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高中化学学业水平测试知识点总结
专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作
一、 物质的分类及转化 溶液
混合物 胶体
浊液 有机化合物 物质 化合物
纯净物 无机化合物 非金属 单质
金属 二、化学反应的类型
1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）
概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化
合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）
表示方法：双线桥
失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl
得到2e- 三、物质的量
1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x10 3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=
12
23
N NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
m MV6、体积与物质的量的关系：公式：n= 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L
Vm5、质量与物质的量的关系：公式：n=
7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=
nB V,.
物质的量浓度与质量分数的关系：公式：
10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系
溶 液 胶体 浊液
1、分散质大小（nm） <1nm 1nm～100nm >100nm 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路 ）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等
电解质 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等 盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl 活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO
4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物 非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3 非电解质 多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷
非酸性的非金属氢化物：NH3
五、物质的分离与提纯
1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体
5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 如：CCl4萃取碘水中的碘，萃取后静止分层，上层呈无色下层呈紫红色，不用酒精萃取。 六、离子的检验
焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl检验 ：先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，会产生白色沉淀 SO4检验: 先加盐酸酸化，再加氯化钡，会产生白色沉淀 NH4检验: 加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe检验：加入KSCN 溶液出现血红色；加碱出现红褐色沉淀
Fe检验：加入KSCN 溶液不变色，继续加入氯水变成血红色；加碱出现白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变成红褐色。 Al检验：加入NaOH先出现白色沉淀随着NaOH过量沉淀消失 七、原子结构
3+2+3++ 2--
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质子 Z 原子核
1、原子 ZX 中子 N = A-Z 核外电子 Z
2、质量数=质子数+中子数
3、核电荷数==质子数==原子核外电子数=原子序数
4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称 1H 1H 1H 八、离子反应
1、发生的条件：（1）生成难溶物(沉淀) （2）生成挥发性的物质(气体)（3）生成难电离物质(水等)
2、书写步骤：⑴.写⑵.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）⑶.删⑷.查 （电荷守衡，原子个数守恒）
强酸：HCl、H2SO4、HNO3
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
易溶易电离的物质 含Na+、K+、NH4+、NO3-的盐 除BaSO4外的硫酸盐 易溶盐 除AgCl外的氯化物
碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐 磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐 弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、
弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3
难溶难电离物 难溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3 单质：O2、H2、Fe、Mg、Al 气体：CO2、SO2、H2S
氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O
专题二 氯、钠
一．氯气
1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2.化学性质：氯气具有强氧化性
（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2
2Na Cl 2Fe+3Cl2
2FeCL3
（2）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存的新制氯水含Cl2、HClO、HCl等成分。
（3）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液）
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (制漂白粉) 3．溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2 二、钠
1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低 2．钠的化学性质 ⑴钠与水反应
现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小） ②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）
③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生） ⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液呈碱性）。化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑， 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。 ⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较
Na2O2
1
2
3
A
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名称 化学式 俗名 溶解性 热稳定性 碳酸钠 Na2CO3 纯碱 苏打 易溶 稳定 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 易溶 溶解度比碳酸钠小 不稳定：2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑ 与盐酸反应 与NaOH反应 相互转化 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ——— 比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O 除杂：Na2CO3固体（NaHCO3） 充分加热 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠
专题三 铝、铁、硅
一、铝及其化合物
铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在。 1.铝的性质
化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性 ①与氧气反应
常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力 4Al+3O2====2Al2O3 ②与非氧化性酸反应
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑ ③常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化 ④与强碱反应
2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一一个金属与强碱溶液的反应） ⑤铝热反应
2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属 2．Al2O3 （两性氧化物）
与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O 与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O 离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 3.Al（OH）3 （两性氢氧化物）
与酸反应Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O 与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O 离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O
Al（OH）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应
4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸收了水中悬浮物而下沉。 二、铁及其化合物 1．铁的化学性质 ①与氧气反应 3Fe+2O2③与水反应 3Fe+4H2O(g)
Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl2
2FeCl3 Fe+S FeS
Fe3O4+4H2↑ ④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑
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⑤与盐反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2．氧化铁：与酸反应 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 3．Fe和Fe之间的相互转化
Fe Fe
2+
3+
3+
2+
Fe Fe
3+2+
加氧化剂 加还原剂
2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 4．氢氧化铁：制备: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 与酸反应： Fe（OH）3+3HCl==3 Fe Cl3+3H2O
受热分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O
5．氢氧化亚铁：制备: FeCl２ +２NaOH==Fe(OH)２↓+２NaCl 与酸反应： Fe（OH）２+２HCl==２Fe Cl２+3H2O
在空气中氧化：４Fe（OH）２+ O2+２H2O ==４Fe(OH)3
专题四 硫、氮
一、二氧化硫的性质与作用
1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。 2、化学性质
（1）与水反应 SO2+H2O==H2SO3 可逆反应 H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2==2H2SO4 （2）还原性 2SO2+O2 2SO3
（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色,但是不能使指示剂褪色 原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定 （暂时性漂白） ；氯水永久性漂白 原理：HClO 具有强氧化性
3、酸雨：PH〈5.6 正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2 硫酸性酸雨的形成原因： SO2
来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气 防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识
常见的环境保护问题：酸雨：SO2 ；温室效应：CO2 ；光化学烟雾：NO2 ；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO 与NO 与血红蛋白结合 有毒 ；电池：重金属离子污染 二、硫酸的制备与性质 1、制硫酸
原理：SO3转化为硫酸 SO3+H2O==H2SO4 2、硫酸的性质
浓硫酸的特性⑴吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3
⑵脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗 （3）浓硫酸的强氧化性
与铜反应：2H2SO4（浓）+Cu与碳反应：C+2H2SO4（浓）常温下，浓硫酸使铁铝钝化
专题五 原子结构与周期表
一、核外电子排布
1．元素：含有相同质子数同一类原子总称。 核素：含有一定数目质子与中子的原子 同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称 质量数：质子数与中子数之和 2．核外电子排布规律：
① 最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）；②次外层最多只能容纳 18 个电子；
CuSO4+SO2↑+2H2O SO2↑+ CO2↑+2H2O
浙江地区高级中学化学业水平考试学习知识重点情况总结
