高中化学方程式
一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性：
F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn氧化为MnO4) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7
2+
–
F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H23Cl2+2P3Cl2+2Fe
2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 2PCl3
Cl2+PCl3Cl2+Cu
PCl5 CuCl2
Cl2+2Na
2NaCl
2FeCl3
Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl?) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br?=2Cl?+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I?=2Cl?+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
+2––
Cl2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Cl Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3FeS+H2S+Fe S+2Cu3S+2AlN2+3H2
–
–
+
Fe3O4 O2+K===KO2
ZnS
H2S 2S+CCS2 S+Zn FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)
催化剂 高温高压 2NH3 N2+3MgMg3N2
1
N2+3CaCa3N2
N2+3BaN2+6Rb
Ba3N2 2Rb3N
N2+6NaN2+2Al
2Na3N 2AlN
N2+6K
2K3N
P4+6H24PH3 H2+2Li2LiH 2、还原性 S+O2
SO2
P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2
S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O
-S+4H++6==6NO2↑+2H2O+SO2 43S+4HNO3(稀)
3S+4H++4NON2+O2 4P+5O22P+3X2
2NO
3SO2+4NO↑+2H2O
?33SO2+4NO↑+2H2O
P4O10(常写成P2O5)
2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）
4H3PO4+20NO2↑+4H2O CO2
PX3+X2 PX5
P4+20HNO3(浓)C+2F2C+O2(足量)C+CO22C+SiO2Si(粗)+2Cl2Si(粉)+O2
CF4
C+2Cl22C+O2(少量)
CCl4
2CO
2CO C+H2OSi+2CO(制得粗硅)
CO+H2(生成水煤气)
SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) SiO2
Si+C
SiC(金刚砂)
2?3Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH?+H2O=SiO3、歧化反应
+2H2↑)
Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2OH++Cl–+HClO） Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) 3Cl2+6KOH(浓)
5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–
–
5Cl–+ClO3–+3H2O)
2–
2–
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH2S+SO3+3H2O) 4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO3C+SiO2
CaC2+CO↑ SiC+2CO↑
2
二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H22Na+O2
2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）
+
―
2Na2O2
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑ 2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑ 4Na+TiCl42Mg+O22Cu+SMg+2H2O2Mg+TiCl42Mg+CO2
4NaCl+Ti
Mg+Cl2Mg+S
MgCl2 MgS
Mg+Br2MgBr2
2MgO
Cu2S (Cu2S只能由单质制备) Mg(OH)2+H2↑ Ti+2MgCl2 2MgO+C
Mg+2RbCl2Mg+SiO2
MgCl2+2Rb 2MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+3Cl2
2AlCl3
(Mg+2H+=Mg2++H2↑)
4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO22Al+Fe2O3
2Al2O3+3Mn Al2O3+2Fe
2Al+Cr2O32Al+3FeO
Al2O3+2Cr (铝热反应) Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe+I2Fe+S
Fe3O4
2Fe+O2
2FeO (炼钢过程)
FeI2
FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性:
3
4HCl(浓)+MnO2
+
–
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2+
4H+2Cl+MnO2Mn+Cl2↑+2H2O 4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O 6H+5Cl+ClO3=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2H2S+3O2(足量)
2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)
2S↓+2H2O
+
–
–
2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O 3H2S+Cr2O7+8H===2Cr+3S↓+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
?H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++SO2+OH? 42NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
2–
+
3+
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2+H=N2↑+2H2O 4NH3+3O2(纯氧)
2N2+6H2O
4NH3+5O2
催化剂 4NO+6H2O △ –
+
4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑ 4NaH+TiCl4
Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑ H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
4
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
+
+
H2S+2Ag=Ag2S↓+2H
H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S) H2S+Pb=PbS↓+2H
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)
2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、NH3的碱性：
NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S) NH3+HNO3===NH4NO3
NH3+H+=NH4+
+
+
2+
+
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H=NH4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打） NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS- 4、不稳定性： 2HF
H2+F2
2HClH2S
H2+Cl2 H2+S
2H2O2NH3
2H2+O2
催化剂 2H2O2===2H2O+O2 2HI
H2+I2
N2+3H2
四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2) 1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO2+O2
催化剂 加热 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br– SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H+SO4+2I 2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
NO+NO2+2OH–=2NO2– 2CO+O23CO+Fe2O32、氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI
K2SO3+I2
2CO2
CO+CuOCO+H2O
+
2–
–
Cu+CO2
催化剂 加热
2Fe+3CO2 CO2+H2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
5
高中化学方程式（总）
