2020年【全国省市名校最新好题必刷】高考模拟化学试题08(含答案与解析)

2020届高考【全国省市名校最新好题必刷】

化 学

考点13 考点14 考点13

物质结构与性质（选修） 有机化学基础（选修） 物质结构与性质（选修）

1．（四川省成都市第七中学2020届高三第一次诊断考试）铁、钴、镍及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：

1mol?Ni(CO)4中含有的σ键镍与CO生成的配合物Ni(CO)4，?1?基态Ni原子的价电子排布式为_______。

数目为_________；写出与CO互为等电子体的阴离子的化学式_________。

?2?研究发现，在CO2低压合成甲醇反应?CO2?3H2?CH3OH?H2O?中，Co氧化物负载的纳米粒子催

化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。

①元素Co与O中，第一电离能较大的是_______。

②生成物H2O与CH3OH中，沸点较高的是________，原因是___________。

③用KCN处理含Co2?的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4?。[Co(CN)6]4?具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色的[Co(CN)6]3?，写出该反

应的离子方程式____________。

?3?①铁有δ、γ、α三种同素异形体(如图)，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为_____。

②若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则γ?Fe单质的密度为_______g/cm3(列出算

式即可)。

③在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1,1，1)晶面。如图，则a?Fe晶胞体中(1,1，1)晶面共有_____个。

【答案】

2?（1）3d84s2 8NA CN?或C2

（2）①O ②H2O H2O的沸点较高，因为平均一个水分子能形成两个氢键.而平均一个CH3OH分子只能形成一个氢键，氯键越多，熔沸点越高。所以H2O沸点高

4?3??③ 2[Co(CN)6]?2H2O?2[Co(CN)6]?H2??2OH

4?56 ③ 4 （3）①4：3 ②

6.02?1023?162r3?10?30【解析】 【分析】

(1)Co为27号元素，位于第四周期第ⅤⅢ族；1 个Ni(CO)4中含有4个配位键、4个共价三键，每个共价三键中含有一个σ键，配位键也属于σ键；与CO互为等电子体的阴离子中含有2个原子、价电子数是10； (2)①O元素是非金属，Co是金属元素； ②氢键越多，熔沸点越高；

③[Co(CN)6]4-配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)6]3-，只能是水中氢元素被还原为氢气，根据电荷守恒有氢氧根离子生成；

(3)①δ晶胞为体心立方堆积，Fe原子配位数为8．a晶胞为简单立方堆积，Fe原子配位数为6； ②γ-Fe中顶点粒子占

11m，面心粒子占，根据晶体密度ρ=计算； 82V③在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1，1，1)晶面，该立方晶胞体中(1，1，1)晶面共有4个。 【详解】

?1?基态Ni原子的价电子为3d能级上的8个电子、4s能级上的2个电子，其价电子排布式为3d84s2；1 个

Ni(CO)4中含有4个配位键、4个共价三键，每个共价三键中含有一个σ键，配位键也属于σ键，所以该分

子中含有8个σ键，则1mol该配合物中含有8NA个σ键；与CO互为等电子体的阴离子中含有2个原子、

价电子数是10，符合条件的阴离子为CN?或C2；

2??2?①元素Co与O中，由于O元素是非金属而Co是金属元素，O比Co原子更难失去电子，所以第一电

离能较大的是O；

②H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多。沸点从高到低的顺序为H2O?CH3OH；具体

地说，H2O的沸点较高，是因为平均一个水分子能形成两个氢键.而平均一个CH3OH分子只能形成一个氢键，氯键越多，熔沸点越高；所以H2O沸点高；

③[Co(CN)6]4?配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)6]3?，只能是水中氢元素

被还原为氢气，根据电荷守恒有氢氧根离子生成，该反应离子方程式为：

2[Co(CN)6]4??2H2O?2[Co(CN)6]3??H2??2OH?；

?3?①δ晶胞为体心立方堆积，Fe原子配位数为8；a晶胞为简单立方堆积，Fe原子配位数为6，则δ、a两

种晶胞中铁原子的配位数之比为8：6?4：3；

1111②γ?Fe中顶点粒子占，面心粒子占，则一个晶胞中含有Fe的个数为8??6??4个，不妨取1mol

8282这样的晶胞，即有6.02?1023个这样的晶胞，1mol晶胞的质量为m?4?56g，根据立体几何知识，晶胞边长a与Fe的半径的关系为2a?4r，所以a?22r，则一个晶胞体积为

V?a3pm3?16ρ?2r3?10?30cm3，所以晶体密度为：

m4?563?g/cm； 236.02?10V6.02?1023?162r3?10?30③观察图可得在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1,1，1)晶面，该立方晶胞体中(1,1，

1)晶面共有4个。

2．（山西省大同市2020届高三第一次市直联考）现有A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3 个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题： （1）请写出D基态的价层电子排布图：_____。 （2）下列说法正确的是_____。