2Cl-+2H2OCuCl2
2OH-+H2↑+Cl2↑
Cu+Cl2↑
(-)Cu2++2e-==Cu↓
- (+)2Cl -2e-==Cl2↑ Cu2++2Cl 2CuSO4+2H2O
-
Cu↓+Cl2↑ 2Cu↓+O2↑+2H2SO4
4H++4OH
-
(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓
- (+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 2Cu2++2H2O 2H2O
2H2↑+O2↑
2Cu↓+O2↑+4H+
(-) 4H++4e-==2H2↑
- (+)4OH -4e-==O2↑+2H2O
-中性电解 4H2O4H++4OH 2H2O
H2↑+O2↑
酸性水解：
(-) 4H++4e-==2H2↑
- (+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH -4e-==O2↑+2H2O 2H2O
H2↑+O2↑
碱性水解：
- (-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH 或：4H++4e-==2H2↑
- (+)4OH-4e-==O2↑+2H2O 2H2O
H2↑+O2↑
2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液 镀铜：CuSO4电镀液
-镀件(-) Cu2++2e==Cu↓
-纯铜(+) Cu–2e==Cu2+ 镀锌：ZnSO4电镀液
-镀件(-) Zn2++2e==Zn↓
-纯锌(+) Zn–2e==Zn2+ 镀银：AgNO3电镀液
-镀件(-) Ag++e==Ag↓
-纯银(+) Ag–e==Ag+ 镀镍：NiSO4电镀液
-镀件(-) Ni2++2e==Ni↓
16
纯镍(+) Ni–2e==Ni2+ 3、熔融状态下的电解： 2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
-
(-)2Na++2e-==2Na
-- (+)2Cl-4e==Cl2↑ 2Na++2Cl(熔融)2Al2O3(熔融)
-
2Na+Cl2↑
4Al+2O2↑
–
(-)4Al3++12e==4Al
- (+)6O2 -12e-==3O2↑ 4Al3+ +6O2NaHF2(熔融)
–-
4Al+3O2↑
H2↑+F2↑
(-)2H++2e==H2↑
- (+)2F -2e-==F2↑ 2HF
H2↑+F2↑
十二、原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池
苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)
- Zn极(-) Zn–2e==Zn2+ (氧化反应)
-Cu极(+) 2H++2e==H2↑ (还原反应)
离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+ 化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁碳电池：Fe—C(H2CO3)
- Fe极(-) Fe–2e==Fe2+ (氧化反应)
-C极 (+) 2H++2e==H2↑ (还原反应)
离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀) 铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)
- Fe极(-) 2Fe–4e==2Fe2+ (氧化反应)
-C极 (+) O2+2H2O+4e==4OH? (还原反应)
化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)
铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)
- Al极(-) 4Al–12e==4Al3+ (氧化反应)
-Ni极(+)3O2+6H2O+12e==12OH? (还原反应)
化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl
- Zn极(-) Zn–2e==Zn2+ (氧化反应)
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Cu极(+) 2MnO2+2H++2e==Mn2O3+H2O (还原反应)
化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑ (2)可逆电池
铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电
- Pb极 (-) Pb+H2SO4–2e==PbSO4+2H+ (氧化反应)
-PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e==PbSO4+2H2O (还原反应)
化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O Pb—PbO2(浓硫酸)充电
- Pb极 (-) PbSO4+2H+–2e== Pb+H2SO4 (还原反应)
-PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应)
化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4
锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)
- (-) Li–e==Li+
-(+) MnO2+Li++e==LiMnO2+H2O
化学方程式 Li+MnO2==LiMnO2
(氧化反应) (还原反应)
-
银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)
–- Zn极(-) Zn+2OH–2e==ZnO+H2O (氧化反应)
-Cu极(+) Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH? (还原反应)
化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag
(3)高能燃料电池： H2—O2(NaOH)
- Pt极(-) 2H2+4OH?–4e==4H2O (氧化反应)
-Pt极(+) O2+2H2O+4e==4OH? (还原反应)
化学方程式 2H2+O2==2H2O CH4—O2(NaOH)
2? Pt极(-) CH4+10OH?–8e==CO3+7H2O (氧化反应)
--
Pt极(+) 2O2+4H2O+8e==8OH? 化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O 十三、热化学方程式
C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H=－393.5kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g)； △H=－110.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol
18
(还原反应)
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/mol C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H=－297kJ/mol
FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/mol H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol 3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol 2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/mol O2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/mol O2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol 2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/mol Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol C(石墨) + O2(g) === CO2(g)； △H = －393.51kJ ·mol-1 C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)； △H = －395.41kJ ·mol-1 C(石墨) ===C(金刚石)； △H = +1.9kJ ·mol-1
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol
NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol
19
高中化学方程式（总）
