中考理综化学试卷模拟
相对原子质量；H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 F 19 Fe 56 Ca 40 I 127 S 32 Zn 65 Cu 64 Al 27
7.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾的流程如图所示：
下列叙述错误的是( )
A．回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用 B．“沉淀”为Al2(CO3)3
C．“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶 D．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3 8．下列有关有机物的叙述正确的是( )
A．淀粉、油脂、氨基酸在一定条件下都能水解 B．石油的分馏、煤的液化与气化都是物理变化
C．甲烷与氯气混合光照后，气体颜色变浅，容器内出现油状液滴和白雾 D．苯甲酸的结构简式为
，官能团为羧基和碳碳双键
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后，气体分子数为2NA B．30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA
C．常温下pH＝12的NaOH溶液中，由水电离产生的氢离子数为10D．标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6NA
10．X、Y、Z、W和R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。已知X元素的原子半径在元素周期表的所有元素中是最小的，Y、R同主族，且R原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列有关说法中正确的是( )
A．R的氧化物对应的水化物均为强酸 B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z
C．Y与X、W、R三种元素均可以形成两种二元化合物 D．原子半径由大到小的顺序：W＞R＞Z＞Y＞X 11．根据下列实验及其现象，所得出的结论合理的是( )
选项 A B
－12
NA
实验 用pH试纸分别检验等浓度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液 向MgCl2溶液中加入NaOH溶液 现象 前者试纸变蓝比后者更深些 生成白色沉淀 1 / 23
结论 非金属性：S＞C 碱性：NaOH＞Mg(OH)2 C D 向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液 向有机物X中滴入酸性KMnO4溶液 品红溶液褪色 KMnO4溶液紫色褪去 该钠盐为Na2SO3或 NaHSO3 X不一定能发生加成反应 12.利用如图所示装置，以NH3做氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是( ) A．a电极为阴极
B．b电极反应式为2NH3－6e===N2＋6H C．电解一段时间后，装置内H数目增多
＋－
＋
D．每消耗1 mol NH3，理论上可生成1.5 mol
13．常温下，现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．常温下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)
B．向pH＝6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，NH4和HCO3浓度都逐渐减小
C．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(H2CO3) D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3)>c(NH4)>c(NH3·H2O)>c(CO3)
－
＋
2－
＋
－
2－
＋
－
26．（14分）冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3AlF6)，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na3AlF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。
△
已知：CaF2＋H2SO4=====CaSO4＋2HF↑
(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_______________________________(用化学方程式表示)。
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(2)装置Ⅲ的作用为_____________________________________________________。
(3)在实验过程中，装置Ⅱ中有CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子反应方程式：________________________________________________________________________。
(4)在实验过程中，先向装置Ⅱ中通入HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先将Na2CO3和Al(OH)3
混合后再通入HF气体，其原因是___________________________________________________________。 (5)装置Ⅱ反应后的混合液经过过滤可得到Na3AlF6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是________________________________________________________________________________。 (6)在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为___________________________________。
(7)萤石中含有少量的Fe2O3杂质，可用装置Ⅰ反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0 g萤石加入装置Ⅰ中，完全反应后，将混合液加水稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L Na2S2O3标准溶液滴定，当出现______________________________现象时，到达滴定终点，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则萤石中氟化钙的百分含量为_________。(已知：I2＋2S2O3===S4O6＋2I
－
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)
27. (14分)由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低。某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图(图中加入的物质均为足量)及有关数据如下：
物质 Fe(OH)3 4.0×10－38Cu(OH)2 5.0×10－20Zn(OH)2 2.0×10－16
CuS 8.5×10－45ZnS 1.2×10－23Ksp 请回答下列问题： (1)固体A的主要成分是________；加入固体B的主要作用是________________。
(2)粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为____________________________________。 (3)若溶液Ⅱ中c(Cu)为0.05 mol·L，则溶液Ⅱ的pH≤________。
(4)若B是Zn，取8.320 g C完全溶解于500 mL 1 mol·L稀硝酸中，共收集到2 240 mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量(m)的取值范围是__________；
若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为_______________________。
(5)溶液Ⅲ还可以与(NH4)2S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的________杂质。
28. （14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
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(1)工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。 写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式________。 已知： CO(g)＋H2O(g) C(s)＋2H2(g) 2CO(g)
H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol
CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol C(s)＋CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol
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(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_____________。
(3)天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g)
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2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中
通入物质的量浓度均为0.1 mol·L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1 ________P2(填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在y点：
v(正)________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。 求y点对应温度下的该反应的平衡常数K＝
________。(计算结果保留两位有效数字)
(4)以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂，可以将CH4 和CO2直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________________________________________________。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________________________________________。
35.（16分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见元素，其中A是原子半径最小的元素，B元素的一种核素可用于考古断代，D元素的s轨道和p轨道上的电子数相等且有2个未成对电子；E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。请用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是________，第一电离能最大的是________。 (2)化合物
CA3的沸点比化合物
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BA4的高，其主要原因是
__________________________________________。
(3)A、B形成的化合物M与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈(H2C===CH—C≡N)，则M的结构式为________，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________。
(4)由C元素形成的一种离子与BD2互为等电子体，该离子的结构式为________。
(5)基态E原子的核外电子排布式为________，如图是D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体的化学式为________。
(6)向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA2，可生成[E(CA3)4]，1 mol [E(CA3)4]中含有σ键的数目约为________。
36.（16分）我国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医
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学奖。青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示：
已知：①
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中考理综试题模拟练习 - 图文
