苯甲酰氯 无水氯化铝 二苯甲酮 140.5 133.5 182 1.22 2.44 1.11 ?1 190 48.5 197 178（升华） 305（常压） 遇水分解 遇水水解，微溶苯 难溶水，易溶苯 已知：反应原理为：回答下列问题：
。该反应剧烈放热。
（1）反应装置如图所示（加热和夹持装置已略去），迅速称取7.5 g无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入30 mL无水苯，搅拌，缓慢滴加6 mL新蒸馏过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。混合完后，保持50℃左右反应1.5～2 h。
仪器A的名称为_______。装置B的作用为_______。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作为C中装置的是_______（填标号）。
（2）操作X为___________。
（3）NaOH溶液洗涤的目的是_____________。
（4）粗产品先经常压蒸馏除去__________，再减压蒸馏得到产品。
（5）当所测产品熔点为________时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0 g，则实验产率为_________ %（保留三位有效数字）。 【答案】（14分）
（1）恒压滴液漏斗（1分） 防止外界空气中水蒸气进入影响实验（2分） 控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温度过高（2分） bc（2分） （2）分液（1分）
（3）洗去残留的HCl（2分）
（4）苯（1分）
（5）48.5（1分） 84.4（2分） 【解析】
（1）由装置图：仪器A的名称为恒压滴液漏斗。实验过程中不能有水，防止三氯化铝水解，装置B的作用为防止外界空气中水蒸气进入影响实验。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温度过高。尾气中有HCl，极易溶于水，用C中装置吸收，能作为C中装置的是bc（填标号）。
（2）制备二苯甲酮的反应混合物，冷却、加浓盐酸后分成两相，有机相和水相，用分液的方法分离，操作X为分液。
（3）分液后得到的有机相中含有HCl，NaOH溶液洗涤的目的是洗去残留的HCl 。 （4）苯和二苯甲酮互溶，沸点不同，粗产品先经常压蒸馏除去苯，再减压蒸馏得到产品。
（5）纯净物具有固定的熔点，二苯甲酮的熔点为48.5℃，当所测产品熔点为48.5℃时可确定产品为纯品。 30 mL苯（密度0.88 g·mL－1）的物质的量为
30?0.88mol=0.34mol，6 mL新蒸馏过的苯甲酰氯物质的量为786?1.22mol=0.05210 mol，由制备方程式可知，苯过量，所以产品的理论产量为0.05210 mol×182 g·mol－1 =
140.59.482 g，则本实验中苯乙酮的产率为
8g ×100% = 84.4%。
9.482g27．（江西省2020届教学质量监测）（14分）银精矿主要含有 Ag2S（杂质是铜、锌、锡和铅的硫化物），工
业上利用银精矿制取贵金属银，流程图如下图所示。已知“ 氯化焙烧” 能把硫化物转化为氯化物，回答下列问题：
（1）“氯化焙烧” 的温度控制在 650～670℃，如果温度过高则对焙烧不利，产率会降低，原因是______。 （2）水洗后的滤液中溶质有盐酸盐和大量钠盐，取少量滤液加入盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，此钠盐为_____（填化学式）。
（3）氨浸时发生的化学反应方程式为________。 （4）“沉银”是用N2H4还原银的化合物。 ① N2H4的电子式是_______。
② 理论上，1 mol N2H4完全反应所得到的固体质量是______g。
③ 向所得母液中加入烧碱，得到的两种物质可分别返回________、______工序中循环使用。
（5）助熔剂Na2CO3和Na2B4O7有两个作用：一是降低了银的熔点，减少能耗；二是____。利用________的方法可以进一步直接精炼银锭。 【答案】（14分）
（1）温度过高，氯化物进入烟尘逃逸，导致产率降低（或温度过高，会发生其他副反应，导致产率降低）（2分）
（2） Na2SO4（1分）
H2O = Ag（NH3）2Cl + 2H2O（2分） （3）AgCl + 2NH3·（4）①
（2分） ② 432（2分） ③ 氨浸（1分） 氯化焙烧（1分）
（5）使少数杂质固体进入浮渣，提高了银的纯度（2分） 电解（1分） 【解析】
（1）“氯化焙烧”过程中，若温度过高，氯化物会进入烟尘逃逸，或者会发生其他副反应，导致产率降低； （2）滤液中溶质有盐酸盐和大量钠盐，取少量滤液加入盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明含有SO42-，则此钠盐的化学式是Na2SO4；
H2O = Ag（NH3）2Cl + 2H2O； （3）根据上述分析可知，氨浸时发生的化学反应为AgCl + 2NH3·（4）① N2H4是共价化合物，其电子式是
；
② 沉银过程中发生反应4Ag(NH3)2Cl+N2H4===4Ag+N2+4NH4Cl+4NH3，则理论上1molN2H4完全反应所得到4molAg，其质量为4mol×108g/mol=432g，故答案为：432；
H2O，可返回“氯化焙烧”和“氨浸”工序中③所得母液为NH4Cl，向其中加入烧碱，可反应得到NaCl和NH3·循环使用；
（5）助熔剂Na2CO3和 Na2B4O7既可以降低了银的熔点，减少能耗，又可以使少数杂质固体进入浮渣，提高了银的纯度，可用银锭作阳极，纯银作阴极，硝酸银作电解质溶液构成电解池，进一步精练银锭，即采用电解的方法进一步直接精炼银锭。
28．（安徽省名校2020届冲刺）（15分）甲醇是一种常见的燃料和有机溶剂。下列为合成甲醇的有关热化学方
程式：
I．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g） △H1=+206kJ?mol－1 Ⅱ. 2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） △H2=－90kJ?mol－1
III．H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） △H3=－125.5kJ?mol－1 IV. 3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） △H4 回答下列问题：
（1）上述反应中△H4=______ kJ?mol－l。
（2）现将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入恒容反应室（容积为100 L）中，在一定条件下发生反应I，平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如图甲所示。
①下列说法能表明该反应已达平衡状态的是______（填字母序号）； a．生成CO和H2的物质的量之比为1∶3 b．容器内混合气体的密度保持不变 c．混合气体的压强保持不变
d．甲烷的生成速率与H2的生成速率之比为1∶3
－－
② 已知100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为______mol?Ll?min1；
③ 图中的p1______p2（选填“＜”“＞”或“=”），100℃时的平衡常数为______mol2?L－2。
（3）在压强为0.1 MPa条件下，1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ生成甲醇。
① 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______（填字母序号）； a．升高温度
b．将CH3OH（g）从体系中分离 c．充人氦气，使体系总压强增大 d．再充人1 mol CO和3 mol H2
② 根据反应Ⅱ的特点，图乙是在压强分别为0.2 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线，请指明图乙中的压强px=______MPa。
（4）在总压p = 5 MPa的恒压密闭容器中进行反应IV，按照不同氢碳比m=n(H2)投料测得CO2的平衡
n(CO2)
转化率与温度关系如图丙所示（已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数），则：
① X点时，H2的转化率为______，
② 600℃、m=3时，Kp=______MPa－2（保留两位小数）。
（5）复旦大学先进材料实验室科研团队研究出以过渡金属为催化剂的电催化还原二氧化碳制甲醇的途径，大大提高了甲醇的产率，原理如图丁所示。
① 石墨2电极上发生______（选填“氧化”或“还原”）反应； ② 石墨1发生的电极反应式为______。 【答案】（15分） （1）－215.5（2分）
10－4（2分） （2）① cd（1分） ② 0.003（1分） ③ ＜（1分） 2.25×（3）① bd（1分） ② 0.2（1分） （4）① 60% （1分） ② 0.16（2分）
（5）氧化（1分） CO2 + 6H+ + 6e－ = CH3OH + H2O（2分） 【解析】
（1）Ⅱ.2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H2=－90kJ?mol－1 III．H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H3=－125.5kJ?mol－1
+CO（+H2O根据盖斯定律反应II+III可得3H（?CH3OH（g）（g）则△H4=－90kJ?mol－1+（－125.5kJ?mol2g）2g）
－1
）=－215.5kJ/mol；
（2）①该反应发生时生成CO和H2的物质的量之比始终为1：3，则不能判定反应是否达到平衡态，a错误；
2020年高考化学各地市名校好题必刷全真模拟卷及解析04
