第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 第1课时 化学实验安全
一、选择题
1．图标所警示的是( ) A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质
2．化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是( )
3．下列实验操作中正确的是( ) A．手持试管给试管里的物质加热 B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味 C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D．一般用药匙或镊子取用固体药品
4．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是( )
A．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
B．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°)，外壁干燥后再预热 C．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹持
D．盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗，并用打火机照明
5．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是( ) ①少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可用大量的水冲洗
②取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记 ③凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 ④闻任何化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 6．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( ) A．点燃氢气前要检查纯度，以免发生爆炸
B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗
C．CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2
D．在盛O2集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子 7．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )
8．下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是出于实验安全考虑的是( ) A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
9．进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．如果浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰
10．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( ) ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃
⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2
⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗 A．①②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②③④⑤ D．全部 二、综合题
11．遇到下列情况，采用的措施正确的是( ) A．浓硫酸不慎滴在手上，立即用大量的碱溶液冲洗 B．酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭 C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机
12．实验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶 回答下列问题：
(1)可以直接加热的有__________(填序号，下同)； (2)加热时必须垫上石棉网的有____________； (3)可作反应容器的有______________。
13．今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)
(1)写出①～④的仪器名称：①________，②________，③________，④________。 (2)实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。
(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是____________________________________________________。
(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_____________________________
________________________________________________________________________。 14．通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。酒精喷灯可作高温热源。正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO(每套装置限用一次)。
请回答下列问题：
(1)连接装置导管口的顺序：混合气体________→尾气处理(填导管接口代号)。 (2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是
________________________________________________________________________； 证明CO存在的有关反应的化学方程式是___________________________________ _，________________________________________________________________________。 (3)有同学提出仪器B应再使用一次，你认为有道理吗？________(填“有”或“没有”)，并简述理由
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)本实验尾气处理的方法是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。
第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 第1课时 化学实验安全
1．答案 B
解析 图标画的是火苗的形状，因此表示易燃物质，当心火灾。 2．答案 C
3．答案 D
解析 手持试管给试管里的物质加热容易烫手，应该用试管夹夹持试管；有些气体的气味有强烈的刺激性或毒性，所以应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔；酒精灯的火焰不可用嘴吹，应该用灯帽盖灭，原因是吹气时，一是由于空气流动，加速灯芯上酒精蒸发，会烧得更旺；二是可能将火焰压入灯内，引起爆炸；一般用药匙或镊子取用固体药品。
4．答案 D
解析 盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗后，稀硫酸会腐蚀铁桶，产生氢气，遇火可能发生爆炸。
5．答案 A 6．答案 B 7．答案 B 8．答案 B 9．答案 C
解析 浓H2SO4沾到皮肤上应先用柔软的布或纸拭去，然后再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液；如果先用水冲洗，则浓H2SO4溶于水放出大量的热，会灼伤皮肤。
10．答案 D
解析 本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题，学习时要注意归纳总结。 11．答案 C
解析 浓H2SO4不慎滴在手上，应先用抹布拭去皮肤上的浓H2SO4，再用较多的水冲洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。酒精灯不慎打翻起火，应用湿抹布盖灭，用水浇不但火不会熄灭，还会使火蔓延。天然气泄漏，立即打开抽油烟机，易发生电火花，而引起爆炸，应首行关好阀门，然后开窗通风。
12．答案 (1)①④ (2)②⑤⑦ (3)①②⑤
13．答案 (1)铁架台 试管 烧杯 酒精灯 (2)A E B F (3)A C C中溶液中有白色沉淀生成 (4)B D 防止生成的铜再和氧气反应
解析 实验室制O2：2KClO3=====2KCl＋3O2↑，选A；制H2：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，△选B；用H2还原CuO，应选用D装置。
14．答案 (1)④③⑤⑥①② (2)B装置中澄清石灰水变浑浊
Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O (3)有 检验CO2是否被NaOH溶液完全吸收 (4)在排放尾气的导管口放置一个点燃的酒精灯
高温
MnO2
第2课时 过滤、蒸发及SO4的检验
一、选择题
1．下列实验操作中：①取液体试剂；②取固体试剂；③溶解；④过滤；⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是( )
A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．③④⑤
2．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( ) A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁 C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口
D．用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
3．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列对蒸发皿的操作中正确的是( )
①将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 ②将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 ③将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 ④在三脚架上放置泥三角
2－
，将蒸发皿放置在泥三角上加热
A．②③ B．①③ C．②④ D．①④ 4．蒸发时，下列说法正确的是( )
A．等到蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热 B．当蒸发皿盛满溶液时，用微火加热 C．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热
D．在蒸发溶液时，为防止污染药品，一般不用玻璃棒搅拌
5．实验室制取氧气的反应为2KClO3=====2KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二△氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)( ) A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、干燥 C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热
6．下列每组有三种物质，其中最后一种是过量的，加水充分搅拌后过滤，滤纸上留有两种不溶物的一组是( )
A．CaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3 B．Cu(NO3)2、KCl、NaOH C．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2 D．Al、Ag、CuSO4
7．要从BaCl2、NaCl的混合液中分别得到纯净的BaCl2和NaCl晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是( )
A．碳酸钾、盐酸 B．碳酸钠、盐酸 C．碳酸钠、硫酸 D．氢氧化钠、盐酸 二、综合题
8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。根据粗盐提纯的实验回答下列各问题。
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为________________________________________________________________________。
2－
(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO4？
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2－
如果有，应该如何除去SO4？
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是：_____________________________________________________
________________________________________________________________________。 (4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：____________________________；过滤时：__________________________；蒸发时：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 9．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：
溶液――→――→滤液――→――→较纯净的KCl溶液 过滤(1)写出三种试剂的化学式：
A__________，B__________，C__________。
加过量A加过量B
加适量C加热煮沸
MnO2
(2)填表：
目的 有关化学方程式 加入过量A 加入过量B 加热煮沸 10.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其2－2－－
中的SO4、CO3和Cl。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解和沉淀，③________，④________________________________________________________________________，
⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示( ) A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重 C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重 (3)在进行②③④操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是________、________、________。 (4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。 ①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有______生成，证明溶液中有________离子。 ②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察有__________生成，证明溶液中有________离子。
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察有________生成，证明溶液中有__________离子。
11．某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌袋装味精中食盐的含量。下面是该小组所进行的实验步骤：
①称取某品牌袋装味精样品10.0 g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；
②________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________； ④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量4.90 g。 根据上述实验步骤回答下列问题：
(1)请你在上面的空格内补齐所缺的实验步骤②、③。
(2)实验③所用的玻璃仪器有_____________________________________________ ____________；
(3)检验沉淀是否洗净的方法是____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若味精商标上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？______(填“合格”或“不合格”)。
12．某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组，设计了以下的实验步骤：
(1)X、Y分别是：X：________，Y：________。(写化学式，下同)
(2)固体A，滤液B、C的主要成分是：A：________，B：________，C：________。
(3)Z处进行的操作是：___________________________________________________。
2－
第2课时 过滤、蒸发及SO4的检验
1．答案 D 2．答案 D
解析 A、B、C三个选项中是过滤操作中“三靠”的基本内容，故必须相互接触；用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁不能接触，否则会污染滴管。
3．答案 D
解析 蒸发皿可直接加热，不需要垫石棉网。若在三脚架上加热时，需要将蒸发皿放置在泥三角上(泥三角起支撑作用)。
4．答案 A
解析 用蒸发皿蒸发溶液时，若蒸发皿盛满溶液，加热沸腾会使溶液大量溢出，B选项不正确；蒸发皿可用酒精灯直接加热，C选项不正确；为防止因局部过热造成液滴飞溅，应用玻璃棒不断搅拌，D选项不正确。
5．答案 B
解析 实验室制取O2反应后固体剩余物为KCl(易溶于水)和MnO2(难溶于水)，因此可将混合物溶于水并过滤即可分离二者，而要求回收纯净的MnO2，所以对MnO2还需洗涤、干燥，故选B。
6．答案 D
解析 选项A中只有CaCO3沉淀，选项B中只有Cu(OH)2沉淀，选项C中只有BaSO4沉淀，选项D中有Cu和Ag两种不溶物。
7．答案 B
8．答案 (1)①②③④⑤ (2)静止片刻，在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果
2－2－
出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO4，不出现浑浊就说明SO4已经除尽 在溶液中加入过量的BaCl2溶液
2＋2－2＋
(3)保证把NaCl中的Ca及除去SO4时过量的Ba除去
(4)搅拌，加速溶解 引流，防止液体外洒 搅拌，防止液体或固体受热溅出 解析 本题主要考查粗盐的提纯。粗盐提纯是混合物分离提纯的一个经典范例。解答时，
2＋2＋2－
一是要熟悉蒸发操作的过程；二是要理清除去NaCl中Ca、Mg及SO4所加试剂及滴加的
2－
顺序；三是要掌握SO4的正确检验方法。
9.答案 (1)Ba(OH)2 K2CO3 HCl (2) MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓ 2＋2－除尽Mg和SO4 MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH 2＋除尽过量及生成的Ba BaCl2＋K2CO3===BaCO3＋2KCl 使HCl 挥发 解析 应先加入过量的Ba(OH)2溶液，使MgCl2、MgSO4杂质全部转化为Mg(OH)2、BaSO4
沉淀；再加入过量的K2CO3溶液，使过量的Ba(OH)2及生成的BaCl2全部转化为BaCO3沉淀；过滤除去沉淀，加入适量的盐酸除去过量的K2CO3及反应过程中产生的KOH(调pH等于7)；最后加热煮沸，使HCl挥发逸出。
10．答案 (1)过滤 蒸发 (2)B (3)搅拌 引流 搅拌
2－2－－
(4)①气泡 CO3 ②白色沉淀 SO4 ③白色沉淀 Cl 11．答案 (1)②加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止 ③过滤 (2)漏斗、玻璃棒、烧杯 (3)取最后几滴洗出液加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉
淀已洗净
(4)合格
－
解析 要测定食盐的含量，必须根据Cl的量进行计算。因此必须准确测定AgCl的量，
4.90－
当得AgCl的质量为4.90 g时，含Cl的质量为×35.5 g≈1.21 g，则NaCl的质量为
143.5
1.211.99
×58.5 g≈1.99 g，则食盐的含量为×100%＝19.9%≤20.0%，样品合格。 35.510.0
12．答案 (1)Zn H2SO4 (2)Zn、Ag Zn(NO3)2 ZnSO4 (3)先过滤，再将滤液蒸发结晶
解析 实验的目的是回收金属银和硝酸锌，因此第一步应向混合溶液中加入足量的Zn来置换出Ag，由于Zn过量，因此固体A是Zn和Ag的混合物，利用金属活动性的差异可以溶解Zn而得到纯净的Ag，那应选择什么样的酸来溶解呢？结合滤液C中加入适量的Ba(NO3)2溶液可得滤液B，可知Y应为稀H2SO4。
第3课时 蒸馏、萃取和分液
一、选择题
1．下列仪器常用于物质分离的是( )
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥
2．下列各组物质的分离可用分液漏斗的是( ) A．乙醇和水 B．香油和食盐水
C．黄河水中的泥沙与水 D．从食盐水中获得食盐
3．下图所示四种化学操作名称从左到右分别为( )
A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液) B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
－1
4．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，与水互溶，密度小于1 g·mL，沸点约为56.2℃。从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，最合理的方法是( )
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 6．下列有关混合物的分离方法中，正确的是( ) A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用过滤的方法 B．除去酒精中含有的少量水采用蒸馏的方法
C．将碘晶体中含有的少量沙子除去，采取蒸馏的方法 D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法
7．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是( )
A．蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、
温度计等
B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内 C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 D．冷凝管进出水的方向是下口进、上口出 二、综合题
－2－2－
8．欲验证某溶液中含有较大量的Cl、CO3、SO4三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来(要求每一种试剂能检验出一种离子)。假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为(写化学式)______、________、_________________。
9．要分离下列四组混合物 ①饱和食盐水与沙子
②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3 ③水和汽油的混合物
④CCl4液体与甲苯液体的混合物
(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃) (1)分离①、②的操作分别为________、________。
(2)分离③时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。 (3)上述四组分离时需使用酒精灯的有________和________(填序号)。
10．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图。
海藻――→海藻灰――→悬浊液――→含I的溶液 ――→X――→Y―→晶态碘
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：
②
③灼烧
浸泡
①
－
已知②中发生反应的化学方程式为 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 回答下列问题：
(1)写出提取过程①③中实验操作名称： ①________，③________。 (2)四氯化碳是________色、密度比水________的液体。F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。
(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是____________________________________。 (4)在灼烧过程中，将使用的(除泥三角外)实验仪器有________。 A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯
11．阅读、分析下列两个材料： 材料一
材料二 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ g·cm
溶解性
乙二醇(C2H6O2) 丙三醇(C3H8O3) －11.5 17.9 198 290 1.11 1.26 －3 易溶于水和乙醇 能跟水、酒精以任意比互溶 回答下列问题(填序号)：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________；
(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________________________________。 12．回答下列问题：
(1)有A、B两种有机液体的混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应，在常压下，A的沸点为35℃，B的混点为200℃。回答以下问题：
①用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是_______________。
②如果加热升温后，第3～10 min收集第一个成分，第15～25 min收集第二个成分。请在如右图所示的格子中画出用蒸馏法分离提纯该混合液的温度与时间关系示意图。
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
。
第3课时 蒸馏、萃取和分液
1．答案 C
解析 漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离固、液混合物或液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。
2．答案 B
解析 分液是分离两种互不相溶的液体的操作。A项乙醇与水互溶，适合用蒸馏法；B项，香油和食盐水易分层，适合用分液法；C项是不溶固体与水的分离，适合用过滤法；D项是分离溶于溶剂中的固体，适合用蒸发法，故B正确。
3．答案 A 4．答案 A 5.答案 C
解析 汽油与氯化钠溶液为互不相溶的液体混合物，可选用分液进行分离；39%的乙醇溶液可选用蒸馏的方法，将互相溶解的乙醇和水进行分离；氯化钠和单质溴的水溶液可选用萃取的方法将溴分离出来。
6．答案 B
解析 氯化钠的溶解度受温度影响较小，采用蒸发的方法，A错误；酒精与水都是液态且互溶，应加生石灰后蒸馏出酒精，B正确；可用碘升华的方法除去碘中的沙子，C错误；从碘水中获得碘可先将碘萃取出来，然后利用蒸馏的方法将碘与有机溶剂分离，D错误。
7．答案 B
解析 蒸馏操作中使用的温度计用来测定蒸气的温度(即某一组分的沸点)，温度计的水银球应放置于蒸馏烧瓶的支管口处。
8．答案 HNO3 Ba(NO3)2 AgNO3
－2－2－＋＋2＋
解析 首先弄清检验Cl、CO3、SO4分别需Ag、H、Ba，再根据离子间的干扰弄清
－2－－2－
加入试剂的先后顺序，含Cl、SO4的溶液，若检验Cl，应先加Ba(NO3)2溶液除去SO4，
－
再检验Cl。试剂加入的顺序是：HNO3溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液。
9．答案 (1)过滤 结晶 (2)分液漏斗 (3)② ④
解析 ①饱和食盐水与沙子可用过滤的方法分离；②从混合溶液中获得KNO3固体的操作是结晶；③水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离；④CCl4与甲苯互溶，但二者沸点不同，可用蒸馏方法分离。
10．答案 (1)①过滤 ③萃取 (2)无 大 紫红 KCl (3)分液、蒸馏 (4)B、C、E
解析 (1)根据“海藻灰悬浊液”，含I2溶液加CCl4，可确定①③的操作方法。由于CCl4
的密度比水的大，I2易溶于CCl4，因而下层为紫红色，上层是KCl溶液。
(2)分离互不相溶的两种液体常用分液的方法。分离碘和CCl4可用蒸馏。 11．答案 (1)C (2)A 解析 根据混合物的性质，选择合适的分离方法，相互溶解的液体且沸点差别较大的用蒸馏法。溶解度差别大的用“溶解、结晶、过滤”的方法。
材料一中纯碱的溶解度随温度变化很大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以，在热水中溶解，然后降温，纯碱则析出，然后过滤，氯化钠留在水溶液中。即采用“溶解、结晶、过滤”的方法。材料二中乙二醇和丙三醇相互溶解且都易溶于水，又因为它们的沸点差别很大，所以，加热时乙二醇首先汽化，然后冷却乙二醇蒸气得到乙二醇液体，丙三醇留在烧瓶中，即采用蒸馏法分离。
12．答案 (1)①蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、温度计、冷凝管、锥形瓶、碎瓷片(或沸石)
②见下图
(2)取一支小试管，打开分液漏斗，放出少量下层液体，向其中加少量水，若分层为油层，不分层则为水层
解析 (1)蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
(2)分液漏斗的下层液体，要么是油层，要么是水层，取分液漏斗中少量下层液体，向其中加少量水后观察现象，如果分层，证明分液漏斗中的下层液体是油层，相反是水层。当然也可不加水而加苯、汽油及四氯化碳等有机溶剂来验证，只不过没有用水方便。
第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量 摩尔质量
一、选择题
1．下列说法中正确的是( )
－1
①1 mol O的质量是16 g·mol
②Na的摩尔质量是23 g·mol
－1
③CO2的摩尔质量是44 g·mol
－1
④氢的摩尔质量是2 g·mol
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( ) A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
12
B．阿伏加德罗常数是0.012 kg C中所含的原子数
23
C．阿伏加德罗常数是6.02×10
23
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×10 3．下列说法正确的是( )
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数) D．摩尔表示物质的量的数量单位 4．下列说法不正确的是( )
23
A．磷酸的摩尔质量与6.02×10个磷酸分子的质量在数值上相等
2323
B．6.02×10个N2和6.02×10个H2的质量比等于14∶1
23
C．32 g O2所含的原子数目为2×6.02×10
23
D．常温、常压下，0.5×6.02×10个一氧化碳分子质量是28 g
－1
5．若某原子的摩尔质量是M g·mol，则一个该原子的真实质量是( )
1
A．M g B. g
＋
－1
M6.02×10
C. g 23 g D.6.02×10M6．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )
M23
ab－1－1 mol B. mol 4b4aab－1－1C. mol D. mol baA.
7．下列各组物质，组成物质粒子的物质的量最多的是( ) A．0.4 mol O2
－3
B．4℃时5.4 mL水(水的密度为1 g·cm) C．10 g氖气
23
D．6.02×10个硫酸分子
8．下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )
23
①1 mol任何物质都含有6.02×10个分子
1223
②0.012 kg C中约含有6.02×10个碳原子 ③1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
24
④1 mol Ne约含有6.02×10个电子 A．①③ B．②④ C．③④ D．①②
9．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( ) A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol 二、综合题
2＋－
10．2.5 mol Ba(OH)2中含有__________个Ba，含有________个OH，2.5 mol Ba(OH)2
的质量是________ g。
11．4.9 g磷酸中含氢原子的物质的量是__________；氧原子的质量是____________；
磷原子的数目是__________；与________g五氧化二磷(P2O5)中含有的磷原子数相等。 12．计算相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比，有几种不同的解法？试分析评价。
13．已知M与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2M＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参加反应的Y和生成物M的质量之比是多少？
14．某含结晶水的化合物的分子式为A·nH2O，A的分子量为M，如果加热a g该化合物直至结晶水全部失去，剩余物质的质量为b g，则求得n的计算关系式是____________。
15．已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？
第1课时 物质的量 摩尔质量
1．答案 B
－1＋
解析 ①中质量的常用单位之一是g而不是g·mol；②中在粒子的结构上Na比Na
＋
少了1个电子，由于与原子核的质量相比电子的质量是忽略不计的，所以Na与Na的相对原子质量相同，摩尔质量也相同；④中“氢”所表述的微粒对象不够明确，因此“2 g·mol－1－1
”与“氢的摩尔质量”是不相称的，应改述为“H2的摩尔质量是2 g·mol”或“H的摩
－1
尔质量是1 g·mol”等。
2．答案 B
12
解析 阿伏加德罗常数就是0.012 kg C中所含有的原子数，符号为NA，近似值为
23－112
6.02×10 mol，故B正确，A项未说明12 g碳原子为C。
3．答案 C
解析 物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目(阿伏加德罗常数)粒子的集体，不是表示物质所含粒子的多少，A项不正确；“物质的量”仅适用于微观粒子，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的种类，1 mol氢可能是指1 mol氢气分子、1 mol氢原子，也可能是1 mol氢离子等，指代不明确，B项不正确；1 mol H2O中含NA个H2O分子，故1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和，C项正确；摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，D项不正确。故答案为C项。
4．答案 D
23
解析 A项中磷酸的摩尔质量与1 mol(6.02×10个)磷酸分子的质量在数值上是相等的；B项中氮气分子与氢气分子均为1 mol，所以它们的质量比为28∶2＝14∶1；C项中32
23
g氧气的物质的量为1 mol，则氧原子的物质的量为2 mol，所以氧原子的数目为2×6.02×10
23
个；D项中0.5×6.02×10个一氧化碳分子质量是14 g。
5．答案 C
解析 当质量以g为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，
23
故1 mol该原子的质量为M g，而1 mol原子的数目为6.02×10个，故1个原子的质量为
23 g。
6.02×10
6．答案 B
M解析 由关系式n＝可知，NA＝，a mol H2SO4中含4a mol氧原子，相当于b个氧原子。因而可得正确结果为NA＝ mol。
4a7．答案 D
－3,
解析 A项，O2的物质的量是0.4 mol；B项，4℃时水的密度为1 g·cm5.4 mL水即
－1,
5.4 g，相当于0.3 mol H2O；C项，Ne的摩尔质量是20 g·mol10 g Ne的物质的量为0.5
23
mol；D项，6.02×10个硫酸分子相当于1 mol H2SO4分子。
8．答案 A
解析 因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以①的叙述是错误
1223
的。根据规定，0.012 kg C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×10 －1
mol，所以②的叙述是对的。根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称”。③中表示水的组成时，却用名称表示，所以是
23
不正确的。氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne也应含有10×6.02×10个电子，所以④的叙述是正确的。
9．答案 A
解析 解答此类问题一是要熟练掌握物质的量、物质的质量、物质含有的粒子数目之间
32 g
的关系，并能正确相互求算(如32 g O2的物质的量是－1＝1 mol)；二是要注意看
32 g·mol
清所给物质与用NA表示粒子种类的关系(如1 mol H2O中含有3 mol原子，2 mol H原子、1 mol O原子等)。
2424
10．答案 1.505×10 3.01×10 427.5
2＋－23
解析 1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba和2 mol OH，1 mol的粒子数为6.02×10，用2＋－23
Ba和OH的物质的量分别乘以6.02×10即可得出答案。Ba(OH)2的摩尔质量是171 g·mol－1－1
，所以其质量为2.5 mol×171 g·mol＝427.5 g。
22
11．答案 0.15 mol 3.2 g 3.01×10 3.55 g
解析 1 mol H3PO4分子中含有3 mol H原子，1 mol P原子，4 mol O原子。4.9 g H3PO4
4.9 g
的物质的量为mol。所以含有的氢原子的物质的量是0.05 mol×3＝0.15 －1＝0.05
98 g·mol
－1
mol；含有的氧原子的质量是0.05 mol×4×16 g·mol＝3.2 g；P原子个数是0.05
23－122
mol×6.02×10 mol＝3.01×10(个)。0.05 mol H3PO4中含有P原子数欲与P2O5中含有P
2x2x原子数相等，即可设需P2O5的质量为x，则有：＝＝0.05 mol，得x＝3.55(g)，
MP2O5142
所以需要P2O5的质量为3.55 g。
12．答案 解法1：设SO2和SO3的质量均为m g，一个硫原子的质量为a g。
3232m g×m g×
6480∶＝5∶4。 a ga g
解法2：设SO2和SO3的质量均为m g。
m gm g2323
－1×6.02×10∶－1×6.02×10＝5∶4。
64 g·mol80 g·mol解法3：设SO2和SO3的质量均为m g，
m gm g
－1∶－1＝5∶4。
64 g·mol80 g·mol
NNANnb－1
解法4：设SO2和SO3的质量均为m g。
3232648013．答案 16∶9
解析 设Y的质量为a，M的质量为b，有质量守恒知1.6＋a＝4.4＋b，整理得：a－b＝2.8。
由X＋2Y===R ＋ 2M 22x 9x×2 4.4 b
列比例式有：b＝3.6 g；由此得a＝b＋2.8 g＝3.6 g＋2.8＝6.4 g；所以m(Y)∶m(M)＝a∶b＝6.4∶3.6＝16∶9。
Ma－b14．答案
18b解析 由题意，H2O的质量为(a－b) g，A的质量为b g，根据方程式进行计算： A·nH2O===A ＋ nH2O 1 mol 1 mol n mol ba－b M18
Ma－b解之得n＝。
18b15．答案 18 g/mol
解析 化学反应必须遵循质量守恒定律。8 g A和32 g B恰好完全反应生成22 g C，
mD18 g9
生成D的质量为8 g＋32 g－22 g＝18 g，则＝＝；16 g A与70 g B反应时，
mA8 g4936 g
B过量，A完全反应，生成D的质量为16 g×＝36 g，则M(D)＝＝18 g/mol。
42 mol
m g×∶m g×＝5∶4。
第2课时 气体摩尔体积
一、选择题
1．下列说法正确的是( )
－1
A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol
5
B．20℃、1.0×10 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数
C．1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D．2 mol气体体积约为44.8 L 2．下列说法不正确的是( )
A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g
B．在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
5
C．273℃、1.01×10 Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 L
D．标准状况下，0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L 3．在相同温度下，5.6 L CO2和5.6 L O2所含的氧原子数( ) A．相等 B．前者多于后者 C．后者多于前者 D．无法比较 4．下列说法正确的是( )
A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L D．1 mol SO2的体积是22.4 L
5．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2( )
A．质量为12 g
B．物质的量为6 mol C．体积为22.4 L
23
D．分子数为6.02×10
6．同温同压下，下列几种气体中，等质量时所占体积最大的是( ) A．一氧化碳 B．氢气 C．二氧化碳 D．氖气
7．标准状况下，32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为( )
－1
A．32 B．32 g·mol
－1
C．64 g·mol D．64
8．在一定温度和压强下，8.8 g CO2的体积为4.9 L，则在该温度和压强下的气体摩尔体积为( )
－1
A．22.4 L B．22.4 L·mol
－1
C．24.5 L D．24.5 L·mol
9．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )
22.4nb22.4mbA. B. mNAnNA
22.4NAnbNAC. D.
mb22.4m10．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等，②密度相等，③所含
分子数相等，④所含碳原子数相等，其中正确的是( )
A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．③ 二、综合题
11．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B；则： (1)X与Y的体积比为________，分子个数比为________，密度比为________；
(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为________，物质的量比为________。
12．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为________。
13．一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)
－1
＋2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 g·L，则
(1)反应前O2的体积是多少？
(2)化合物XY2的摩尔质量是多少？
(3)在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素名称)。
14．在25℃、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L。
(2)若剩余气体的体积为a L。则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)＝________。 (3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是________。
第2课时 气体摩尔体积
1．答案 B
解析 A项缺少标准状况的条件；B项根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，故B项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L；D项缺少标准状况条件。
2．答案 A
解析 气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关，与气体的温度、压强无关，1 mol H2的质量为2 g是不变的，A选项不正确；B选项正确；C选项中273℃高于0℃，温度升高气体分子间的距离增大，气体的体积增大，C选项正确；D选项无论是混合气体还是纯净的气体，在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，D选项正确。
3．答案 D
解析 温度相同，但是压强不一定相同，5.6 L CO2和5.6 L O2就无法比较分子数的多少，更没有办法比较氧原子数。
4.答案 B
解析 常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。
5．答案 B
解析 12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为
24
168 g；体积为134.4 L(标准状况)；分子数为3.612×10。故应选B。
6．答案 B
解析 在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积就越大，对等质量的气体，其相对分子质量越小，气体的物质的量越大(n＝)。
7．答案 C
－1
解析 摩尔质量的单位是g·mol，排除A、D两项，二者分子数相同则物质的量相同(0.5 mol)，由此计算可得C项。
8．答案 D
8.8 g
解析 n＝－1＝0.2 mol，
44 g·mol4.9 L－1
Vm＝＝24.5 L·mol。
0.2 mol9．答案 A
解析 m g 气体的物质的量为 mol，则 n g 气体的物质的量为22.4nb的体积为 L。
mMbNAbn mol，则n g 气体mNA
mNA
10．答案 C
解析 根据阿伏加德罗定律知，同温同压同体积，则物质的量相等，物质的量相等则碳原子数相等，但其质量和密度不相等。
11．答案 (1)B∶A B∶A A∶B (2)A∶B 1∶1
解析 根据阿伏加德罗定律的推论进行分析判断。 12．答案 19 6.72 L 2.8 g 解析 混合气体的物质的量为
8.96 Lm7.60 g－1
＝19 g·mol，平均相对分子质量为19，－1＝0.4 mol，M＝＝
22.4 L·moln0.4 mol设CO的物质的量为x，则有：
－1－1
7．60 g＝x×28 g·mol＋(0.4 mol－x)×16 g·mol，求得x＝0.1 mol。 n(CH4)＝0.3 mol，V(CH4)＝6.72 L， m(CO)＝0.1 mol×28 g·mol－1＝2.8 g。
－1
13．答案 (1)672 mL (2)76 g·mol (3)碳 硫
解析 (1)由题示方程式：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，可知，该反应是一反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体体积相同。因反应物中的XY2为液态，故反应
－3
672×10
前O2的体积为672 mL。n(O2)＝ mol＝0.03 mol。
22.4
(2)因XY2与O2恰好完全反应，且它们的物质的量比为1∶3(由方程式知)，故XY2的物
－1
质的量为0.01 mol。又因反应后的气体为672 mL，密度为2.56 g·L，则反应后气体总质
－3
量为m＝ρV＝2.56×672×10 g＝1.72 g
根据质量守恒定律
m(XY2)＝1.72－m(O2)＝1.72－0.03×32＝0.76 g
0.76 g－1
M(XY2)＝＝76 g·mol。
0.01 mol
MX＋2MY＝76 g·mol－1??
(3)由题意：?MX3
＝?16?2MY
??M解得?
??M
X＝12 g·mol
－1－1
Y＝32 g·mol即X为碳，Y为硫。
a－10
14．答案 (1)5 5 (2) (3)10 20－a 解析 因2CO＋O2=====2CO2,2H2＋O2=====2H2O，不论CO与H2以何种比例混合，消耗的O2 总是5 L，余下的O2总是10 L。 (1)题中燃烧后恢复原状时，水为液体，气体体积为15 L，则CO2为15 L－10 L＝5 L，由碳原子守恒得原CO为5 L，则V(H2)＝10 L－5 L＝5 L。 (2)剩余气体为a L，则CO2为(a－10) L，CO为(a－10) L，H2体积为[10－(a－10)]L，即(20－a) L。 (3)假设起始气体全部是CO时，a为最大值；全部是H2时，a为最小值。a为最大值时生成10 L CO2，剩余10 L O2，所以a为20；a为最小值时只剩余10 L O2，所以10 点燃 点燃 第3课时 物质的量浓度溶液的配制 一、选择题 －1 1．8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L的水溶液。下列说法正确的是( ) A．溶于500 mL水中 B．溶于1 L水中 C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L －1 2．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L的是( ) A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 －1 C．将1 L 10 mol·L的浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 3．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水 C．用所配溶液同浓度的溶液润洗过的 D．以上三项都符合的 4．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( ) A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤ 5．下列有关实验的叙述，正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配溶液 B．用分液的方法分离水和酒精的混合物 －1 C．配制1 L 0.1 mol·L的NaCl溶液时可用天平称量5.85 g NaCl固体 D．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁 6．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是( ) A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶 B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中 －1 7．要配制浓度约为2 mol·L的NaOH溶液100 mL，下面操作正确的是( ) A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 －1 D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取80 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯 －1 8．配制100 mL 1.0 mol·L的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) －1 A．容量瓶使用前用1.0 mol·L的Na2CO3溶液润洗 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长 二、综合题 －1 9．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 mol·L的NaOH溶液。 (1)需称量________g的烧碱固体，固体应该放在________中称量。 (2)配制过程中，一定不需要使用的仪器是(填写代号)________。 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．1 000 mL容量瓶 E．锥形瓶 F．胶头滴管 G．500 mL容量瓶 (3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 ________________________________________________________________________。 －1 (4)某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090 mol·L，原因可能是________。 A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度 －1 10．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L的NaOH溶液240 mL： (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动 其正确的操作顺序为______________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________________________________________________________。 (2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________________________________。 (4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。 A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 －1 11．实验室配制500 mL 0.5 mol·L的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。 (2)本实验用到的基本实验仪器有___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)某同学观察液面的情况如上图所示，对所配溶液浓度将有何影响？__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？ 没有进行操作步骤④________；加蒸馏水时不慎超过了刻度__________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) (5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度________；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面 ________________________________________________________________________。 －3－1 12．现用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm)配制浓度为0.5 mol·L的稀硫酸500 mL。 (1)选用的主要仪器有：①__________，②__________，③________，④__________， ⑤__________。 (2)简要回答下列问题： ①所需浓H2SO4的体积为______mL。 ②如果实验室有15 mL、20 mL、25 mL的量筒，选用________mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是______________。若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ④在转入容量瓶前烧杯中的液体应________，否则会使浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使最终结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ⑤定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果________，仰视会使结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 第3课时 物质的量浓度溶液的配制 1．答案 C 解析 根据cB＝＝ nBmB 可知 VMBVmCuSO4 V＝ MCuSO4·cCuSO4 8 g L，即溶解后溶液的体积为500 mL，选项C正确。 －1＝0.5 160 g·mol×0.1 mol·L2．答案 D ＝ －1解析 根据公式c＝，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。选项A：n(CuSO4)＝1 mol，但V(水)＝1 L，V(溶液)不是1 L，错误；选项B：22.4 L并不一定是在标准状况下，错误；选项C：n(HCl)＝10 mol，但溶液体积不是10 L，错误；选项D：n(NaOH)＝0.25 mol，V(溶液)＝0.25 L，正确。 3．答案 B 解析 容量瓶使用前必须先检查是否漏水。 4．答案 D 解析 容量瓶上标有温度、规格(容积)和刻度线。 5．答案 A 解析 容量瓶配制溶液不需要干燥；水和酒精互溶，不能用分液方法分离；天平精确度为0.1 g；滴管滴加液体不应紧贴试管内壁，以防污染试剂。 6．答案 D 解析 配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液需选择250 mL容量瓶，A错误；将称量好的NaOH固体在烧杯中溶解，待冷却到室温后再转移到容量瓶中，不可在容量瓶中溶解，故B、C错误；所用容量瓶勿需干燥，但必须洁净，D正确。 7．答案 A 解析 此题是有关物质的量浓度的配制，不少考生马上联想到容量瓶、烧杯、玻璃棒、滴管等仪器。因而先查选项中有无容量瓶，由此否定A、B、D选项，认为C是正确答案。若能注意到所配制的浓度为“约”，并掌握浓溶液稀释的计算和配制技能，则会发现A属可选之列。而B、C中将NaOH固体直接放入量筒、容量瓶中溶解的操作都是错误的。 nV 8．答案 A 解析 A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。 9．答案 (1)2.0 烧杯(或表面皿) (2)DE (3)托盘天平、药匙 (4)ACD －1－1 解析 配制NaOH溶液需要m(NaOH)＝0.5 L×0.1 mol·L×40 g·mol＝2.0 g。因烧碱固体具有腐蚀性，易吸水潮解，称量时应放在烧杯或表面皿中进行称量。根据实验步骤分析可知配制NaOH溶液需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 －1－1 500 mL容量瓶等。实际配制NaOH溶液浓度0.090 mol·L，小于0.10 mol·L，其实验操作导致了NaOH质量的减少或溶液体积的增大。 10．答案 (1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250 mL容量瓶、胶头滴管 (2)27.4 10.0 (3)查漏 (4)BC 解析 本题主要考查物质的量浓度溶液的配制实验步骤及各步中所用仪器，容量瓶的使 －1 用，实验误差分析等。(1)配制1.0 mol·L NaOH溶液的步骤为：计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒→摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→上下颠倒摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有250 mL容量瓶和胶头滴管。 (2)该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得NaOH的质量为(20 g＋10 g)－2.6 g＝27.4 g， －1－1 应称NaOH质量为1.0 mol·L×0.25 L×40 g·mol＝10.0 g。 (3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。 (4)A使溶质物质的量减小，浓度偏低；B、C使体积减小，浓度偏高；D多加了水，体积偏大，浓度偏低。 11．答案 (1)①②④③⑤ (2)500 mL容量瓶、托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 (3)偏高 (4)偏低 偏低 (5)重配 重配 解析 (2)为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选取。 (3)根据c＝，V偏小，c偏高。 (5)加蒸馏水超过刻度，V偏大，c偏低，这种情况下配制的溶液浓度不是0.5 mol·L1 ，因此要重配。 12．答案 (1)①量筒 ②烧杯 ③玻璃棒 ④500 mL容量瓶 ⑤胶头滴管 (2)①13.6 ②15 偏低 ③防暴沸，散热 偏低 ④冷却 偏高 偏低 ⑤偏高 偏低 解析 V(浓H2SO4)＝ －1－1 0.5 L×0.5 mol·L×98 g·molnB ≈13.6 mL，根据公式cB＝分析误差。 －1 98%×1.84 g·mLV － nV第4课时 物质的量浓度的有关计算 一、选择题 －1 1．对1 mol·L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是( ) A．溶液中含有1 mol Na2SO4 B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4 C．1 mol Na2SO4溶于1 L水 －1 D．从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L 2．将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为( ) A．1 mol·L B．0.1 mol·L －1－1 C．0.01 mol·L D．10 mol·L －1 3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L K2SO4溶液的说法正确的是( ) ＋2－ A．1 000 mL水中所含K、SO4总数为0.3 NA ＋ B．500 mL溶液中有0.1 NA个K ＋－1 C．1 L溶液中K的浓度为0.4 mol·L 2－－1 D．1 L溶液中SO4的浓度是0.4 mol·L ＋ 4．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) －1 A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L B．该溶液中含有58.5 g NaCl C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl ＋ D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1 mol －1 5．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol·L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 －1 6．质量分数为15%的硫酸溶液18 mL，密度为1.102 g·mL，则它的物质的量浓度最接近下列数值中的( ) －1－1 A．1.687 mol·L B．3.370 mol·L －1－1 C．11.24 mol·L D．22.49 mol·L －1 7．某硝酸的物质的量浓度为c mol·L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g·cm－3 )为( ) 63c6.3aA. B. －1 －1 acC. 6.3c63a D. ac8．将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm，则该盐酸的物质的量浓度是( ) A.B.C. mol·L 224 mol·L 22 400 －3 a－1 ab－1 ab22 400＋36.5a1 000ab－1 D. mol·L 22 400＋36.5a二、综合题 －1 9．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·mL，质量分数为w%，物质的 －1 量浓度为c mol·L，溶液中NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度_____________________________________； (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度_______________________________________； (3)用c、ρ表示溶液的质量分数____________________________________________。 －1 10．将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL。 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_______________________________________。 (2)该溶液中NaOH的质量分数为__________。 (3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为______________，NaOH的质量分数为__________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为______________，含NaOH的物质的量为__________________。 (4)将取出10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol·L －1 __________ 。 11．常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为 －3 1.17 g·cm的混合溶液。计算： (1)该混合溶液中NaCl的质量分数为________。 (2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为____________。 (3)在1 000 g水中需加________摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数) －3 12．标准状况下，将224 L HCl气体溶于645 mL(ρ＝1.00 g·cm)的水中，所得盐酸 －3 的密度为1.20 g·cm。 试求： (1)该盐酸的物质的量浓度。 (2)标准状况下，取这种盐酸100 mL，与足量的NaHCO3溶液反应后，放出多少升气体？ 第4课时 物质的量浓度的有关计算 1．答案 B －1 解析 1 mol·L的Na2SO4的含义是指1 L溶液中含有1 mol Na2SO4，其质量为142 g，故B项正确；A项未指明溶液体积；C项中水的体积是1 L，溶液的体积不是1 L；D项，溶液的浓度与取出体积的多少无关。 2．答案 B 4 gnNaOH0.1 mol 解析 n(NaOH)＝＝＝0.1 －1＝0.1 mol，c(NaOH)＝ 40 g·molV[NaOHaq]1 L －1 mol·L，溶液的浓度与所取溶液的体积无关，故B正确。 3．答案 C 解析 A项，1 000 mL水中含有0.2 mol K2SO4时溶液的体积不是1 L，A项错误；B项，K 数等于0.2 mol·L×0.5 L×2NA＝0.2NA，B项错误；C项K的浓度为0.2 mol·L×2 －12－－1 ＝0.4 mol·L；D项，SO4的浓度是0.2 mol·L，D项错误。 4．答案 B 0.5 mol－1－ 解析 c(NaCl)＝＝1 mol·L，A项正确；m(NaCl)＝0.5 mol×58.5 g·mol 0.5 L 1 ＝29.25 g，B项错误；100 mL溶液中含NaCl的质量为5.85 g，物质的量为0.1 mol，C、D项正确。 5．答案 A 解析 欲配制溶液中的溶质的质量为60 g，即所含氢氧化钠的物质的量为1.5 mol，所配溶液的体积为1.5 L，则除了取原溶液300 mL外，还需补水1 200 mL，所以原溶液与蒸馏水的体积比为300 mL∶1 200 mL＝1∶4。 6．答案 A －1－1 解析 根据换算关系c(B)＝1 000 mL×ρg·mL×w÷(1 L×M g·mol)＝1 000 －1－1－1 mL×1.102 g·mL×15%÷(1 L×98 g·mol)≈1.687 mol·L。 7．答案 C c mol·L－1×M g·mol－1 解析 根据溶液a%＝×100%，将题中所给出的值代入，硝 ρ g·cm－3×1 000 mL·L－1 c mol·L－1×63 g·mol－16.3c－1 酸的摩尔质量为63 g·mol。则ρ＝＝。 －1 1 000 mL·L×a¨．答案 D 解析 溶液的体积：V[HCl(aq)]＝ a L－1 －1×36.5 g·mol＋1 000 g 22.4 L·mol1－1 × L·mL －1 b g·mL1 000 a L 溶质的物质的量：n(HCl)＝－1 22.4 L·mol nHCl1 000ab－1 则c(HCl)＝＝ mol·L V[HClaq]22 400＋36.5a9．答案 (1)c＝1 000 m/MV (2)c＝1 000ρw/M (3)w%＝Mc/1 000ρ 解析 求物质的量浓度的基本公式有两个，一个是定义式，即c＝n/V，另一个是换算公式，即c＝1 000ρw/M。以这两个公式为基础，就近缺什么求什么，可完成以上各小题。如用m、V表示溶液的物质的量浓度，显然与c＝n/V相近，其中n＝m/M，代入即可；用w、ρ表示溶液的物质的量浓度，直接代入公式c＝1 000ρw/M即可；用c、ρ表示溶液的质量分数，用公式c＝1 000ρw/M进行调整可得到。 －1 10．答案 (1)6.1 mol·L (2)20% －1－1 (3)6.1 mol·L 20% 1.219 g·mL 2.44 g 0．061 mol －1 (4)0.61 mol·L 24.4 g 解析 (1)c(NaOH)＝ －1 40 g·mol×0.1 L－1 ＝6.1 mol·L。 24.4 g (2)该溶液中NaOH质量分数＝－1×100%＝20%。 100 mL×1.219 g·mL (3)取出10 mL该溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数、密度保持不变。含有的NaOH －1－1－1 质量为6.1 mol·L×0.01 L×40 g·mol＝2.44 g，NaOH的物质的量为6.1 mol·L×0.01 L＝0.061 mol。 －1 6.1 mol·L×10 mL－1 (4)稀释后NaOH物质的量浓度为＝0.61 mol·L。 100 mL ＋ －1 ＋ －1 11．答案 (1)20% (2)4.0 mol·L (3)4.3 －1 解析 (1)混合溶液的质量为20.0 g＋30.0 g＝50.0 g，混合溶液中溶质的质量为：20.0 10.0 g g×14%＋30.0 g×24%＝10.0 g，混合溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。 50.0 g 10.0 g (2)n(NaCl)＝－1 58.5 g·mol 50.0 g V(溶液)＝－3－1 1.17 g·cm×1 000 mL·LnNaCl c(NaCl)＝ V溶液 10.0 g －1 58.5 g·mol－1 ＝＝4.0 mol·L 50.0 g－3－1 1.17 g·cm×1 000 mL·Ln(NaCl)＝4.3 mol。 －1 12．答案 (1)12.0 mol·L (2)26.88 L －3 解析 (1)由题意已知盐酸的密度为1.20 g·cm，则溶液的质量分数： 224 L－1 －1×36.5 g·mol 22.4 L·mol －3×100%＝36.13%； 365 g＋645 mL×1.00 g·cm －1－3 1 000 mL·L×1.20 g·cm×36.13%c＝ －136.5 g·mol－1 ＝12.0 mol·L (2)NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O V(CO2)＝nVm＝0.1 L×12.0 mol·L－1×22.4 L·mol－1＝26.88 L （注：素材和资料部分来自网络，供参考。请预览后才下载，期待你的好评与关注！）
人教版高一化学必修1第一章从实验学化学课时训练试题全套
