2020-2021学年上学期高一第一次月考备考金卷
化 学（A）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。
号位2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 封座 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
密 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 号不场
考 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．2015年8月12日，天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是 订 违规存放爆炸物品。下列图标警示是爆炸物品的是
A． B． C． D．
装 号证考2准．下列叙述正确的是
只 A．物质的量表示一定物质的质量
B．H2SO4的摩尔质量和相对分子质量相同，都等于98
C．利用气体摩尔体积计算时，气体可以是纯净物也可以是混合物
卷 D．将40g NaOH固体溶于1L水中配成溶液，溶液中氢氧化钠的浓度为1mol/L 名姓3．下列实验操作正确的是
A此．用滴管滴加液体时，为防止液体滴到试管外面，滴管应紧贴试管内壁 B．过滤时，为加快过滤速度可用玻璃棒搅动漏斗内液体
C．皮肤上不慎沾洒上了浓硫酸，应先用水冲洗，再涂上一层氢氧化钠溶液 级D．称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量
班4．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，NA是阿伏
加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．该原子的摩尔质量是a·NA
B．w g该原子的物质的量一定是w/(a·NA) mol C．w g该原子中含有(w/a)×NA个该原子 D．由已知信息可得：NA＝12/a
5．现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液；②含有泥沙的食盐水；③溶有碘(I2)的酒精溶液；④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm?3 溶解性 乙二醇 －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是
A．③―d―蒸发结晶 B．②―b―过滤
C．①―c―分液 D．④―a―蒸馏
6．在标准状况下，向一质量为100g的密闭容器中充满CO2后，质量为166g，相同条件下，向相同的容器中充满未知气体，称其质量为142g，则该气体可能为
A．O2 B．CH4 C．CO D．H2
7．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是
A．有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1mol O，则三种气体物质的量之比为3∶2∶1 B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n C．常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是(a/22.4)×6.02×1023个 D．28g CO和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．25℃、1.01×105Pa时，44g CO2中含有的氧原子数为2NA B．含有NA个原子的氦气体积约为22.4L C．标准状况下，11.2L SO3含有的分子数为0.5NA
D．1mol NaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中Na+数为0.1NA
9．二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气(N2O)的密度相同。则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为
A．29∶8∶13 B．22∶2∶14 C．13∶8∶13 D．21∶10∶12 10．下列溶液与20mL 1mol·L?1 NaNO3溶液中NO?3物质的量浓度相等的是
A．10mL 1mol·L?1 Mg(NO3)2溶液 B．5mL 0.8mol·L?1 Al(NO3)3溶液 C．10mL 2mol·L?1 AgNO3溶液
D．10mL 0.5mol·L?1 Cu(NO3)2溶液
11．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是
A．分离植物油和氯化钠溶液
B．除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体
C．分离CCl4中的Br2
D．除去CO2气体中的HCl气体
12．下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5mol H2所占体积为11.2L
③0.5mol Na2O中含有阴离子的数目为NA
④标准状况下，28g CO与N2的混合气体的体积约为22.4L ⑤各种气体的摩尔体积都约为22.4L/mol ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤ B．③④⑥ C．④⑥ D．②④⑥
13．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③⑤ 14．下列溶液里离子检验的结论正确的是
A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO23?
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有SO24?
C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－
D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ca2+ 15．密度为d g·cm?3的溶液V mL，含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·
L?1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是
A．c＝1000m/VM B．m＝dVW/100 C．d＝cM/10W D．W%＝cM/1000d%
16．某密闭容器盛装一氧化碳和二氧化碳气体，容积为22.4 L，此时温度为273 K，容器内压
强为1个大气压，混合气相对于氢气的密度为15，则该容器中CO的质量为
A．5.5 g B．24.5 g C．28 g D．30 g 二、非选择题（共6小题，52分）
17．下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
（1）写出仪器A、E的名称________、________。
（2）若向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？________。 （3）若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，为除掉这些杂质得到纯净的食盐，需依次加入的化学试剂是________（写化学式）。
18．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
（1）含500mL 0.8mol/L的Al2(SO4)3中所含的SO24?的物质的量是___________。
（2）标准状况下，___________L NH3所含氢原子数与0.2mol H3PO4所含氢原子数相等。 （3）将20ml物质的量浓度为6mol/L的MgSO4加水稀释成100ml溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是_____________。
（4）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为____________。
（5）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为__________，质量之比为__________。
（6）等质量的SO2和SO3物质的量之比是_________，氧原子数之比为_________。 （7）25.4g某二价金属A的氯化物中含有0.4mol Cl?，则A的摩尔质量为__________。 19．实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题： （1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量__________g，需要的仪器为_______ ___________量筒、烧杯，玻棒、托盘天平、砝码。
（2）容量瓶上需标有以下五项中的_____________________。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）补充完整所缺步骤，配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______； A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处 F．______________________。
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是____________。 A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制时，NaOH未冷却直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E．定容时俯视刻度线
F．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
20．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。
（3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______。在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后______（填标号），以下略。
A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出 B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出 21．同温同压下，若A容器中充满气体O2，B容器中充满气体O3。
(1)若A、B容器所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是______。 (2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是______。
(3)若A容器和B容器的容积比为3∶2，则气体O2和气体O3质量之比为______，密度之比为______。
22.（1）某青铜器中Sn（M=119g/mol）和Pb（M=207g/mol）的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为______。
（2）已知CO、SO2的混合气体质量共18.4 g，标准状况下体积为8.96 L，则可推知该混合气体平均相对分子质量为_______。
（3）同温同压下，SO 2与氢气的密度之比为__________；若两者体积相同时，则两种气体的质量比为________。
（4）质量比为51∶28的NH3和CO，其所含的质子数之比为_________。
（5）标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为_________。
(新课标I)2020-2021学年上学期高一第一次月考备考金卷 化学(A卷)
