1.实验室制取气体时装置的选择
a.发生装置的选择依据：
一看反应物状态，是固—固的反应、固—液反应，还是液—液的反应。
二看反应条件，即是否需要加热。
图9-5固—固装置 图9-6固—液装置 b.收集装置的选择依据：
排水法：所收集气体不易溶于水、且不与水发生反应。
排空气法：所收集气体的密度和空气密度的大小不同、且不与空气中任何成分发生反应。 2.氧气的制取 a.工业制法
工业制氧气是利用 空气 为原料，将其液化后利用液态氮和液态氧的 沸点 不同分离得到的。它与实验室制氧气的不同点就在于 实验室制取氧气是化学变化，而工业制氧气是物理变化 b.实验室制法
c.步骤（用加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集） ①查：检查装置气密性
②装：用 药匙或 纸槽 将药品装入试管
③定：将盛有药品的试管保持试管口略向下倾斜 固定在铁架台上 ④点：点燃酒精灯后给试管先 预热 ，然后对准药品部位加热 ⑤收：等到气泡 连续冒出 时再收集气体 ⑥移：将导气管移出水面
⑦熄：熄灭酒精灯，停止加热（若六、七两步颠倒，其后果是试管冷却水倒吸进入试管使热的试管炸裂 ） d.检验和验满
检验氧气的操作方法：将带火星 的木条伸入集气瓶 内 验满氧气的操作方法：将 带火星 的木条放在集气瓶 口 3.二氧化碳的制取 a.实验室制法：
药品：用稀盐酸与块状大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙） 原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑ b.实验装置：如图
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c.步骤：
①检查反应装置的气密性
②装入块状大理石，塞紧塞子，出气导管刚好伸入锥形瓶内 ③把反应装置固定好
④从长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗导管末端 ⑤收集气体
⑥检验是否集满 〖注意〗 ①一般不用稀硫酸来代替稀盐酸，是因为反应生成的硫酸钙是微溶物，这种沉淀会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应的继续进行。 ②一般不用浓盐酸代替稀盐酸，是因为浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体易混入产生的二氧化碳气体中，会给实验带来误差。 ③实验室也不用碳酸钠、粉末状石灰石来代替块状石灰石或大理石，原因是反应速度太快，不便于控制。（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑） ④其它很多方法也可以生成二氧化碳，但它们不一定适宜实验室制取。 d.工业制法： 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2 ↑ e.二氧化碳气体的检验 气体检验 4.三大气体的制备 实装验置 室制取 原理 收集 检氧气 氢气 二氧化碳 2KClO3 MnO 2KCl △ 2+3O2↑ 排水法或向上排空气法 将燃着的小木条伸Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2 ↑ 排水法或向下排空气法 点燃可产生淡蓝第2页/共3页
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ 向上排空气法 将气体通入到澄清验 入集气瓶里，木条复燃则证明是氧气 把带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已收集满 色火焰并有水生成 石灰水中，石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳 用燃着的小木条放在瓶口，木条熄灭说明收集满了 验满 5.实验室用CO还原氧化铁：
图8-6 实验室还原氧化铁装置
a.实验仪器：酒精喷灯、直玻璃管、试管、玻璃导管、铁架台、胶塞、酒精灯
b.实验原理：3CO+Fe2O3 c.实验现象：
（1）红色粉末逐渐变成黑色粉末。
（2）试管内有气泡产生，澄清的石灰水变浑浊。 注意事项： 先 （1）通入一段时间一氧化碳，待玻璃管内的空气全部被排净后再点燃酒精喷灯，防止高温加热不纯净的一氧化碳引起爆炸。 （2）实验开始时，点燃尾气处理部位的酒精灯，防止有毒的一氧化碳进入空气中，污染空气。 （3）实验结束后，先熄灭酒精喷灯，此时还要继续通入CO，待装置冷却到室温停止通入CO，防止刚被还原得到的铁被再次氧化。 【思考】应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是什么？
【答案】促使反应更加剧烈，并获得更多的热量
高温 2Fe+3CO2
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人教版初中化学化学实验专题(实验注意事项 实验现象总结)
