2020年5月高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷04
（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。
7．（广东福建等省2020届4月联考）文房四宝即笔、墨、纸、砚，其中以湖笔、徽墨、宣纸和端砚最为称著。
下列说法正确的是
A．徽墨中墨的主要成分是黑色的油脂 B．湖笔中笔头的羊毫的主要成分是蛋白质 C．宣纸的主要成分是无机碳和少量的纤维素 D．含较多氧化铁的端砚呈黑色 【答案】B
【解析】徽墨中墨的主要成分是碳，A错误；羊毛的主要成分是蛋白质，B正确；宣纸的主要成分是纤维素，C错误；砚石中含有较多的氧化铁时，端砚应呈红色，D错误。
8．（湖南湖北四校2020届联考）傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(－R为烃基)和苯通
过傳克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)
下列说法错误的是
A．一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［2．3］己烷B．b的二氯代物超过三种 C．R为C5H11时，a的结构有3种
D．R为C4H9时，1 mol b加成生成C10H20至少需要3 mol H2 【答案】C 【解析】环己烯
分子式为C6H10，螺［2．3］己烷
分子式为C6H10，所以互为同分异构体，A正
互为同分异构体
确；若全部取代苯环上的2个H原子，若其中1个Cl原子与甲基相邻，另一个Cl原子有如图所示4种
取代位置，有4种结构，若其中1个Cl原子处于甲基间位，另一个Cl原子有如图所示2种取代位置，
有2种结构,若考虑烃基上的取代将会更多，B正确；若主链有5个碳原子，则氯原子有3种位置，即1－氯戊烷、2－氯戊烷和3－氯戊烷；若主链有4个碳原子，此时甲基只能在2号碳原子上，而氯原子有4种位置，分别为2
－甲基－1－氯丁烷、2－甲基－2－氯丁烷、3－甲基－2－氯丁烷和3－甲基－1－氯丁烷；若主链有3个碳原子，此时该烷烃有4个相同的甲基，因此氯原子只能有一种位置，即2，3－二甲基－1－氯丙烷。综上所叙分子式为C5H11Cl的同分异构体共有8种，C错误；-C4H9已经达到饱和，1mol苯环消耗3mol氢气，则lmol b最多可以与3mol H2加成，D正确。
9．（山西省太原市2020届第一次模拟）下列操作能达到相应实验目的的是 选项 试验目的 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变A 质 B C 测定“84”消毒液的pH 验证铁的吸氧腐蚀 比较H2C2O4与H2CO3的酸性强D 弱 【答案】D
【解析】Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸，发生反应Fe + 4H+ + NO3-＝Fe3++ NO↑+ 2H2O，滴加KSCN溶液后，溶液变红色，不能肯定原样品是否变质，A不合题意；“84”消毒液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸检验其pH，B不合题意；未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没，发生析氢腐蚀，C不合题意；在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生，则说明生成了H2CO3，从而表明酸性H2C2O4大于H2CO3，D符合题意。 10．（百校联盟2020届4月质监）对于反应2NO(g)＋2H2(g)→N2(g)＋2H2O(g)，科学家根据光谱学研究提出如
下反应历程：
第一步：2NO ?N2O2快速平衡 第二步：N2O2＋H2→N2O＋H2O慢反应 第三步：N2O＋H2→N2＋H2O快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。 下列叙述正确的是
A．若第一步反应△H<0，则升高温度，v正减小，v逆增大 B．第二步反应的活化能大于第三步的活化能
C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞 D．反应的中间产物只有N2O2 【答案】B
【解析】不管△H<0，还是△H>0，升高温度，v正和v逆均增大，A错误；第二步反应为慢反应，第三步反应为快
变红 用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH试纸上 将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没 操作 将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，观察现象
反应，则第二步反应的活化能大于第三步的活化能，B正确；根据有效碰撞理论可知，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C错误；反应的中间产物有N2O2和N2O，D错误。
11．（福建省厦门市2020届4月质检）我国科学家设计了一种太阳能驱动的H2S分解装置，工作原理如图所示。
下列叙述错误的是
A．丙区发生的电极反应为H4?SiW12O40?+2e+2H= H6?SiW12O40?
－+B．丁区H6?SiW12O40?在催化剂表面发生电化学反应生成H4?SiW12O40?和H2 C．理论上甲区每生成1 mol S时通过质子交换膜的H+为2 mol D．该装置实现了利用太阳能间接将H2S分解为S和H2 【答案】B
【解析】从图上可获得如下信息：甲区：通入H2S，发生H2S + 2Fe3+ = 2Fe2+ + S↓ + 2H+，S通过甲装置下端排出，Fe2+和H+通过甲和乙之间的泵到达乙区，Fe2+在乙区失电子发生Fe2+－e－ = Fe3+，Fe3+从左上面管子回到甲区循环，H+通过质子交换膜进入丙区，发生H4?SiW12O40?+2e+2H= H6?SiW12O40?，H6?SiW12O40?从右上边
－+管子到达丁区，在催化剂作用下发生H6?SiW12O40?= H4?SiW12O40?+ H2↑，H4?SiW12O40?从丙和丁之间的泵回到丙区循环，H2排出，据此分析解答。由上面的分析可知，丙区发生的电极反应为
－+H4?SiWA正确；由上面分析可知，丁区H6?SiW12O40?+2e+2H= H6?SiW12O40?，12O40?在催化剂表面分解3+ 2+ +生成H4?SiW12O40?和H2，没发生电化学反应，B错误；甲区产生S的反应为：H2S + 2Fe= 2Fe+ S↓ + 2H，
由反应可知，每生成1 mol S，产生并通过质子交换膜的H+为2 mol，C正确；该装置实现了利用太阳能间接将H2S分解为S和H2，D正确。
12．（安徽省蚌埠市2020届第三次质检）W、Y、Z为常见短周期元素，三种元素分属不同周期不同主族，且与
X能形成如图结构的化合物。已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（ ）
A．对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y＞X B．W、X对应的简单离子半径顺序为：X＞W C．Y的氧化物对应水化物为强酸
D．该化合物中各元素均满足8电子稳定结构 【答案】B
【解析】由图可知，Z只形成一个共价键，则其为氢(H)；W可形成W2+，则其为镁(Mg)；X形成2个共价键，则其为氧(O)；由“W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数”，可确定Y为氮(N)。Y、X分别为N、O，非金属性N 13．（安徽省合肥市2020届第二次质检）二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似， -4－1 ?Kb?CHNH?HO=1.6?100. l00 mol·LL。常温下，用的HCl分别滴定20. 00mL浓度均为0.l00 mol·??322??－1 的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．b点溶液：c???CH3?2NH2??>c???CH3?2NH?H2O??>cCl+?－?>c?OH?>c?H? －+B．d点溶液：c???CH3?2NH2??+cH+??>c???CH?+3232－NH?H2O??+cCl ??C．e点溶液中：cH－cOH???+－?=c???CH?+?NH2?+c???CH3?2NH?H2O?? D．a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：d > c > b > a 【答案】D 【解析】NaOH是强碱，二甲胺是弱碱，则相同浓度的NaOH和二甲胺，溶液导电率：NaOH>(CH3)2NH，所以①曲线表示NaOH滴定曲线、②曲线表示(CH3)2NH滴定曲线，然后结合相关守恒解答。 b点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH·H2O和(CH3)2NH2Cl，Kb???CH3?2NH?H2O??=1.6?10， -4KW10-14=?6.25?10-11?Kb?(CH3)2NH2Cl的水解常数Kh?H2O的-4??CH3?2NH?H2O??，所以(CH3)2NH·Kb1.6?10 电离程度大于(CH3)2NH2Cl的水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，则溶液中微粒浓度存在： +--+???c?CHNH>cCl>cCHNH?HO>cOH>cH，A错误；d点二者完全反应生成????323222??????????(CH3)2NH2Cl，?CH3?2NH2水解生成等物质的量的?CH3?2NH?H2O和H+，?CH3?2NH2水解程度远大于水的 ??电离程度，因此c???CH3?2NH?H2O??与cH??近似相等，该溶液呈酸性，因此c?H??c?OH?，则 ++--?+--???c?CHNH?HO?cOHcCHNH?cH?cOH?cCl ，溶液中存在电荷守恒：????????????，因3232?2?2??此c???CH3?2NH2??+cH+???c???CH?+32-NH?H2O?+cCl，B错误；e点溶液中溶质为等物质的量浓度的????(CH3)2NH2Cl、HCl，溶液中存在电荷守恒：c???CH3?2NH2???cH????c?Cl-?=2c?CHNH?HO?2cCHNH????322?322?，则?????c?OH??c?Cl?，物料守恒： +--?+???c?H+?-c?OH-?=2c?CHNH?HO?cCHNH????3232?，C错误；酸或碱抑制水电离，且酸中c(H)越大?2?2?或碱中c(OH?)越大其抑制水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水解促进水电离，a点溶质为等浓度的NaOH和NaCl；b点溶质为等物质的量浓度的[(CH3)2]NH·H2O和(CH3)2NH2Cl，其水溶液呈碱性，且a点溶质电离的OH-浓度大于b点，水的电离程度：b>a；c点溶质为NaCl，水溶液呈中性，对水的电离无影响；d点溶质为(CH3)2NH2Cl，促进水的电离，a、b点抑制水电离、c点不影响水电离、d点促进水电离，所以水电离程度关系为：d>c>b>a，D正确。 二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要 求作答。 （一）必考题：共43分。 26．（湖南省常德市2020届二模）（14分）二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重 要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为原料，在AlCl3作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示： 相关物理常数和物理性质如下表： 相对分 名称 子质量 苯 78 0.88 5.5 80.1 难溶水，易溶乙醇 cm-3 密度/g·熔点/oC 沸点/oC 溶解性
2020年高考化学各地市名校好题必刷全真模拟卷及解析04
