3126. 反应 2 2 在 298K时标准平
?24衡常数 K ? 6 . 3 ? 10 . 若在此温度时,该反应的反应商Q=1.2则反应进行的方向是: ( C )
(A)处于平衡状态; (B)逆向进行; (C) 正向进行; (D)无法判断. 55.某温度，下列反应达到平衡，
CO（ｇ）＋H2O（ｇ）＝ CO2（ｇ） ＋ H2（ｇ）, ?H??O ， 为了提高CO的转化率，可采取的方法是????????。 A.升高温度 B.降低温度 C.增加总压力 C. 减少总压力
76.已知反应NO（g）+CO（g）==1/2N2(g)+CO2(g)
??rHm??373.2kI/mol ，有利于有毒气体NO和CO最大转化率的措施是:
A.低温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.高温低压
38、在一定温度下，反应2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）的Kp与Kc之间的关系正确的是（）
A、Kp=Kc；B、Kp=Kc×（RT）； C、Kp=Kc/（RT）；D、Kp=1/Kc。 答：C
[p(CO2)]2[c(CO2)RT]2[c(CO2)]2Kc Kp????;222[p(O)].[p(CO)][c(O)RT].[c(CO)RT][c(O)RT].[c(CO)]RT222
即：Kp?KcRT
2SO(g)?O(g)?2SO(g)6.在一定温度下,将1.0mol N2O4（g）放入一密闭容器中,当反应N2O4（g）＝ 2NO2（g）达到平衡时,容器内有0.8mol NO2（g）,气体总压力为100.0kPa,则该反应的K?为: （A）0.76 （B）1.3 （C）0.67 （D）4.0
提示： N2O4（g） = 2NO2（g） 平衡时物质的量/mol 0.6 0.8 平衡时的摩尔分数 x 0.6/1.4 0.8/1.4
平衡分压为： 0.6/1.4 ×P总=42.86 kPa ; 0.8/1.4 × P总=57.14 kPa ?2(P/P)(57.14/100)2NO?2??0.76 K?PN2O4/P?42.86/100
5.在温度和压强不变的情况下, 1dm3NO2在高温时按 2NO2（g）＝ O2（g）+2 NO（g）分解,达到平衡时,体 积变为1.2dm3,此时, NO2的转化率为:
A.10% ; B.20% C.40% ; D.50%
V2n2提示:设反应前的总摩尔数为n1,平衡时的总摩尔数为n2,则; ??1.2;n2?1.2n1V2n1 2NO2（g）= O2（g）+2 NO（g） 平衡摩尔数: n1-2x x 2x
n2=（n1-2x）+x+2x= n1+x=1.2n1;x=0.2n1; 2x2?0.2n1?100%??100%?40% ??n1n1 56.某反应的ΔH<0，某k与温度T的关系符合( B ).。
θθ
A.k与T无关系 B. T升高，k变小
θ
C. T升高，k变大 D.不确定 73.反应H2g+I2（g）＝2HI（g），在350oC时浓度平衡常数Kc=66.9；448oC时浓度平衡常数KC=50.0。
由此判断下列说法正确的是： A。该反应的正反应是吸热反应 B。该反应的逆反应是放热反应 C。该反应的正反应是放热反应
θ
D。温度对该反应没有影响71.已知: (1) C(s)+CO2(g)=2CO(g),K1
(2)CO(g)+Cl(g)=COCl(g),Kθ则反应 2COCl(g)=C(s)+CO(g)+2Cl(g)222222的平衡常数为:
θθθθ
A. K1·(K2)2 B. (K1)2·K2
θθθθ
C.1/ K1·(K2)2 D. 1/( K1)2·K2
θ
66.某温度时反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl2(g)的K1=4×10-2，则反应
θ
HCl2(g)=1/2 H2(g)+ 1/2 Cl2(g)的K2为__________。 A. 25 B. 5 C .4×10-2 D.2×10-1
6.下列关于化学反应速率常数κ的说法正确的是：
（A） κ值较大的反应，其反应速率在任何条件下都大； （B）通常一个反应的温度越高，其κ值越大； （C）一个反应的κ值大小与反应物的性质无关； （D）通常一个反应的浓度越大，其κ值越大。
54.对于反应Ａ＋Ｂ?Ｃ而言，当Ｂ的浓度保持不变，Ａ的起始浓度增加到两倍时，起始反应速率增加到两倍；当Ａ的浓度保持不变，Ｂ的起始浓度增加到两倍时，起始反应速率增加到四倍，则该反应的速率方程式为___________。
２
Ａ.Ｖ＝kＣＡＣＢ Ｂ. Ｖ＝k｛ＣＡ｝｛ＣB｝ Ｃ.Ｖ＝k｛ ＣＡ｝{CB}2 D. V=k{CA}2{CB}2
70.反应2H2+2NO—→2H2O+N2的速率方程为
V=k{C（H2）}{C（NO）}2，则此反应的总级数为____________。 A.4 B.3 C.2 D.1
68．某基元反应2A(g)+B(g)=C(g),将2mol2A(g)和1mol B(g)放在1L容器中混合,问反应开始的反应速率是A、B都消耗一半时反应速率的（ ）倍。 A．0．25 B.4 C.8 D.1
41、暴露在常温空气中的碳并不燃烧，只是由于反应C（s）+ O2（g）= CO2（g） (已知CO2（g）的△fGmθ(298.15K)=-394.36kJ/mol) A、△fGmθ>0,不能自发；
B、△fGmθ<0；但反应速率缓慢; C、逆反应速率大于正反应速率； D、上述原因均不正确。【例3－49】已知在标准压力和298.15K时CO(g)和H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为-110.4KJmol-1和-241.7KJmol-1，求生产水煤气反应的
θ
θ
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的标准摩尔焓变为 （ ）KJmol-1 A.-352.1 B.+131.3 C.-131.3 D.+352.1 答：B
【例3－48】已知反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(ι) ， △rH mθ ＝－580 kJmol－1，
－
则液态水的标准摩尔生成焓为（ ）kJmol1 A、－570 B、－280 C、570 D、280
136.在温度为298.15K，压力为101.325kPa下，乙炔、乙烷、氢气和氧气反应的热化学方程式为：
θ
2C2H2（g）+5O2（g）===4CO2（g）+2H2O （l） △rH m =-2598kJ·mol-1
θ
2C2H6（g）+7O2（g）===4CO2（g）+6H2O （2） △rH m=-3118kJ·mol-1
θ
H（+1/2O（====H2O （3）△rH m =-285.8kJ·mol-1 2g）2g）
根据以上热化学方程式，计算下列反应的标准摩尔焓变
θ
△rH m =（ ）kJ·mol-1。 C2H2（g）+2H2（g）= C2H6（g）(4)
（A）311.6 （B） - 311.6 （C）623.2 （D） -623.2 答案: (4)=1/2｛(1)-(2)｝+2(3)
△rH4 =1/2(△rH1- △rH2 )+ 2△rH3
106. 已知AgCl、AgBr、Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10，5.2×10-13、3.4×10-11，某溶液中含有Cl-、Br-、CrO42-的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后产生沉淀的分别是（ ）。
A、AgBr和Ag2CrO4 B、AgBr和AgCl C、Ag2CrO4和AgCl D、Ag2CrO4和AgBr
50.CaC2O4的溶度积2.6×10-9，如果要使Ca2+浓度为0.02moldm-3的溶液生成沉淀，所需要草酸根离子的浓度为___________。
A.1.0×10-9 moldm-3 B.1.3×10-7 moldm-3 C.2.2×10-5 moldm-3 D.5.2×10-11 moldm-3 35．同离子效应使 ____________。
A.弱酸的解离度增大,难溶盐的溶解度增大； B.弱酸的解离度减小,难溶盐的溶解度减小； C.弱酸的解离度不变,难溶盐的溶解度增大； D.弱酸的解离度增大，难溶盐的溶解度不变。
107. 在已经产生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是（ C ） A、加入HCl溶液 B、加入AgNO3溶液 C、加入浓氨水 D、加入NaCl溶液 2.难溶电解质BaCO3在下列系统中溶解度最大的是: （A）0．1 moldm-3 的HAc溶液 （B）纯水
（C）0．1 moldm-3 的BaCl2溶液（D）0．1 moldm-3Na2CO3溶液 答:A
分析：BaCO3的沉淀溶解平衡为： BaCO3 (s) = Ba2+ (aq) + CO32-(aq)
例：配制pH=9的缓冲溶液 ,应选下列何种弱酸（或弱碱）和它们的共轭碱（或共轭酸）来配制（ ）
－－
A、Kb =9.1×109 B、Kb =1.8×105
－－
C、Ka =1.8×105 D、Ka =1.8×104 答：B
分析：共轭酸碱对的解离常数的关系为：Ka Kb＝KW －14A,Ka＝KW10?6?6＝?1.1?10,pK??lg1.1?10?5.96;a-9Kb9.1?10KW10－14?10?10B,Ka＝＝?5.6?10,pK??lg5.6?10?9.25;a-5Kb1.8?10C,pKa??lg1.8?10-5?4.74D,pKa??lg1.8?10-4?3.74;故应选B
化学不懂的习题--注册电气工程师发输变电专业基础考试
