第1课时 化学反应方向、平衡状态与平衡移动
[课时设计]
本章内容是化学反应原理的重要组成部分,是高考中命制反应原理综合题的主要部分,也是学生学习各种动态平衡的基石和思维发散源。共设计6课时,第1、3课时为知识梳理课,第2、4、5为热点题型课,第6课时为体现学科特色题型的方法指导课,培养学生的变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的学科素养。各课时之间由知识到题型,由基础到能力再到素养,层层递进,螺旋上升。
第1课时 化学反应方向、平衡状态与平衡移动
[课型标签:知识课 基础课] 知识点一 化学反应进行的方向
1.自发过程 (1)含义
(2)特点
①体系趋向于从高能状态转变为低能状态。 ②体系趋向于从有序体系转变为无序体系。 2.判断化学反应进行方向的依据
[名师点拨] 数学象限法判断化学反应的自发性
1.下列反应在任意温度下一定能自发进行的是( D ) A.2NaCl+2H2OB.NH3(g)+HCl(g)C.CaCO3(s)D.X2Y2(s)
2NaOH+Cl2↑+H2↑
NH4Cl(s) ΔH<0
CaO(s)+CO2(g) ΔH>0 X2(g)+Y2(g) ΔH<0
解析:A项,电解反应是吸热反应,借助外力才能发生,ΔH>0,ΔS>0,低温下不能自发进行;B项,反应是放热反应,ΔH<0,ΔS<0,高温下不能自发进行;C项,反应是吸热反应,ΔH>0,ΔS>0,低温下不能自发进行;D项,反应是放热反应,ΔH<0,ΔS>0,任意温度下都能自发进行。 2.下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是( C ) A.非自发反应就是不可能发生的反应,自发反应就是能较快进行的反应 B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程 D.反应NH3(g)+HCl(g)
NH4Cl(s)在低温下能自发进行,说明该反应的ΔH>0
解析:非自发反应在一定条件下也能发生,自发反应进行的也不一定较快,A项错误;石墨转化为金刚石,ΔH>0,该反应是非自发进行的化学反应,B项错误;能量判据和熵判据组合而成的复合判据,只要ΔG=ΔH-TΔS<0,反应就可以自发进行,若ΔG>0,反应就不能自发进行,C项正确;反应NH3(g)+HCl(g)说明ΔH<0,D项错误。 3.某反应2AB(g)
C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反NH4Cl(s)在低温下能自发进行,ΔG=ΔH-TΔS<0,从方程式知TΔS<0,
应的正反应的ΔH、ΔS应为( C ) A.ΔH<0,ΔS>0 B.ΔH<0,ΔS<0 C.ΔH>0,ΔS>0 D.ΔH>0,ΔS<0
解析:该反应是气体分子数增加的反应,故ΔS>0,根据反应方向的复合判据,若ΔH-TΔS<0反应能自发进行,该反应正反应在高温下自发进行,且ΔS>0,则可判断该反应为吸热反应,ΔH>0,C项正确。
知识点二 化学平衡状态
1.可逆反应
2.化学平衡状态 (1)概念
一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。 (2)平衡特征
[名师点拨] 判断化学平衡状态的方法——“正逆相等,变量不变”
1.(2024·浙江卷)反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)为放热反应,若在恒压绝热容器中发生,下列
选项表明反应一定已达平衡状态的是( A )
2024高考化学一轮复习第七章第1课时化学反应方向平衡状态与平衡移动教案鲁科版
