福州市八县(市)协作校2018—2019学年第一学期期末联考
高一 化学试卷
【完卷时间:90分钟; 满分:100分】 命题:闽侯三中 尤燕钦 郑闽益
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-23 K-39 Mn-55
第Ⅰ卷 (选择题54分)
一、单项选择题(每小题3分,共 54分) 1、将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列( )
A.硫酸、纯碱、氯化钙 B.碳酸、乙醇、醋酸钠 C.硝酸、烧碱、硫酸铜 D.磷酸、熟石灰、氢氧化钾
2、北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载:“方家以磁石磨针缝,则能指南。”磁石的主要成分是( )
A.Fe3O4 B.Fe2O3 C.FeO D.CuFeS2 3、下列化合物不能通过单质直接化合而得到的是( )
A. HI B. AlCl3 C.FeCl2 D.Na2O2
4、Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素,下列关于58Ce 的说法正确的是( )
A.质子数为82 B.质量数为198
140C.中子数为140 D.核外电子数为58 5、下列化学反应中,不是氧化还原反应的是( ) ..
A.Cl2通入NaOH溶液制漂白液 B.CO使CuO固体变为红色 C.Na2CO3与HCl溶液生成气体 D.CO2使Na2O2固体变为白色 6、下列有关物质的描述,不正确的是 ( ) ...A.纯碱溶液可去油污 B.干燥的Cl2可以使干燥的有色布条褪色 C.NaHCO3可作胃酸的中和剂
D.Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的 7、用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NA B.标准状况下,22.4 L水含有的原子数为3NA
C.通常状况下,0.5NA个CO2分子占有的体积为11.2 L
D.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA 8、下列实验中,所选装置或实验设计合理的是( )
+
分离碘单质 分离乙醇和水 直接蒸干氯化钠溶液,停用饱和食盐水除去止加热,得到氯化钠晶体 B C 氯气中的氯化氢 D 和四氯化碳 A
9、下列有关化学用语表示正确的是( ) A.漂白粉有效成分的化学式:CaClO B.Na+的结构示意图:
C.原子核内有10个中子的氧原子:188O
2?D.NaHCO3 的电离方程式: NaHCO3= Na++ H++ CO3
10、下列离子方程式书写正确的是( ) ..A.金属钠与水反应:Na + 2 H2O = OH- + Na++ H2 ↑ B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ C.硫酸与氢氧化钡反应:SO42+Ba2=BaSO4↓ D.碳酸氢钠与盐酸反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
-
+
11、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-),向丙中加淀粉和氯水,则溶液变
为橙色,再加入甲溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( ) A. Br-、Cl-、I- B. Br-、I-、Cl- C. I-、Br-、Cl- D. Cl-、I-、Br-
12、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )
选项 A 实验操作 现象 结论 Na容易与空气中的氧气反应生成Na2O2 生成白色胶状物质 Al(OH)3具有两性 常温下将Na表面切Na表面很快变暗 开 B 向AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠 C 向某溶液中加入KSCN溶液 溶液显红色 该溶液中含有Fe3+ D 向某溶液中加入CCl4,振荡后静置 液体分层,下层呈紫红色 该溶液中含有I— 13、能大量共存于同一溶液中的离子组是( ) A.Ca2+、NO3—、Cl— B.Ba2+、K+、SO42— C.Na+、Mg2+、OH— D.H+、Cl—、OH—
14、下表所列各组物质中,物质之间就能通过一步反应实现如所示转化的是( ) 选项物质 A. B. C. D. a Al C Si Fe b AlCl3 CO SiO2 FeCl2 c Al(OH)3 CO2 H2SiO3 FeCl3
15、下列关于反应SiO2+3C 高温 SiC+2CO叙述中,正确的是( )
右图
A. 氧化剂是SiO2
B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2 C. 碳在反应中只做还原剂 D. 若生成1mol SiC转移电子为2 mol
16、用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏高的是..( )。
A.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出 B.定容时仰视容量瓶刻度线 C.容量瓶使用前未干燥
D.未冷却至室温将溶液转移到容量瓶中
17、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图像中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )
18、把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时,得残留固体21.2 g。求原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为( ) A.2:1 C.1:4
B.1:2 D.4:1
第Ⅱ卷 (非选择题46分)
二、非选择题(共46分)
19.、(8分)有下列物质:①Fe ②Na2O ③CO2 ④Cu(OH)2 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl ⑦H2SO4 ⑧C2H5OH(酒精) ⑨ CO ⑩ 蔗糖 (用序号作答)。 (1)按组成分类,属于单质的是 ;属于酸性氧化物的是 ;属于碱性氧化物的是_________ ;属于碱的是 ;属于盐的是 ;属于酸的是_________。 (2)上述十种物质中,常温下,能导电的有 ,属于电解质的有 。
20、(8分)电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜,并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下:
(1)步骤(Ⅰ)中分离操作名称 是 。
(2)沉淀B中主要含有 ,气体D是 ; (3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式 ;
(4)步骤(Ⅲ)中,将氯气换成H2O2也能达到同样的目的,写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式: 。
21. (14分)某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。 A装置中发生反应的化学方程式:
KMnO4+ HCl(浓) == KCl+ MnCl2 + Cl2↑+ H2O
(1)制取氯气反
应中MnCl2是 产物(填“氧化”或“还原”)。
(2)实验进行一段时间后,可观察到 (填“B”或“C”)装置中有色布条褪色,其褪色原因
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