湖北省沙市中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题
时长：90分钟 分数：100分 考试时间：2018年11月15日
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 Al 27 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。） 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 B．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关
C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
D．体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的。 2．下列事实中不能用勒夏特列原理解释是（ ）
A．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系压缩体积后颜色变深 B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 D．工业制取金属钾[Na(l)+KCl(l)分离出来
3．下列反应在任何温度下均能自发进行的是( ) A．2N2(g)＋O2(g) ＝2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1 B．Ag(s)＋1/2Cl2(g) ＝AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1 C．HgO(s) ＝Hg(l)＋1/2O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1 D．H2O2(l) ＝1/2 O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1 4．下列化学用语正确的是( ) A．H2SO3的电离方程式：H2SO3
2H＋SO3
＋
＋
2－
＋
2－
NaCl(l)+ K(g)]时，使K变成蒸气从混合体系中
B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式： NaHSO4＝ Na＋H＋SO4 C．Na2CO3的水解∶CO3＋2H2O
+2－
H2CO3＋2OH
＋
－
D．NH4Cl的水解：NH4＋H2O ＝ NH3·H2O＋H 5．已知以下的热化学反应方程式：
Fe2O3(s)＋1/3CO(g) ＝ 2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol Fe3O4(s)＋CO(g) ＝ 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol
Fe2O3(s)＋3CO(g) ＝ 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol
则42 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为（ ） A. －327 kJ/mol B. ＋327 kJ/mol C. －218 kJ/mol D. ＋218 kJ/mol 6． NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，1 L pH=1的HCl溶液中，由水电离的H的个数为0.1NA B．25℃时，浓度为0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3数小于0.1NA C．标准状况下，NA个HF分子所占有的体积约为22.4 L D．1 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中含有离子总数为5NA
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．25℃时，由水电离产生的c(H)为 1×10的溶液中：Mg、Cu、SO3、NO3 B．c(H)/c(OH) ＝10的溶液中：NH4、NO3、Cl、Fe C．加酚酞呈红色的溶液中：CO3、Cl、F、NH4 D． pH＝12的溶液中：Na、NH4、MnO4、CO3 8．反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)过程中的能量变化情况
＋
＋
－
2－
2－
－
－
+
+
－
12
+
－
－
3+
+
-9
2＋
2＋
2－
－
－+
如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ） A．该反应的ΔH＝＋91 kJ/mol B．加入催化剂，该反应的ΔH变小
C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大 9．下列表述中与盐类水解有关的是( )
①明矾和氯化铁溶液可以净水；②为保存氯化铁溶液，要在溶液中加入少量的盐酸；③0.1mol/L的NH4Cl溶液pH＝5；④实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不能用玻璃塞；⑤NH4Cl溶液可做焊接金属的除锈剂；⑥用碳酸氢钠和硫酸铝两溶液可做泡沫灭火剂；⑦草木灰和铵态氮肥不能混施
A．①②③⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦ 10．某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2A
溶液中c(H2A)最大的是( )
A． 0.01 mol·L－1的H2A溶液 B． 0.01 mol·L－1的NaHA溶液 C． 0.02 mol·L－1的盐酸与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液
H＋＋HA－、HA－
H＋＋A2－，下列四种
D． 0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液 11．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，则下列有关说法正确的是( )
弱酸化学式 电离平衡常数（25℃） CH3COOH 1.8×l0 -5HCN 4.9×l00-1H2CO3 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） B．a mol·L
＋
—1
HCN溶液与b mol·L
－
—1
NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中
c(Na)＞c (CN)， 则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na)+ c(H)=c(OH) + c(HCO3) +2c(CO3
－
＋
＋
－
－
2
)
12．下列图示与对应的叙述相符的是( )
能量 2mol H2(g)+1molO2(g)
AB3的平衡体积分数
b
m/gg 20.3
pH 7
HA
HB
O
O
△H=－483.6 kJ.mol-1
2mol H2O(g) 反应过程 反应过程
O
a
c
T2 T1 n(B2)起始
g 4.0 O O
t
O
V(H2O)mL
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H =－241.8 kJ·mol
－1
B．图Ⅱ表示反应A2 （g）+ 3B2 （g）b＞a＞c
C．图Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA
溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH
2AB3（g），达到平衡时A2的转化率大小为：
13．25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11
的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是（ ）
A．若将四种溶液稀释100倍，稀释后溶液pH大小顺序：③>④>②>① B．等体积的②和③混合生成强酸弱碱盐，混合后溶液呈酸性
C．等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③>④
D．等体积的①和②分别与足量的锌粒反应生成的氢气在同温同压下体积：①>②
14．下列说法正确的是（ ）
A．常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性 B．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2 C．常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小 D． NH4浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，各溶
液浓度大小顺序：③＞②＞①
15．室温下，用0.1 mol·LˉNaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1
mol·LˉHCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如右图，下列说法不正确的是（ ） A．HX为弱酸
B．M点c(HX)—c(X)﹥c(OH)—c(H) C．将P点和N点的溶液混合，呈酸性
＋
----+
1
1
＋
D．向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na) ﹥c(HX)=c(Cl) >c(X) 16．可逆反应①X（g）+2Y（g）
2Z（g）、②2M（g）
N（g）+P（g）分别在密闭容
器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示。下列判断正确的是（ ）
反应开始
平衡（Ⅰ）
平衡（Ⅱ）
A．反应①的正反应是吸热反应
B． 达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等 D．达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为
5 11第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
17．（8分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ΔH
（1）能判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。
A．2 ν逆(H 2) = ν 正(CO)
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CH3OH、CO、H 2的浓度都不再发生变化
E．容器内CO、H 2、CH3OH的浓度之比为1:2:1 F．CO、H2 、CH3OH的速率之比为1:2:1
（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应△H 0（填“＞”或“＜”）
n(H2)n(CH3OH)（3）一定温度下,将4a mol H 2和2a mol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得
CO的转化率为50％，则：
①该反应的平衡常数为 。
②若此时再向该容器中投入a mol CO、2a mol H 2 和a mol CH3OH，判断平衡移动的方向是 （“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）； ③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的法正确的是 （填字母）。
A．H2的浓度减小； B．正反应速率加快，逆反应速率也加快； C．甲醇的物质的量增加； D．重新平衡时， 增大； 18．（12分）用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
（1）称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻
璃
棒外还需 、 。 （2）取10.00mL待测液，用 量取。
（3）用0.2010mol·L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋
转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到
看
到
-1
1，与原平衡相比，下列有关说2___________________________________________________________________即可判断达到滴定终点。
（4）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为： （结果保留四位有效数字），样品烧碱的质量分数为________________（结果保留四位有效数字）。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)
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