广东省佛山市2020届高三上学期教学质量检测（一）
理科综合化学试题
1.我国超级钢研究居于世界领先地位。下列说法错误的是 A. 钢是用量最大、用途最广的合金
B. 根据钢材的含碳量不同，可分为碳素钢和合金钢 C. 合金的硬度可以大于它的纯金属成分
D. 超级钢具有强度高，韧性大等特殊性能，常用于汽车、航空和航天等领域 【答案】B 【解析】 【分析】
【详解】A．钢铁是用量最大、用途最广的合金，广泛应用于生活的各个方面，故A正确；
B．根据含碳量的高低可以将碳素钢分为低碳钢、中碳钢、高碳钢；但合金钢是在普通碳素钢基础上添加适量的一种或多种合金元素而构成的，不能按含碳量分类，故B错误；
C．合金的硬度一般大于它的纯金属，如纯铁较软，而钢铁的硬度较大，故C正确；
D．超级钢具有强度高，韧性大等特殊性能，汽车、航空和航天由于需要受到高压的刺激，所以适合使用超级金属，故D正确； 答案选B。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。用次氯酸钠处理氨氮(NH3)废水的主要化学反应方程式为：3NaClO+2NH3?H2O=3NaCl+N2↑+5H2O。下列说法正确的是 A. 1L0.1mol?L-1的NaClO溶液中，ClO-的数目小于0.1NA B. 当反应转移电子6NA，则生成22.4LN2
C. 0.lmol?L-1的氨水中，c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.lmol?L-1 D. 溶液中水的电离程度：氨水大于NaClO溶液 【答案】A 【解析】
1L=0.1mol，ClO-易水解，【详解】A．1L0.1mol?L-1的NaClO溶液中，NaClO的物质的量n=cV=0.1mol?L-1×故ClO-的物质的量小于0.1mol，数目小于0.1NA，故A正确；
B．Cl的化合价从+1价降低到-1价，3molCl的化合价均降低，故转移的电子的物质的量为6mol，生成1mol氮气，由于没有给定温度和压强，故无法计算出氮气的体积，故B错误；
C．0.lmol?L-1的氨水中，存在元素守恒，c(NH3)+c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.lmol?L-1，故C错误；
D．氨水中的NH3?H2O电离出铵根离子和氢氧根离子，抑制水的电离；次氯酸钠溶液中次氯酸根易水解生成次氯酸和氢氧根，促进水的电离，故溶液中水的电离程：度氨水小于NaClO溶液，故D错误； 答案选A。 3.关于脂环烃
的说法正确的是
A. 属于乙烯的同系物 B. 分子中所有原子共平面
C. 二氯代物有9种（不考虑立体异构） D. 该化合物与苯均能使溴水褪色，且原理相同 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．B．脂环烃
含有碳碳双键和碳环，与乙烯的分子结构不相似．不属于乙烯的同系物，A错误； 含有饱和碳原子，饱和碳原子以及与其相连的原子构成的空间的结构，类似为CH4，具
有空间四面体结构，所有原子不可能共平面，B错误； C．脂环烃
二氯代物的数目可采用“定一移一”的反应，该分子存在一对称轴，第一个氯原子，
有3种取代位置，如图所示，
他位置的氢原子，注意不要重复，共有9种，如图中箭头所示，
的；固定好第一个氯原子的位置，再将第二个氯原子取代其
、、
，C正确；
D．该物质中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，而使溴水褪色；苯使溴水褪色是发生了萃取，原理不相同，D错误。 答案选C。
4.实验室可用下图装置探究石蜡油分解产物性质，下列说法错误的是
A. 仪器①可控制石蜡油滴加的速率 B. 装置②起到防倒吸的作用
C. 实验过程中，关闭K1，打开K2，装置②中溶液颜色逐渐褪去
D. 加热一段时间后，关闭K2，打开K1，在③处点燃气体可看到淡蓝色火焰 【答案】D 【解析】 【分析】
的
【详解】A．石蜡油在二氧化锰做催化剂的条件下分解，仪器①是注射器，可控制石蜡油滴加的速率，故A正确；
B．装置②增大了石蜡分解后产生的乙烯等气体与酸性高锰酸钾溶液的接触面积，可起到防倒吸的作用，故B正确；
C．实验过程中，关闭K1，打开K2，石蜡油分解的产物含有乙烯等烃类物质，可以被装置②中的酸性高锰
酸钾溶液氧化，颜色逐渐褪去，故C正确；
D．加热一段时间后，关闭K2，打开K1，在③处点燃气体中含有乙烯等烃类，可看到明亮的火焰，并伴有黑烟，故D错误； 答案选D。
5.将二氧化钛(TiO2）光电极嵌入到新型钠离子电池的正极，由于光电势的补偿，电池的充电电位下降。该光电极辅助充电时的工作原理如图所示，下列说法错误的是
A. 充电时阳极的电极反应式为3I--2e-=I3- B. 放电时，a极发生氧化反应
C. 放电时，正、负极反应的微粒数目比为4：3 D. 辅助充电时，光能转化为电能，再转化为化学能 【答案】C 【解析】 【分析】
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，充电时Na2S4还原为Na2S，I-转化为I3-，放电和充电互为逆过程，放电时，a是电池负极，b是电池的正极，在充电时，阳极上发生失电子的氧化反应：3I--2e-=I3-，据此回答。
【详解】A．在充电时，阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为3I－-2e－=I3－，故A正确，不选； B．放电时，a是电池的负极，发生氧化反应，故B正确，不选；
C．放电时，正、负极发生的电极反应为S42－+6e－=4S2－，3I－-2e－=I3－，根据转移的电子的物质的量相等，反应的微粒数目比为1：9，故C错误，符合题意；
D．TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，故D
正确，不选； 答案选C。
【点睛】根据离子的移动方向判断出正负极，根据化合价的变化写出电极反应是关键。
6.周期表及前20号元素W、X、Y、Z、Q能形成一种常用的净水剂。各元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示，Q为前20号元素中原子半径最大的元素，QW为离子化合物．下列叙述错误的是
A. 灼烧QW，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色 B. X的氢化物中只含有极性共价键
C. X和Y分别和W形成的简单化合物，前者更稳定
D. Y和Q的最高价氧化物水化物的水溶液均能溶解X与Z形成的化合物 【答案】B 【解析】 【分析】
W、X、Y、Z、Q能形成一种常用的净水剂，为KAl(SO4)2·12H2O，Q为前20号元素中原子半径最大的元素是K，根据图示可知，X、Y的最外层电子数是6，原子半径X＜Y，X是O，Y是S，W是H，Z是Al。 【详解】W、X、Y、Z、Q分别为H、O、S、Al、K；
A．QW为KH，钾离子的焰色反应为紫色，灼烧QW透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，故A正确； B．X的氢化物可能为水或过氧化氢，水中只含有极性共价键，过氧化氢中既含极性键又含非极性键，故B错误；
C．X和Y分别和W形成的简单化合物为水和硫化氢，非金属性：O＞S，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故前者更稳定，故C正确；
D．Y和Q的最高价氧化物水化物分别为硫酸和氢氧化钾，X与Z形成的化合物为三氧化二铝，为两性氧化
精品解析：广东省佛山市2020届高三上学期教学质量检测(一模)化学试题(解析版)
