湖北省沙市中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题
时长:90分钟 分数:100分 考试时间:2018年11月15日
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 Al 27 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷 选择题(共48分)
选择题(共16小题,每小题3分,共48分。每题只有一个选项符合题意。) 1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 B.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关
C.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数
D.体系的温度升高一定是放热反应造成的;体系的温度降低一定是吸热反应造成的。 2.下列事实中不能用勒夏特列原理解释是( )
A.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系压缩体积后颜色变深 B.实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 C.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 D.工业制取金属钾[Na(l)+KCl(l)分离出来
3.下列反应在任何温度下均能自发进行的是( ) A.2N2(g)+O2(g) =2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1 B.Ag(s)+1/2Cl2(g) =AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1 C.HgO(s) =Hg(l)+1/2O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1 D.H2O2(l) =1/2 O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1 4.下列化学用语正确的是( ) A.H2SO3的电离方程式:H2SO3
2H+SO3
+
+
2-
+
2-
NaCl(l)+ K(g)]时,使K变成蒸气从混合体系中
B.NaHSO4在水溶液中的电离方程式: NaHSO4= Na+H+SO4 C.Na2CO3的水解∶CO3+2H2O
+2-
H2CO3+2OH
+
-
D.NH4Cl的水解:NH4+H2O = NH3·H2O+H 5.已知以下的热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+1/3CO(g) = 2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) ΔH=-15.73 kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4 kJ/mol
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol
则42 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( ) A. -327 kJ/mol B. +327 kJ/mol C. -218 kJ/mol D. +218 kJ/mol 6. NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.25℃时,1 L pH=1的HCl溶液中,由水电离的H的个数为0.1NA B.25℃时,浓度为0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3数小于0.1NA C.标准状况下,NA个HF分子所占有的体积约为22.4 L D.1 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中含有离子总数为5NA
7.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.25℃时,由水电离产生的c(H)为 1×10的溶液中:Mg、Cu、SO3、NO3 B.c(H)/c(OH) =10的溶液中:NH4、NO3、Cl、Fe C.加酚酞呈红色的溶液中:CO3、Cl、F、NH4 D. pH=12的溶液中:Na、NH4、MnO4、CO3 8.反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)过程中的能量变化情况
+
+
-
2-
2-
-
-
+
+
-
12
+
-
-
3+
+
-9
2+
2+
2-
-
-+
如下图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是( ) A.该反应的ΔH=+91 kJ/mol B.加入催化剂,该反应的ΔH变小
C.反应物的总能量大于生成物的总能量 D.如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH变大 9.下列表述中与盐类水解有关的是( )
①明矾和氯化铁溶液可以净水;②为保存氯化铁溶液,要在溶液中加入少量的盐酸;③0.1mol/L的NH4Cl溶液pH=5;④实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不能用玻璃塞;⑤NH4Cl溶液可做焊接金属的除锈剂;⑥用碳酸氢钠和硫酸铝两溶液可做泡沫灭火剂;⑦草木灰和铵态氮肥不能混施
A.①②③⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑥ C.①②③⑥⑦ D.①②③④⑤⑥⑦ 10.某二元弱酸H2A溶液,按下式发生电离:H2A
溶液中c(H2A)最大的是( )
A. 0.01 mol·L-1的H2A溶液 B. 0.01 mol·L-1的NaHA溶液 C. 0.02 mol·L-1的盐酸与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
H++HA-、HA-
H++A2-,下列四种
D. 0.02 mol·L-1的NaOH与0.02 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液 11.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表,则下列有关说法正确的是( )
弱酸化学式 电离平衡常数(25℃) CH3COOH 1.8×l0 -5HCN 4.9×l00-1H2CO3 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B.a mol·L
+
—1
HCN溶液与b mol·L
-
—1
NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中
c(Na)>c (CN), 则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na)+ c(H)=c(OH) + c(HCO3) +2c(CO3
-
+
+
-
-
2
)
12.下列图示与对应的叙述相符的是( )
能量 2mol H2(g)+1molO2(g)
AB3的平衡体积分数
b
m/gg 20.3
pH 7
HA
HB
O
O
△H=-483.6 kJ.mol-1
2mol H2O(g) 反应过程 反应过程
O
a
c
T2 T1 n(B2)起始
g 4.0 O O
t
O
V(H2O)mL
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ A.图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热△H =-241.8 kJ·mol
-1
B.图Ⅱ表示反应A2 (g)+ 3B2 (g)b>a>c
C.图Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 D.图Ⅳ表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA
溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH
2AB3(g),达到平衡时A2的转化率大小为:
13.25℃时,有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11
的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是( )
A.若将四种溶液稀释100倍,稀释后溶液pH大小顺序:③>④>②>① B.等体积的②和③混合生成强酸弱碱盐,混合后溶液呈酸性
C.等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③>④
D.等体积的①和②分别与足量的锌粒反应生成的氢气在同温同压下体积:①>②
14.下列说法正确的是( )
A.常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合,所得溶液不可能为酸性 B.两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2 C.常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍,溶液中所有离子的浓度随之减小 D. NH4浓度相同的下列溶液:①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4,各溶
液浓度大小顺序:③>②>①
15.室温下,用0.1 mol·LˉNaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1
mol·LˉHCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如右图,下列说法不正确的是( ) A.HX为弱酸
B.M点c(HX)—c(X)﹥c(OH)—c(H) C.将P点和N点的溶液混合,呈酸性
+
----+
1
1
+
D.向N点的溶液中通入HCl至pH=7:c(Na) ﹥c(HX)=c(Cl) >c(X) 16.可逆反应①X(g)+2Y(g)
2Z(g)、②2M(g)
N(g)+P(g)分别在密闭容
器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示。下列判断正确的是( )
反应开始
平衡(Ⅰ)
平衡(Ⅱ)
A.反应①的正反应是吸热反应
B. 达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的体积分数相等 D.达平衡(Ⅰ)时,X的转化率为
5 11第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
17.(8分)工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH
(1)能判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。
A.2 ν逆(H 2) = ν 正(CO)
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.CH3OH、CO、H 2的浓度都不再发生变化
E.容器内CO、H 2、CH3OH的浓度之比为1:2:1 F.CO、H2 、CH3OH的速率之比为1:2:1
(2)CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1,该反应△H 0(填“>”或“<”)
n(H2)n(CH3OH)(3)一定温度下,将4a mol H 2和2a mol CO放入2L的密闭容器中,充分反应后测得
CO的转化率为50%,则:
①该反应的平衡常数为 。
②若此时再向该容器中投入a mol CO、2a mol H 2 和a mol CH3OH,判断平衡移动的方向是 (“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”); ③在其他条件不变的情况下,将容器体积压缩到原来的法正确的是 (填字母)。
A.H2的浓度减小; B.正反应速率加快,逆反应速率也加快; C.甲醇的物质的量增加; D.重新平衡时, 增大; 18.(12分)用中和滴定法测定某烧碱的纯度,试根据实验回答:
(1)称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液,需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻
璃
棒外还需 、 。 (2)取10.00mL待测液,用 量取。
(3)用0.2010mol·L标准盐酸滴定待测烧碱溶液,以酚酞为指示剂,滴定时左手旋
转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视 ,直到
看
到
-1
1,与原平衡相比,下列有关说2___________________________________________________________________即可判断达到滴定终点。
(4)根据下列数据,计算待测烧碱溶液的浓度为: (结果保留四位有效数字),样品烧碱的质量分数为________________(结果保留四位有效数字)。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)
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