福州市八县（市）协作校2018—2019学年第一学期期末联考
高一 化学试卷
【完卷时间：90分钟； 满分：100分】 命题：闽侯三中 尤燕钦 郑闽益
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-23 K-39 Mn-55
第Ⅰ卷 (选择题54分)
一、单项选择题（每小题3分，共 54分） 1、将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列（ ）
A．硫酸、纯碱、氯化钙 B．碳酸、乙醇、醋酸钠 C．硝酸、烧碱、硫酸铜 D．磷酸、熟石灰、氢氧化钾
2、北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针缝，则能指南。”磁石的主要成分是( )
A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．CuFeS2 3、下列化合物不能通过单质直接化合而得到的是( )
A． HI B． AlCl3 C．FeCl2 D．Na2O2
4、Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素，下列关于58Ce 的说法正确的是( )
A．质子数为82 B．质量数为198
140C．中子数为140 D．核外电子数为58 5、下列化学反应中，不是氧化还原反应的是( ) ．．
A．Cl2通入NaOH溶液制漂白液 B．CO使CuO固体变为红色 C．Na2CO3与HCl溶液生成气体 D．CO2使Na2O2固体变为白色 6、下列有关物质的描述，不正确的是 ( ) ．．．A．纯碱溶液可去油污 B．干燥的Cl2可以使干燥的有色布条褪色 C．NaHCO3可作胃酸的中和剂
D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 7、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NA B．标准状况下，22.4 L水含有的原子数为3NA
C．通常状况下，0.5NA个CO2分子占有的体积为11.2 L
D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA 8、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是( )
＋
分离碘单质 分离乙醇和水 直接蒸干氯化钠溶液，停用饱和食盐水除去止加热，得到氯化钠晶体 B C 氯气中的氯化氢 D 和四氯化碳 A
9、下列有关化学用语表示正确的是( ) A．漂白粉有效成分的化学式：CaClO B．Na+的结构示意图：
C．原子核内有10个中子的氧原子：188O
2?D．NaHCO3 的电离方程式： NaHCO3= Na++ H++ CO3
10、下列离子方程式书写正确的是（ ） ．．A．金属钠与水反应：Na + 2 H2O = OH－ + Na＋+ H2 ↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ C．硫酸与氢氧化钡反应：SO42＋Ba2＝BaSO4↓ D．碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
－
＋
11、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-),向丙中加淀粉和氯水,则溶液变
为橙色,再加入甲溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ） A. Br-、Cl-、I- B. Br-、I-、Cl- C. I-、Br-、Cl- D. Cl-、I-、Br-
12、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )
选项 A 实验操作 现象 结论 Na容易与空气中的氧气反应生成Na2O2 生成白色胶状物质 Al(OH)3具有两性 常温下将Na表面切Na表面很快变暗 开 B 向AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠 C 向某溶液中加入KSCN溶液 溶液显红色 该溶液中含有Fe3+ D 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 该溶液中含有I— 13、能大量共存于同一溶液中的离子组是（ ） A．Ca2+、NO3—、Cl— B．Ba2+、K+、SO42— C．Na+、Mg2+、OH— D．H+、Cl—、OH—
14、下表所列各组物质中，物质之间就能通过一步反应实现如所示转化的是( ) 选项物质 A. B. C. D. a Al C Si Fe b AlCl3 CO SiO2 FeCl2 c Al(OH)3 CO2 H2SiO3 FeCl3
15、下列关于反应SiO2＋3C 高温 SiC＋2CO叙述中，正确的是（ ）
右图
A. 氧化剂是SiO2
B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 C. 碳在反应中只做还原剂 D. 若生成1mol SiC转移电子为2 mol
16、用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是．．（ ）。
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．定容时仰视容量瓶刻度线 C．容量瓶使用前未干燥
D．未冷却至室温将溶液转移到容量瓶中
17、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )
18、把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2 g。求原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为（ ） A.2：1 C.1：4
B.1：2 D.4：1
第Ⅱ卷 (非选择题46分)
二、非选择题（共46分）
19.、（8分）有下列物质：①Fe ②Na2O ③CO2 ④Cu(OH)2 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl ⑦H2SO4 ⑧C2H5OH（酒精） ⑨ CO ⑩ 蔗糖 （用序号作答）。 （1）按组成分类，属于单质的是 ；属于酸性氧化物的是 ；属于碱性氧化物的是_________ ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于酸的是_________。 （2）上述十种物质中，常温下，能导电的有 ，属于电解质的有 。
20、（8分）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：
(1)步骤(Ⅰ)中分离操作名称 是 。
(2)沉淀B中主要含有 ，气体D是 ； (3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式 ；
(4)步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式: 。
21. （14分）某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。 A装置中发生反应的化学方程式：
KMnO4+ HCl(浓) == KCl+ MnCl2 + Cl2↑+ H2O
(1)制取氯气反
应中MnCl2是 产物(填“氧化”或“还原”)。
(2)实验进行一段时间后，可观察到 (填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因
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