浙教版2019-2020学年上学期九年级科学期末模拟测试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共13题；共26分)
1. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应 B . CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂 C . 浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D . NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+ ， 都能与熟石灰反应生成NH3 2. （2分）下列物体具有弹性势能的是（ ） A . 在水平公路上行驶的小轿车 B . 悬挂在天花板上的电灯 C . 被拉开的弹弓 D . 在空中飞行的飞机
3. （2分）观察如图，根据血流方向，判断②是（ ）
A . 动脉 B . 静脉 C . 毛细血管 D . 肾小管
4. （2分）科学家到一些边远山村调查各种心血管疾病以及糖尿病等现代慢性病的发病情况，发现当地人的发病率比较低。分析他们的膳食结构，村民们吃的植物性食物较多，尤其是各种蔬菜。由此推断，食物中哪种营养素
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可能对预防心血管疾病的发生具有重要作用（ ）
A . 糖类 B . 蛋白质 C . 膳食纤维 D . 无机盐
5. （2分）加碘食盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价为（ ） A . ﹣1 B . +2 C . +3 D . +5
6. （2分）铁的应用在我国已有很久的历史．下列有关铁的叙述正确的是（ ） A . 一氧化碳在高温时可将氧化铁中的铁氧化出来 B . 人体中的铁元素主要存在于骨骼中
C . 同样大小的铁片和锌片分别放入同一种盐酸溶液中，铁片放出氢气快 D . 密封放在蒸馏水中的铁比潮湿空气中的铁生锈慢
7. （2分） 要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（A . NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤 B . N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网 C . CaCO3（CaCl2）：加水溶解→过滤→洗涤→干燥 D . KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸
8. （2分）下列对实验现象的观察或记录中正确的是（ ） A . 将黄铜与纯铜互相刻划，黄铜表面出现的划痕更深
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） B . 铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成无色 C . 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D . 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
9. （2分）小明家记录5月初电能表示数为1432.7度，电能表的部分示数及6月初的示数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A . 电能表是测量用电器电功率的仪表
B . 此电能表适用于电流方向一秒钟改变50次的交流电路 C . 小明家5月初至6月初消耗的电能是105kW?h
D . 若电能表转盘在10min内转过250转，则用电器的总功率为1kW
10. （2分）已知某固体粉末是由Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，对原固体粉末的判断正确的是（ ）
A . 可能含CuSO4和Na2CO3
B . 可能含Ba（NO3）2、Na2SO4 ， 一定不含Na2CO3、CuSO4
C . 一定含Ba（NO3）2、Na2SO4 ， 一定不含Na2CO3 ， 可能含CuSO4 D . 一定含Ba（NO3）2、Na2SO4 ， 一定不含Na2CO3、CuSO4
11. （2分） 下列实验仪器中，主要制作材料属于有机合成材料的是（ ） A . 烧杯 B . 铁架台 C . 蒸发皿
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D . 塑料水槽
12. （2分）关注健康、预防疾病．下列叙述错误的是（ ） A . 人体胃液正常的pH范围在0.9﹣1.5 B . 人体缺乏维生素A会引起坏血病 C . 香烟的烟气中含多种对人体有害的物质
D . 人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘过量也会引起甲状腺肿大
13. （2分）继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物，经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g。下列说法正确的是（ ）
A . 生成铁的氯化物质量为12.7g B . 生成铁的氨化物质量为16.25g C . 生成铁的氯化物为FeCl2和FeCl3 D . 生成铁的氯化物为FeCl3
二、 填空题 (共8题；共23分)
14. （2分）铁锈的主要成分是________，结构很________（选填“紧密”或“疏松”）．
15. （3分）生物体都能够利用氧气将细胞内的葡萄糖等有机物氧化分解为二氧化碳和水，并且释放出有机物中储存的能量，这一过程叫做 ________。 该作用是在细胞内一系列 ________的作用下发生的化学反应，它的根本意义在于为生命活动 ________。
16. （3分） 如表是某同学对铁制品生锈情况的调查：
涂油的无锈铁镀铬的铁质钉 剪刀 剪刀较长时铁制品锈蚀风吹雨淋，时间长了，掉漆的在潮湿的空气中，时间长了，裸露的钢筋铁钉较长时间间 的现象 部分会生锈 表面会出现锈层 不生锈 不生锈 调查内容 掉漆的自行车 裸露在混凝土外的钢筋 第 4 页 共 17 页
（1）从以上调查中，可知铁制品生锈的主要条件是与空气和________直接接触． （2）下列保护铁资源的建议，不正确的是________ （填序号）．
A．防止铁制品腐蚀 B．回收利用废旧铁制品 C．任意开采铁矿石． 17. （4分）图中e和f的作用是________
18. （4分）我们知道，酸有许多共同的性质，这是因为酸溶液中有________；碱有许多共同的性质，这是因为碱中有________．（填离子符号）
19. （3分）如图所示，在气缸A中密封有压缩空气，B是一种被销钉K锁住的活塞，C是一个温度计。若活塞与气缸壁间没有摩擦，当把销钉拔出后，请你写出可能看到的一个现象，并进行解释。
例如：现象：活塞将向右运动；
解释：压缩空气膨胀做功，向右推动活塞。 现象：________； 解释：________。
20. （2分）烧水用的铝壶壁上常形成一层厚厚的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），欲除水垢，可加入适量的盐酸，用化学方程式表示盐酸除水垢的原理： ________。加适量盐酸的目的是为防止 ________。
21. （2分）质量和初温相同的甲、乙两种液体，经同一加热器加热相同的时间后甲的温度大于乙的温度，则甲液体的比热容________(填“大于”“等于”或“小于”)乙液体的比热容。如果乙液体的质量为1千克，初温为20 ℃，加热一段时间后温度升高到50 ℃，吸收的热量为1.26×105焦，则乙液体的比热容为________焦/(千
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