晶体结构与性质全章复习与巩固
杰责编：宋 审稿：张撰稿：乔震 立
【重点聚焦】
一、晶体与非晶体比较
本质差别 性质差别 制法 鉴别方法 微观结构自范性固定熔点 各向异性
凝固、凝华、呈周期性 晶体 固定 有 有X射线衍射实 结晶有序排列 验等 无 无 不固定非晶体无序排列
二、四类晶体的比较
分子晶体 金属晶体 离子晶体 原子晶体晶体类型阴、阳离子晶体质点 原子 金属阳离子、 分子 自由电子（粒子）
分子间作用力 复杂的静电作用 离子键 共价键粒子间作用一般较高，少部分低熔沸点 很高 较高很低
一般较硬，少部分软 硬度 一般较软很硬 较硬
难溶相似相溶 (Na等与水反应难溶解 ) 溶解性差异很大 溶解性良导体一般不导电 导电情况 不导电 固体不导电，熔化或溶于水后导电 （除硅）无分子 无分子 是否存在单个分无分子、巨大网状有分子 子 结构
某些非金属单质、所有氢化物、部分非金属单质 强碱、活泼金属氧 物质种类化物、绝大多数盐（固态） 某些非金属化合金属单质、部分非金等几乎所有 属氧化物、 物、某些氧化物绝大多数有机的酸、 物的晶体熔化时键的变化 断键 不断键 减弱 断开离子键
NaCl、CaCO 金刚石、水晶、碳干冰、冰、纯硫酸、Na、Mg实例 、Al等 化硅等 H 等NaOH(S)
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三、熔、沸点的比较
不同类型：
一般：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 金属晶体（除少数外）＞分子晶体 同种类型：
原子晶体：原子晶体→共价键强弱→成键原子半径 原子半径越小，共价键越强，熔沸越高。
离子晶体：离子晶体→晶格能→离子键强弱→离子半径、离子电荷 离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强、熔沸点越高 金属晶体：金属晶体→金属键强弱→金属阳离子半径、所带电荷数 金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，金属键越强、熔沸点越高
分子晶体：①组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高
②式量相同，分子极性越大，熔沸点越高 ③分子中存在氢键的比不存在氢键的熔沸点高
四、几种典型晶体的空间结构
、氯化钠晶体1构成的几何，这些Cl66，即每个Na紧邻个Cl 氯化钠晶体中阴、阳离子的配
+--
位数是4Na和等距离相邻。平均每个氯化钠晶胞含有4个图形是正八面体；每个Na与12个Na
+++
-
个Cl
2、氯化铯晶体
++
++--+-
每个Cl(或Cs)周围与之最接近且距离相等的Cs(或Cl)共有8个，这几个
Cs(或Cl)个，这几个6Cs在空间构成的几何构型为立方体；在每个Cs周围距离相等且最近的共有
-++—
Cl1个Cs和1个。)Cs(或Cl在空间构成的几何构型为正八面体；一个氯化铯晶胞含有
3、干冰晶体 与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有12个。
、金刚石 4 属于原子晶体,这种晶体的特点是空间网状、无单个分子。金刚石中每个C原子与4个C原子紧邻，由共价键构成最小环状结构中有6个C原子。晶体中C原子个数与C-C键数之比为：1︰（4×1/2）=1︰2
、二氧化硅 5
每个Si与4个O原子形成共价键，每个O与2个Si原子形成共价键。在二氧化硅晶体中Si
与O原子个数比为1︰2，平均每n mol SiO晶体中含有Si-O键最接近4n mol。
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、石墨 6个六边形共3原子被C晶体中每个 杂化；sp原子呈C属于混合型晶体，是层状结构，
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。︰31用，平均每个环占有2个碳原子。晶体中碳原子数、碳环数和碳碳单键数之比为2︰ 晶体中存在的作用有：共价键、金属键、范德华力。
五、确定晶胞所含粒子数和晶体的化学式
属于晶胞；1/8 1、处于顶点的粒子，同时为8个晶胞共有，每个粒子有 属于晶胞。 2、处于棱上的粒子，每个粒子有1/4 属于晶胞。 3、处于面上的粒子，每个粒子有1/2 4、处于内部的粒子，完全属于晶胞。
六、金属的几种堆积模型
以下四种堆积方式分别是：
面心立方（铜型）镁型 简单立方（钋） 体心立方（钾型）
。上述四种晶胞平均所含的粒子数分12上述四种堆积方式的配位数分别是： 6、8、12、 4 1、2、2、别为：
七、晶格能：
1mol离子晶体所释放的能量。, 在标准状况下气态正离子和气态负离子形成 晶格能越大， 晶格能与离子晶体的物理性质：离子晶体越稳定，熔沸点越高、硬度越大。
【知识网络】
【方法整合】
类型一、晶体类型的判别
、从下列各物质中，选出符合题目要求的代号填空：题 1 ⑴ CH ⑵ SiO ⑶ CaCl ⑷ HO ⑸ NHCl ⑹ KCl ⑽ Al ⑾ SiC ⑿ Ar
⒀ NH ⒁ CHCOOH ⒂ HO ⒃ NaO ⒄ Hg ⒅ Br
4422
2233222
44 22 2
⑺ Na ⑻ NaCl ⑼ KOH ⒆晶体硅 ⒇金刚石
(21) I (22) HS (23) CBr (24)CF 以上物质中，属于分子晶体的是： _______________________________________
属于金属晶体的是： _______________________________________ 属于原子晶体的是： _______________________________________ 属于离子晶体的是： _______________________________________
思路点拨：本题考查晶体类型的判断，判断方法有多种，注意各种方法的综合运用。 解析答案：分子晶体： 1、4、12、13、14、15、18、21、22、23、24 金属晶体： 7、10、17 原子晶体： 2、11、19、20 离子晶体： 3、 5、6、8、9、16 总结升华：
Ⅰ：离子晶体: 含离子键的物质, 如可溶性碱、大部分盐、少量金属氧化物及“类盐”。 原子晶体: 仅有几种: 金刚石、金刚砂（SiC）、石英（SiO）、单晶硅（Si）。 分子
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晶体: 大部分有机物、所有的酸、难溶碱、非金属单质、某些盐。 金属晶体：金属单质（固态）。 Ⅱ：从组成上判断（仅限于中学范围）： 有无离子？(有：离子晶体) 是否属于“几种原子晶体”？ 以上皆否定，则多数是分子晶体。 Ⅲ：从性质上判断：
熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(导电：离子晶体) 举一反三：
【变式1】分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；________________ B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电；________________
C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________ D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_____________
解析：本题考查根据晶体的性质判断晶体类型，不同晶体类型的熔沸点、硬度等有很大差异。 【答案】原子晶体 分子晶体 分子晶体 离子晶体
类型二、比较晶体熔沸点的高低
、判断下列晶体熔沸点的高低顺序： 题 2
①金刚石、氯化钠、干冰 ②金刚石、晶体硅、碳化硅 ③CH、CH、CH
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④正戊烷、异戊烷、新戊烷
⑤NaCl、CsCl
思路点拨:考查不同类型晶体熔沸点高低的比较，注意先判断晶体的类型。 解析：①分别是原子晶体、离子晶体、分子晶体； ②都是原子晶体，比较半径；
③都是分子晶体，比较相对分子质量；
④同分异构体，判断支链，支链越多，熔沸点越低；
++
的半径。Na、Cs ⑤都是离子晶体，比较HH﹥C②金刚石﹥碳化硅﹥晶体硅 ③C 【答
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案】①金刚石﹥氯化钠﹥干冰 ﹥CHCsCl ⑤NaCl﹥ ④正戊烷﹥异戊烷﹥新戊烷 总结升华：
物质熔沸点高低的比较方法：
原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶Ⅰ、不同晶型物质的熔沸点高低顺序一般是： 体。同一晶型的物质，则晶体内部结构微粒间的作用越强，熔沸点越高。形成的共价键的键长越短，一般地说，原子半径越小， Ⅱ、原子晶体比较共价键的强弱： 键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚＞碳化硅＞晶体硅。Ⅲ、离子晶体比较离子键的强弱。一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，
CsCl ＞＞MgO＞MgClNaCl则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：OⅣ、
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分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高如熔沸点： 。组成和结
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构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸HClHI＞HBr＞＞N，。在同分异构体
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中，一般地说，支链数越多，熔沸点越低，如熔沸点：正戊烷＞N点：CO＞其熔沸点高低顺序
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是邻＞间＞对位化合同分异构体的芳香烃及其衍生物，异戊烷＞新戊烷； 物。其金属阳离子与自由电子间的作Ⅴ、金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，
用越强，金属熔沸点就越高。的熔沸点随原子序数递增而升高；第Ⅰ(分子晶体) Ⅵ、元素周期表中第ⅦA族卤素单质 的熔沸点随原子序数的递增而降低。 A族碱金属元素单质(金属晶体) 举一反三：
均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔MgONaF、②NaI、③】① 【变式2 点高低顺序是 ①>② > ③、① A>②> B、③ ③> D、②①> ①②、③ C>> 解析：比较离子半径、离子所带电荷 B 【答案】
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