《结晶学基础》第十章习题
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金刚石的密度为3.51g - cm%歹lj式计算C —C键长。
9502
对于金刚石晶体结构，下面叙述何者不对？ -------------------------- () (A) 类似于立方ZnS型结构 (B) 晶胞中含4个碳原了 (C) 空间利用率仅34.01% (D) 属A4堆积方式
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求金刚石型堆积的空间利用率O
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实验测得硅晶体属于金刚石型结构，空间群为晶体密度(7=2.33 g?cm'3? (1) 计算晶胞参数i ;
(2) 计算晶体中Si—Si键长(Si相对原子质量28.06)。
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硅的结构和金刚石相同，硅的共价半径为117pm,求硅的晶胞参数。
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冰为六方晶系晶体，晶胞参数t7=452? pm, c=737? pm,晶胞中含4个H2O分了，O 原子坐标位置为(0,0,0)； (0,0,0.375)； (2/3,1/3,1/2)； (2/3,1/3,0.875)。
(1) 计算冰的密度；
(2) 计算氢键键长(只计算一个)。
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单晶硅在298? K时的密度为2.329? g - cm'3,立方晶胞参数67=543.1pm,则晶胞中有 个Si原子。(Si的相对原子质量为28.086)
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写出曰氏的结构式，说明其中包含的缺电子多中心键的名称和数bl。 9509
写出&Hg的结构式，说明其中包含的缺电子多中心键的名称和数|=|。
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(1) 试画出B2H6的成键情况；
(2) 试用HMO方法讨论B—H—B的分子轨道。
设 ^H(ls)=?B(sp,)
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气态三甲基铝常以二聚体存在，二聚体的结构式为
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J出下列分子的结构式(标明单键和多重键等键型)和立体构型: (1)P4 (2) N4S4 (3) IO2F - (4) B3N3H6
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示意画出(1)三中心二电子硼桥键和(2)三中心二电子封闭式硼键的轨道迭加图。
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根据高了的电子结构说明H*和H的大小和酸碱性。
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SO42-中S—O键长为149? pm,比共价单键半径加和值(175? pm)短，说明原因。说明 SiF6?-能稳定存在而SiCl62-不稳定的原因。
9515
80?+ S—O键长为149? pm,比共价单键半径加和值(175? pm)短，说明原因。说明 SiF6?-能稳定存在而SiCl62-不稳定的原因。
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A1(CH3)3和Be(CH3)2都常以二聚体形式存在，写出它们的结构式。 9518
“相似相溶”原理中相似是指什么内容?
9519
水和乙酝的表面能分别为72.8x10—7 J/cn?和17.1xl0'7 J/cn?,试说明产生这样大差 异的原因。
9520
根据冰中H原子的无序分布可以计算它的残余炳，试列式予以计算。
9521
为什么硫化物和磷化物一般不存在结晶水?
9522
高压下的冰的密度比常压下的冰一/h的密度大，是否因为高压下水分子间的0-H-0 氢键被压短所致。
9523
水在4°C时密度最大，原因是：(a ) ,
( b )
9524
雪花常呈六角形，而雪由水组成，所以冰中水分了也应当有六重轴对称性。这种说法 是否正确？
9525
H2O, H2S, H2Se, H?Te中，已知HQ的沸点最高，因而可以推论H?Te的沸点最低。 这种说法是否正确？
9526
氢键X—H???Y的键长是指 两原子间的距离。
9527
什么样的原子称为缺电子原子? 9531
a-Ge为金刚石型结构，々=565.74 pm,求Ge的原子半径和Ge—Ge键键长。
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