《金属及其化合物》检测题
一、单选题
1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O = 3I2+6OH- B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热: NH4++ OH-NH3↑+H2O
C．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液: Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O D．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32-= CaCO3↓+2OH-
2．现有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液，其中Mg2+浓度0.2mol/L、Cl－浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+转化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分离开来，至少需要4 mol/L NaOH溶液（ ） A．80mL
B．100mL
C．120mL
D．140mL
3．下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（ ）
A．CuCl2溶液中加入铁粉 B．单质Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水 C．向FeO中加入稀硫酸 D．Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉 4．在一密闭容器中有CH4和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ） A．33.3%
B．40%
C．60%
D．80%
5．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是( ) A．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 6．下列物质属于合金的是
A．水银 B．石墨 C．硅晶体 D．青铜 7．H2O2与Na2O2中氧元素的化合价均为( ) A．－2 B．－1 C．＋1 D．＋2
8．硫酸亚铁的用途广泛，可以制备下图所示物质，下列说法错误的是
A．Fe4(OH)2(SO4)5属于碱式盐，可用作净水剂
B．与足量NH4HCO3反应的离子方程式为：2HCO3+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2O C．可用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验铁红中是否含有FeCO3
D．“冷却结晶”后的操作是过滤，“锻烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 9．把铝粉和Fe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的浓烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比为 A．2∶1
B．3∶2
C．2∶3
D．1∶1
-10．下列五种物质：①Na2O ②NaCl ③Na2CO3溶液 ④NaOH ⑤Mg，其中不能与CO2反应的是 A．⑤
B．④
C．③
D．②
11．观察法是研究物质性质的一种基本方法，一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下
①②③④列现象：银白色?????变暗?????变白色?????出现液滴?????白色固体粉
末。下列说法正确的是( ) A．银白色变暗是因为生成了过氧化钠 B．出现液滴是因为NaOH具有吸湿性 C．过程④只发生了物理变化 D．最后得到的白色固体是NaOH
12．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是
A．若A是铁，则E可能为稀硝酸 B．若A是CuO，E是碳，则B为CO
C．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3 D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
13．Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中，正确的是( ) A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3 Na2O2＋CO2=Na2CO3＋O2 B．Na2CO3溶液呈碱性 CO32—＋H2O
H2CO3＋OH－
C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O D．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 CO32—＋CaSO4=CaCO3＋SO42— 二、实验题
14．某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。 （1）配制FeBr2溶液： ⅰ. 配制50mL1.0mol/LFeBr2
溶液；
ⅱ. 上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。 ①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液常加少量HBr是为了_____________________。
②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有________，用离子方程式解释产生其原因：_____________________。
（2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下：
据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。 ①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是________________。
②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应，理由是_____________。
③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上层清液2 mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是____________________。
15．三氧化二铁和氧化亚铜(Cu2O)都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实
验探究一红色粉末的成分。探究过程如下：
（查阅资料）Cu2O溶于稀硫酸生成Cu、H2O和CuSO4，在空气中加热生成CuO。 （提出假设）假设1：红色粉末是Fe2O3； 假设2：红色粉末是Cu2O；
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
（设计实验）取少量该红色粉末加入足量稀硫酸中，再向所得溶液中滴加KSCN溶液。 (1)若假设1成立，则实验现象是
____________________________________________________________。
(2)若滴加KSCN溶液，溶液不变红，则证明原红色粉末中一定不含Fe2O3。你认为这种说法_________(填“合理”或“不合理”)，理由是
______________________________________________________。
(3)若红色粉末完全溶解，滴加KSCN溶液，溶液不变红，则证明原红色粉末是_____________________，写出发生反应的离子方程式：
_________________________________________________________。 （探究延伸）
(4)经实验分析，确定该红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。某实验小组欲用加热法测定该红色粉末中Cu2O的质量分数。取a g红色粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g?b>a?，则该红色粉末中Cu2O的质量分数为_____________________。
16．工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质。为测定某工业纯碱的纯度，设计了如下图实验装置。
依据实验设计，请回答：
(1)装置中盛装稀硫酸的仪器名称是_________；装置D的作用是_________________。
(2)为达到测定某工业纯碱的纯度实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为__________。
(3)若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会______填“偏高”、“偏低”、“无影响”)；原因是___________________(你若认为无影响，该空不用回答)。
三、元素或物质推断题
17．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的条件下，它们可以按如图所示框图进行反应。又知E溶液无色，A在B中燃烧有棕褐色的烟生成。请回答：
（1）A__________，B__________，C__________（填化学式）。
（2）①的化学方程式为____________________，氧化剂是_____________________。 （3）③的离子方程式为____________________，氧化剂是_____________________。 （4）④的化学方程式为____________________，属于基本反应类型中的_______________。 18．如图所示，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色且生成物为淡黄色固体。请回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D的化学式：A_______，B_______，C_______，D________。 (2)写出下列转化的化学方程式：
①A→B_______。②B→D______。③B→C_______。
四、计算题
19．取28g铁将其投入足量稀硫酸中完全溶解， （1）产生氢气多少体积？
（2）（标准状况）参加反应的硫酸物质的量是多少？
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)
