河北冀州中学
2017-2018学年度上学期期中考试
高三年级高三 化学试题
考试时间90分钟 试题分数100分
可能用到相对原子质量： H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Mg—24 S – 32
Cl– 35.5 Fe—56 Ba—137 Al---27 Cu—64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1—15每小题2分，16—25每小题3分） 1、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，该反应中 （ ）
A，铁是氧化剂，被氧化 B、硫酸铜是氧化剂，失去电子
C、该反应既是离子反应，又是氧化还原反应 D、反应离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe3++Cu
2、生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的是 （ ）
A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
B．红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、维生素C等），常添加微量的二氧化硫,利用二氧化
硫还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化。
C．某雨水放置一段时间后pH由4.68变为4.28，因为水中亚硫酸被空气中氧气氧化成
硫酸
D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
3、下列说法正确的是 （ ）
A、在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g，则该气体的相对分子质量为40g/mol B、配制250mL1.0mol/L的H2SO4溶液，需要量取98%（ρ=1.84g/cm3）的硫酸体积为13.6 mL
C、人的血糖正常值在3.61~6.11mmol/L之间，某人血糖监测结果为920mg/L，则该人血糖偏高
D、瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1:2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为1:1
4、己知丙烷的燃烧热△H=—2215kJ·mol—1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为 （ ） A． 55 kJ
B．221.5 kJ C．550 kJ
D．1108 kJ
5.下列指定微粒的数目不相等的是 ( )
A．等物质的量的水与重水含有的电子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的原子数
D．常温下等物质的量的铝分别与足量氯气、浓硝酸反应时转移的电子数
6．有A、B、C、D四种短周期主族元素。原子序数依次增大，A、B元素的最高化合价与最低化合价代数和均为0，C、D同主族，C、D的原子序数之和为B的4倍，下列说法不正确的是：
A、氢化物稳定性C＞D＞B
B、BC2与DC2两种气体都能与CaCl2溶液反应产生沉淀 C、B、C、D三种元素组成的含氧酸根至少有4种
D、Cu单质与A的氧化物、B的氧化物、C单质能生成一种新物质碱式碳酸铜，该反应
属于化合反应
7、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 （ ） A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D.加热溶液，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，一定是NH3
8、某溶液只含有Na+、Fe3+、Cl、SO42四种离子,已知Na+、Fe3+、Cl的个数比为3：2：
—
—
—
1。则溶液中
Fe3+
和
SO42
—
离子的个数比为
（ ）
A.1:2 B. 1:4 C .3:4 D.3:2 9
、
下
列
有
关
溶
液
组
成
的
描
述
合
理
的
是
（ ）
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2
—
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42、I￣
—
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42
—
10、下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是
( ) 选项 A B C D
11、某溶液中含有HCO3、SO32、SiO32、Cl等四种离子，若向其中加入某种试剂后，发
－
－
－
－
＋
离子或分子 K、SO24、Cl、HS －－－＋要求 c(K)＜c(SO24) －Fe3、Na、NO3、ClO ＋＋－－溶液pH＝1 滴加氨水立即有沉淀产生 滴加NaOH溶液立即有气泡产生 2Na、Al3、Cl、SO4 ＋＋－－NH4、Ba2、NO3、CH3COOH ＋＋－现溶液中仅有HCO3、SO32两种离子数量大量减少。则加入的试剂可能是
－
－
（ ）
A． 盐酸 B. 双氧水 C. 过氧化钠 D. 氯化钡溶液
12、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 ( )
①KHCO3溶液与石灰水反应，②Na2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应，④Fe与稀硝酸反应，⑤金属钠在氧气中燃烧，⑥二氧化硫通入石灰水，⑦铁在硫蒸气中燃烧
A．①④⑦ B．①②④⑤ C．③⑦
D． ③⑤⑦
13、某同学用烧碱固体配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，下列说法正确的是 （ ） A、该同学使用的玻璃仪器共有3种
B、该同学配制溶液时忘记冷却，使配制溶液浓度偏小
C、该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏低
D、该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高
14、对某酸性溶液(可能含有Br、SO24、H2SO3、NH4)分别进行如下实验：
－
－
＋
（ ）
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 ( )
A.Br B.SO24 C.H2SO3 D.NH4
－
－
＋
15、下列离子方程式正确的是
（ ）
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl + 2H+
－
电解H2↑+ Cl2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH
－
水浴加热CH3COO+ NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O
－
－
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O
2C6H5OH + 2CO32
－
D．把Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O
16、做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶
液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4—+ C2O42—+H+ → CO2↑+ Mn2+ +（ ），关
于
此
反
应
的
叙
述
正
确
的
是
（ ）
A．该反应的氧化剂是C2O42— B．该反应右边方框内的产物是OH— C．配平该反应，电子转移总数是5e— D．配平该反应后，H+的系数是16 17、现有FeSO4、Fe2（SO4）H2SO4的混合溶液，其中c（H+）=0.10mol/L．取该溶液200mL，3、
加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.00g．则原混合溶液中c（Fe2+）与c（Fe3+）之比为 （ ） A．4：1
B．3：1
C．2：1 D．1：1
＋
＋
＋
＋
－
－
18、甲、乙、丙、丁四种易溶于水物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3
－
、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物
－
＋
质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H）>0.1mol/L；③ 向
丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 ．．．（ ）
A. 甲溶液含有Ba2 B.丁溶液含有Mg2
＋－
＋
－
C. 丙溶液含有Cl D. 乙溶液含有SO42
19、设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中不正确的是 （ ）
A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA
B．2 mol SO2和1 molO2 混合在催化剂存在条件下反应，反应后分子总数小于2 NA C．18g D2O中含有的质子数为9NA
D．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA
20、Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且
溶液呈中性，则（ ）
A．2：4：1 B．3：2：1 C．2：3：1
D．4：2：1
Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
21、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 （ ） 选项 A B C D 23322、某溶液可能含有Cl、SO24、CO3、NH4、Fe、Al和K。取该溶液100 mL，加
－
－
－
＋
＋
＋
＋
目的 分离溶于水中的碘 除去KNO3固体中混杂的NaCl 分离沙子和金 除去CO2中少量的SO2 分离方法 乙醇萃取 重结晶 筛选法富集 饱和碳酸钠溶液洗气 原理 碘在乙醇中的溶解度较大 NaCl在水中的溶解度很大 金的密度大于沙子 SO2与碳酸钠溶液反应生成CO2 入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A．至少存在5种离子 B．Cl一定存在，且c(Cl)≥0.4 mol·L
－1
－
－
－
＋
－
－
＋
＋
23
C．SO24、NH4一定存在，Cl可能不存在 D．CO3、Al一定不存在，K可
能存在
23、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： （ ）
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol
－1
河北省衡水市冀州中学2017-2018学年高三复习班上学期期中考试化学试题A卷 Word版含答案
