水的电离和盐类的水解
①了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 ②掌握弱电解质的电离中存在电离平衡。能利用勒夏特列原理分析外界条件对电离平衡的影响。 ③了解水的离子积、溶液PH的等概念 ④掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度高考说明 的简单计算 ⑤明确盐类水解的定义、实质和表示方法 ⑥掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律 ⑦掌握影响盐类水解的因素 ⑧了解盐类水解的应用 ⑨会比较盐溶液中离子浓度大小 ⑩理解酸碱中和滴定的原理，了解酸碱中和滴定的操作方法，掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。 ⑾了解胶体的概念及其重要性质和应用 了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念，考纲解读 掌握常见的强电解质和弱电解质。理解弱电解质的电离平衡概念，掌握一定条件下弱电解质电离平衡的移动。 了解水的离子积和水的离子积常数
了解溶液 pH的定义，能进行pH的简单计算 理解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性。明确盐类水解的实质，影响盐类水解程度的因素；掌握盐类水解的一般规律，并运用此规律比较盐类水解后酸性或碱性强弱，分析酸式盐水溶液的酸碱性。 用盐类的水解及水解平衡移动的知识解释如灭火器原理、肥料施用、溶液配制、明矾净水等问题和现象. 了解酸碱中和滴定的操作方法，掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。 胶体的概念、重要性质及原因和应用 一、 弱电解质电离平衡的考查主要是 比较某些物质的导电能力大小，判断电解质非电解质； 外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动； 将电离平衡理论用于解释某些化学问题； 同浓度（或同pH）强、弱电解质溶液的比较，如c(H+)命题预大小、起始反应速率、中和酸（或碱）的能力、稀释测 后pH的变化等等。 这部分知识有近几年高考中主要题型为选择题,主要考查学生对知道的理解能力和利用电离平衡理论推理能力 水的电离 二、水的电离和溶液的酸碱性主要考查：
从发展趋势看，在今后的高考中，外界条件对水的电离平衡的影响仍是命题的重点。关于pH的计算、题设条件可千变万化，正向、逆向思维、数字与字母交替出现。展望今后会以填空或选择的形式出现，题目难度适中，推理性会有所增强 三、盐类水解 由于高考强调以能力立意，所以复习时要注意理解盐类水解的实质，并能综合运用盐类水解的知识解决实际问题。 要特别注意有关溶液中离子浓度大小的比较这一题型，这是历年高考的大热门，试题的具体情境可能各不相同，但其共同点是最终形成盐溶液、或盐与酸（碱）的混合溶液，要求比较离子或溶质粒子浓度的大小。通常情况是既与盐类的水解有关，也与弱电解质的电离有关，具有一定的灵活性和综合性。而且特别注重对溶液中各种守恒关系（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）的考查，要求有一定的解题技巧。 四、酸碱中和滴定 从近几年的高考试题来看，主要考查中和滴定的原理、滴定管的结构和使用、滴定原理的迁移应用、滴定操作和滴定误差分析。无论哪种类型的滴定，其关键是要正确找出各物质之间量的关系，写出正确的等量关
系式，然后进行判断或分析。题型主要以选择题、实验填空题为主，但随着新课标的全面铺开，预计本部分知识将更加注重实验操作和定量计算部分的考查
一、强电解质和弱电解质
混合物 单质 组成 非电物质 解质
纯净物 电离程度 化合物 强电解质
电解质
弱电解质
注意：①化合物不是电解质即为非电解质 ②难溶性化合物不一定就是弱电解质。
（例如：BaSO4难溶，但它溶解那部分是完全电离的，所以BaSO4等仍为强电解质。） 二、弱电解质的电离平衡
1.电离平衡概念：一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，各微粒的浓度不再发生变化。
2. 特点：（1）“等”：v电离= v结合 （2）“动”：动态平衡，v电离= v结合 ≠0
（3）“定”：平衡时分子、离子的浓度不再变化（是否相等？） （4）“变”：电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能要移动，移动的方向运用勒夏特列原理判断。 3.影响电离平衡的因素
（1）决定性因素——弱电解质的本性。
（2）外因：溶液浓度——同一弱电解质，浓度越大，电离度越小。 温度——由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。
若不指明温度，一般指25℃。 其它因素——如改变pH值等。 （3）多元弱酸、多元弱碱的电离
多元弱酸的电离是分步电离的，每步电离都有电离平衡常数，通常用K1、K2、K3 分别表示。如：磷酸的三个K值，K1>K2>K3 ，但第一步电离是主要的，磷酸溶液的酸性主要由第一步电离决定。因此在说明磷酸溶液显酸性的原因时，只写第一步电离方程式便可。
多元弱碱的电离也是分步电离的，但习惯上书写其电离方程式时，可写其总的电离方程式。如：Cu(OH)2 5.电离方程式的书写胡文
强电解质电离用“==”，弱电解质电离用“”。
Cu2++2OH—
最新2021年高考化学第一轮精品复习资料 ( 水的电离和盐类的水解)
