是多种，与化学方程式的书写形式有关，如化学方程式配平的系数是分数时，其平衡常数表达式与正常配平的化学方程式的化学平衡常数表达式不同的。 （2）对于同一个可逆反应，若反应条件相同，则正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数成互为倒数关系。 2.平衡转化率 对于一般的可逆反应：mA（g）+nB（g）转化率为： α（A）=A的初始浓度—A的平衡浓度?100% A的初始浓度pC（g）+qD（g），达到平衡时反应物A的 注意： （1）同一个可逆反应中，反应物可能有多种，但不同反应物的转化率可能不同。若两反应物的转化率相同，则其起始物质的量之比等于方程式中的化学计量数之比。 （2）增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率。 （3）对于一个确定的可逆反应，温度一定，平衡常数只有一个，但平衡常数与平衡转化率之间存在一定的关系，用平衡常数可以计算平衡转化率，用转化率也可以计算平衡常数。 三、化学平衡移动的注意事项 1.①改变平衡体系中固体、纯液体的量，化学平衡不移动。因为固体、纯液体的浓度是常数，增加量不会引起浓度的增大，v（正）、v（逆）不变。 ②在溶液中进行的的反应，若稀释溶液，则反应物、生成物浓度均减小，正逆反应速率均减小，但减小的程度不同，化学方程式中化学计量数和大的一侧减小多，化学平衡向系数和大的一侧移动。 ③改变浓度时，某一速率从原平衡速率开始变化。 2.①对反应体系中无气体物质存在的化学平衡，改变压强，平衡不移动。 ②对反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，改变压强，平衡不移动。 ③恒容时充入非反应物气体或者稀有气体，容器内气体压强增大，但平衡不移动。 3.温度改变时，正逆反应速率都发生变化，只是程度不同。升高温度，放热反应的反应速率增大的小，平衡向吸热方向移动；降低温度，吸热反应的反应速率减小的小，平衡向放热反应的方向移动。 4.在温度、浓度、压强等影响化学平衡移动的因素中，只有温度变化，平衡一定发生移动。 5.勒夏特列原理 勒夏特列原理又称平衡移动原理，不仅适用于化学平衡移动方向的判断，而且适用于水解平衡、弱电解质的电离平衡、难溶物的溶解平衡移动方向的判断。 2 / 8 山东省潍坊市临朐一中2012届高三化学二轮复习 专题8 化学平衡学案 勒夏特列原理的实质是化学平衡移动方向只是削弱了所改变的条件，而不会由于平衡的移动使此改变完全抵消。 【热点透视】 热点题型 【典例1】下列有关化学研究的正确说法是（ ） A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 解析：A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律 B.这是盖斯定律的表述 C.分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的 D.在以酸性强弱作为判断元素非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。 答案：B 命题立意：本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律。 【典例2】研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 8NH3 催化剂 加热 7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。 —1 （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=—196.6 kJ·mol —1 2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=—113.0 kJ·mol —1 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ· mol。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达 到平衡状态的是 。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。 （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、 4 1.3×10kPa左右，选择此压强的理由是 。 解析：（1）NO2溶于水生成NO和硝酸，反应的方程式 是3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；在反应6NO＋ 8NH3 催化剂 加热 7N2 ＋12 H2O中NO2作氧化剂，化合价由反应前的+4价降低到反 应后0价，因此当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO2的物质的量为 1.2mol=0.3mol，所43 / 8
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