16、配离子Fe(CN)63-比FeF63-稳定，FeF63-的磁矩Fe(CN)63-比高。杂化轨道理论认为，在Fe(CN)63-中，Fe3+的轨道杂化类型为＿＿＿；在FeF63-中，Fe3+的轨道杂化类型为＿＿＿。 17、提取粗盐时，必须将加入氯化钡后产生的硫酸钡等沉淀及不溶性杂质滤去后，才能加入饱和碳酸钠溶液以除去杂质阳离子。此时必须过滤得原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
18、在过渡元素的羰基配合物Fe(CO)5，Ni(CO)4，Mo(CO)6中，中心原子核外电子数分别为＿＿＿，＿＿＿，＿＿＿。由此可得出一规律：羰基配合中，中心电子数分别为＿＿＿，＿＿＿，＿＿＿。由此可得出一规律：羰基配合中，中心原子核外电子数等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
19、请用四个量子数表示基态碳原子中两个2P电子的运动状态＿＿＿＿＿＿ 三、计算、分析与合成题：8题，共55分 1、
(1)用丁醇为原料制备2-甲基-2-己醇，其他试剂可以用溴化钠，浓硫酸，丙酮以其它无机试剂和有机试剂，说明每一步反应的必要条件。 (2) 由甲苯合成对氨基-3-溴苯甲酸
2、某二元酸A(C8H14O4)在氢氧化钡存在下加热时，转变为非酸化合物B(C7H12O)，B用浓硝酸氧化时，形成二元羧酸C(C7H12O4)；加热时C生成酸酐D(C7H10O3)；用LiAlH4还原A时，得到3,4-二甲基-1,6-己二醇，试推断A至D的结构式，并写出各步反应及反应条件。 3、鉴别
(1)N-甲基苯胺、邻甲基苯胺、苯甲酸、邻羟基苯甲酸 (2)对氯甲苯、氯化苄、β-氯一苯 4、已知乙酰苯胺在100ml水中，20℃时溶解0.5克，100℃时溶解5克。若要重结晶10克鲜黄色粗乙酰苯胺，写出实验室操作的具体步骤。
5、有两个组成相同的配合物，其化学式均为CoBr(SO4)(NH3)5，但颜色不同，红色者加入AgNO3后产生AgBr沉淀，但加入BaCl2后不生成沉淀；另一个为紫色，加入BaCl2后生成沉淀，但加入AgNO3后不生成沉淀，试写出它们的化学式并给予命名
6、已知φ⊙O2/OH-=0.40V，写出其电极反应式，求此电对在c(H+)=1mol/L、p(O2)=100kPa时的φ值，并计算说明此条件下O2气是否将溶液中浓度为0.1mol/L的Br氧化？φ⊙Br2/Br-=1.07V，设其它物种均处标准态下。 7、欲使0.1molAgCl(s)刚好溶解在1升氨水中，氨水的浓度至少要多大？
Ksp⊙（AgCl）=1.56*10-10，K稳⊙=1.62*107
8、20.0ml c(Na3PO4)=0.10mol/L的水溶液与20.0ml c(H3PO4 )=0.10的水溶液相混合，计算混合液的pH。
Ka1⊙(H3PO4)=7.5*10-3 Ka2⊙(H3PO4)=6.2*10-8 Ka3⊙(H3PO4)=2.2*10-13
答案：一、1A 2C 3A 4B 5B 6A 7B 8B 9A 10D 11D 12C 13C 14B 15A
16C 17A 18A 19C 20B 21C 22D 23C 24A 25B 26B 27C 28C 29A 30C 二、13 防止生成Sn(OH)2 防止Sn2+→Sn4+ 14 六亚硝酸合钴酸钠(Ⅲ) 酸 盐 15 四 IB 16 内轨型 外轨型
17 防止沉淀溶解 18 26 27 42 它所对应的核外电子数-配体数
315农化学模拟题及真题
