七校联合体2021届高三第一次联考试卷（8月）
化学 科目
命题学校： 命题人： 审题人：
可能用到的相对分子质量：H-1 N-14 O-16 S-32
第一部分（选择题共45分）
一、本大题共有15个小题，每个小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。
1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法正确的是______
A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
B.“地沟油”不能食用，但经加工处理后，可用来制造肥皂和生物柴油 C.糖类、油脂、蛋白质等都具有固定的熔沸点
D.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油（如机油、润滑油等） 2.设 ??A 为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是______
A.等物质的量的H2 和N2所含分子数均为 ??A B.标准状况下，11.2L 的己烷含有分子数为 0.5??A C.常温常压下，46gNO2含有原子数为 3??A D. 1mol SiO2晶体中含 ??A 个 SiO2分子
3.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A．KCl、NaCl C．KCl、CaCO3
B．KCl、MgSO4 D．MgSO4、NaCl
4.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
2???A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO3+Cl2+H2O = 2HSO3+2Cl?+SO24
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+ +H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+H2O 4+OH=NH3·
－
5. X 、 Y 、 Z 、 W 均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。?? 为地壳中含量最多的金属
元素，下列说法中正确的是______
A. X 、 Y 、 W 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.原子半径：??＞??＞??＞??＞??
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：??＞??＞??
D. ?? 及 ?? 的气态氢化物相互反应，形成的化合物为共价化合物 6.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应
B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质 C．X、N两种元素组成的化合物熔点很低 D．简单离子的半径：Z 7.常温下，将 ????2 缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液，整个过程中 ???? 变化如图所示，下列有关叙述正确的是______ A.曲线起点处水的电离程度最大，可用 ???? 试纸测定溶液 ???? B.②点之前所发生反应的离子方程式为 ????2+??2??=2??++?????+??????? C.氯气～氯水体系中：??(??+)=??(????2)+??(????????)+??(???????) D.③点所示溶液中：??(????+)=??(?????)+??(???????) 8.以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2/Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： Z X Y W Q 已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是A．浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?+H2O B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl [来源学#科#网] D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1mol?L?1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3- B. 0.1mol?L?1盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32- C. 0.1mol?L?1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I- D. 0.1mol?L?1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42- 10.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.25℃，pH＝2的CH3COOH溶液中,由水电离的OH-浓度为10-2mol/L B. 向1L1mol/L的KOH热溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反应生成氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾（氯酸为强酸）的混合溶液：c(K+)+c(H+) =6c(ClO3-) + 2c(ClO-)+(HClO)+ c(OH) － c(Cl?)C. 向AgCl、AgBr的溶液中加入少量AgNO3溶液，溶液中一定不变 c(Br?)c(H+)D. 向0.1mol?LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 c(CH3COOH)?111.紫花前胡醇 有关该化合物，下列叙述错误的是 可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。 A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．分子式为C14H12O4 C．能够发生酯化反应 D．能够与4mol氢气发生加成反应 12.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置制备并收集CO2 B．用乙装置制备溴苯并验证有 HBr产生 C．用丙装置制备无水MgCl2 D．用丁装置在铁上镀铜 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至淀粉未水解 中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 室温下，向0.1mol?L?1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 室温下，向浓度均为0.1mol?L?1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀 D 14.熔融钠?硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为 （x=5~3，难溶于熔融硫）。下列说法错误的是 ．．A.Na2S4中S的价态不是负二价 B.放电时正极反应为xS+2Na+B 镁与盐酸反应放热 C 白色沉淀是BaCO3 向0.1mol?L?1H2O2溶液中滴加0.1mol?L?1KMnO4溶液，溶液褪色学科网][来源 H2O2具有氧化性 +2e?=Na2Sx C.Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极 D.电池是以Na???Al2O3为隔膜的二次电池 15.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在所示的情境中，下列有关说法正确的是 A.阴极的电极反应式为Fe?2e?=Fe2+ B.金属M的活动性比Fe的活动性弱 C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 第二部分（非选择题共55分） 二、本大题共有4个小题，共55分。其中16、17、18为必答题，19与20为选答题，考生在19、20题选择其中一道，填涂选做题号，并在指定区域完成作答。 （一）必答题，共40分。学生根据要求在指定区域作答。 16.（13分）某学习小组开展下列实验探究活动 (1)装置 A 中反应的化学方程式为 。 (2)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱 ______，______，C，D，F，装置连接顺序为 A，其中装置 C 的作用是______，通过 现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。 利用 G 装置可测定装置 A 残留的SO2的含量，量取 1.00mL 残夜于烧瓶中，加适H2O2+ SO2==H2SO4然后用 量的水稀释，加热SO2全部溢出并与锥形瓶中H2O2完全反应：0.1000mol/L ???????? 标准溶液进行滴定，至终点时消耗 ???????? 溶液 20.00mL。 (3)图 G 中球形冷凝管进水口为______（填“a”或“b”） (4)残液中SO2含量为______ g/L (5)经过多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是______。 17.（13分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下： (注：???????? 熔点为 801°C；????????3 在 181°C 升华) (1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和② (2)将 ????2 连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除 ????2 外还含有______；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在______ ? ? (3)镀铝电解池中，金属铝为______ 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以 ????????4和 ????2????7形 式存在，铝电极的主要电极反应式为 (4)钢材镀铝后，能防止钢材腐蚀，其原因是 18.（14分）航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。 Sabatier 反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)
广东省仲元中学、中山一中等七校联合体2021届高三上学期第一次联考化学试题
