初三化学常见物质的性质和用途
气体类： 物质
物理性质
化学性质
用途
(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登
氧气是一种化学性质
通常情况下，氧气
比较活泼的气体，能与
是一种无色、无味
许多物质发生化学反
的气体。不易溶于
应，在反应中提供氧，
水，密度比空气略
具有氧化性，是常用的
大，可液化和固化。
氧化剂
山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，
氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染
物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 分离液态空气制取氧气，此变化是物理3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用
变化，不是分解反应
易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分
离。
不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生
成气体，难跟其他气体分离。 通常状况下，纯净(1)氢气的可燃性 的氢气是无色、无注意：点燃氢气前一定气味的气体，是密要先检验氢气的纯度。度最小的一种气体 （2）氢气的还原性
(1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合
成氨的原料。(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。
氧气O2
空气
氢气H2
二氧化
碳CO2
无色无味气体，1、既不能燃烧，也不密度比空气大，能支持燃烧。2、不供给溶于水，易液化，呼吸3、与水反应 固化。（固态二氧化4、与石灰水反应 碳叫“干冰”）
可用于灭火，植物的气肥，制饮料，
干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生
“温室效应”。
一氧化
碳CO
无色、无味、比空气的密度略小、难溶于
水。
⑴可燃性⑵还原性 ⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人
体因缺氧而死亡
CO是煤气的主要成分，还可用于冶
金工业。
沼气，天然气的主要成分，是最简单的有动植物的残体可分解出甲烷，可用作甲烷
可燃性
CH4 机物。难溶于水，密燃料。
度比空气的小
点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的
检验
原气体是CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰
CO、
水，振荡；如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原
CH4、H2
气体是H2
固体类： 物质
物理性质 化学性质
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用途
金刚石
石墨 活性碳
无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。 深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好
的导电性
吸附性 1、常温下，碳的化学
用于装饰品，切割玻璃、大理石等用
性质不活泼，但在高
途。
温或点燃条件下，碳的活性大大增强。2、可燃性：碳在氧气中
常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等
充分燃烧生成CO2碳在氧气中不充分燃烧生成CO。3、还原性 常用木炭与活性炭做吸附剂。
金刚石与石墨物理性质不同的原因是：碳原子的排列不同 举一反三：红磷与白磷物理性质不同的原因是：磷原子的排列不同
有银白色金属光泽
的固体，有良好的延性和展性，质软，是电和热的导体
铁Fe
生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量2%－4.3%，钢含碳量0.03%－2%。 俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧
氢氧化
化钠为白色固体，在
钠
空气中易吸湿而潮
解。极易溶于水且放
热。有强烈的腐蚀
性。
俗名熟石灰、消石灰
氢氧化氢氧化钙是白色粉
钙
末，微溶于水，放热，
其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。 常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3氮肥
硝酸盐如NH4NO3
和NaNO3，还有尿
素CO（NH2）2、氨
水NH3·H2O等
磷肥有Ca3(PO4)2磷
矿粉、钙镁磷肥、过磷肥
磷酸钙〖Ca (H2PO4)2
和CaSO4的混合
物〗。
常用的钾肥有
钾肥
K2SO4和KCl等。KNO3属于复合肥
料。
它是食盐的主要成分，是一种白色有咸氯化钠
味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大 １铁跟氧气反应 铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是防锈方法：在铁表面涂一层保护膜混合物，主要成分是（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝
氧化铁Fe2O3，铁不可铁有两种离子：铁离子Fe3+ 亚铁离以在空气中燃烧，但子Fe2
+ 铁在氧气里燃烧生成铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 Fe3O4
氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4 2铁可跟酸和排在铁 后的金属的盐溶液发
生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）
1跟指示剂的反应
使紫色石蕊变蓝色 可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石
使无色酚酞变红色 油、造纸、纺织和印染等。
2酸性氧化物+碱－盐
+ 水
3酸＋碱→盐＋水（“中和反
应”）
4盐＋碱→新盐＋新用于建筑业、农业上的改良酸性土壤
碱 等
NH4＋
的检验： 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素
1、往待测物质中加入的组成元素，能促进作物的茎、叶生
碱液（如氢氧化钠溶长茂盛，叶色浓绿
液）微热，将湿润的
红色石蕊试纸放在瓶
口，如果石蕊试纸变磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多
蓝，则此物质含NH4＋
种重要化合物的组成元素，可以促进
（氨态氮肥）。2、往作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能
待测物质中加入熟石力。
灰，研磨，有刺激性
气味，则此物质含NH4钾具有保证各种代谢过程的顺利进
＋
（氨态氮肥）。 行、促进植物生长、增强抗病虫害和
抗倒伏能力等功能。
⑴金属＋盐→新金属对维持人体体液的平衡起着重要作＋新盐（必须符合金用。它是重要的化工原料，用于制造属活动性顺序规律） 烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，⑵酸＋盐→酸＋盐 医疗上的生理盐水、农业上的选种等
⑶盐＋碱→新盐＋新用途。
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碳酸钠
碳酸钙 碳酸氢钠
硫酸铜
俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固
体。
它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固
体。
俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。 硫酸铜晶体CuSO4?5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒
性。
碱（参加反应的盐和碱都必须是可溶于
水）
⑷盐１＋盐２→新盐1＋新盐2(参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的
规律)
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生
产等 是重要的建筑材料。还可作人体补钙
剂。 用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。
1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧
化钙）。
2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。
3、不能用铁桶盛装波尔多液
有机物类：
蛋白质 ①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能 ③ 供给能量 来源：蛋类、豆制品、肉类、乳制品等 放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。 营 养 素 油脂 糖类 来源：谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。 ① 重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。 来源：动、植物油、花生葵花子等 调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会得夜盲症，缺乏维生素 化学元素与人体健康 维生素C会得坏血病。来源：水果、蔬菜。 缺钙：幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症；缺碘：甲状腺肿大；缺铁：缺铁性贫血；措施：牛奶中加钙、酱油中加铁、食盐中加碘、茶叶中富硒。 天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。 有机高分子 三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦（的确良）、锦沦（尼龙）、腈沦）、合成橡胶。 高分子材料的结构和性质： 链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物） 网状结构 热固性 如：电木 鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线； 化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。 鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）： 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 甲烷 乙醇 沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。无色、无味、难溶于水，密度比空气的小 俗称：酒精，化学式：C2H5OH，无色透明有特殊气味的液体，与水互溶，具有挥发性，可以用作乙醇汽油。工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒 3 / 43
俗称：醋酸，化学式：CH3COOH，无色透明有刺激性气味和酸味的液体，PH＜7，具有乙酸 腐蚀性，在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂，是食醋的主要成分（普通的醋约含6％～8％的乙酸）。 液体类： 物质
物理性质 化学性质 用途
盐酸 HCl
盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和
腐蚀性。 硫酸H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。 水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度
3
最大为1.0g/cm净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉
淀。
硫酸
①紫色石蕊试液遇酸常用于制药、试剂、金属除锈及制造变红色，无色酚酞试液其他化工产品，是胃液中的主要成遇酸不变色,pH＜7 分，帮助消化。 ②氢前的金属＋酸→
盐＋H2↑
(注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，
生成水)
③酸＋碱性氧化物→
可用作一些气体的干燥剂，广泛盐＋水
用于生产化肥、农药、火药、染④酸＋碱→盐＋水
料及金属除锈、蓄电池等。 （“中和反应”）:
⑤酸＋盐→新酸＋新
盐:
水H2O
a.与某些氧化物反应：H2O + CaO == Ca(OH)2 b.与某些盐反应：CuSO4 + 5H2O == CuSO4?5H2O 证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色c.分解反应：2H2O 通电== 2H2↑+O2↑；置换反应：C + H2O
高温=== CO + H2
造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗
透等。
防治水污染的主要措施：工业上的“三废”经处理达标后再排放；生活用水用水集中处理后再排放；农业上
合理使用农药和化肥等。
燃料类：
酸雨）、CO、烟尘等 三大化
石油主要含碳、氢元素，石油的炼制属于物理变化（根据石燃料，
不可再石油：“工业的血液” 沸点的不同），汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合生能源
物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
天然气
绿色能源，可再生能源 新能源
乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 氢气是最理想的燃
料
天然气主要成分是甲烷，是较清洁的能源。
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生
(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。 （2）缺点：①制取成本高 ②运输、贮存氢气困难
煤：“工业的粮食”
煤主要含碳元素，煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起
氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
初三化学常见物质的化学式
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1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物
（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠
（2）酸：HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸
（3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁
（4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁
Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3 硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 （5）有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6 淀粉：(C6H10O5)n
初三化学必需的记忆性知识
一、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe
3+
2+
2+
的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色。 二、常见物质的学名、俗名及化学式 化学式 Hg CO2
名称 汞 二氧化碳
俗称 水银 气态：碳酸气 固态：干冰 苛性钠、火碱、
NaOH Na2CO3 NaHCO3 C2H5OH
氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠、 酸式碳酸钠
乙醇
小苏打 酒精
NaCl CH3COOH
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化学式 CaO Ca（OH）2
名称 氧化钙 氢氧化钙
俗称 生石灰 熟石灰、消石
灰 石灰石、大理
烧碱 纯碱、苏打
Ca CO3 CuSO4·5H2O
碳酸钙 硫酸铜晶体 氯化钠 乙酸
石 胆矾、蓝矾
食盐 醋酸
初三化学常见物质的性质和用途
