【试题出处】2012-2013安阳一中模拟
12．加碘食盐中碘的检测活动探究。
原理：我们国家加碘食盐中的碘是以碘酸钾的形式存在，故可利用KIO3在酸性介质中遇到还原剂，发生氧化还原反应产生游离态碘，析出的碘遇淀粉溶液变蓝色的性质来检验。
利用淀粉碘化钾溶液法设计了以下两个实验
实验1：取一支试管，加入约1 g分析纯级的食盐固体，注入3 mL蒸馏水后振荡溶解，再分别滴入5～10滴0.5%的淀粉溶液、1 mL 0.1 mol/L的碘化钾溶液，振荡，观察现象。再滴入1滴1 mol/L的稀硫酸，振荡，观察现象。
实验2：取一支试管，分别滴入5～10滴0.5%的淀粉溶液、1 mL的0.1 mol/L碘化钾溶液，振荡，观察现象。再滴入1 滴1 mol/L的稀硫酸，振荡，观察现象。
实验现象：实验1溶液开始不变色，滴入稀硫酸溶液变蓝色；实验2溶液开始不变色，滴入稀硫酸溶液也变蓝色。
(1)实验结论：利用淀粉——碘化钾溶液法________(填“能”或“不能”)鉴别真假碘盐。
(2)实验1和实验2中溶液变蓝色的原因可能是 。 (3)由实验1和实验2的现象思考，食盐中加IO3而不是I的原因是 ______________________________________________________________。
(4)请你设计一个实验方案(写出实验原理、实验步骤及现象)检验真假碘盐？ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________。
【试题出处】2012-2013北京101中学模拟
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【考点定位】氧化还原反应
13、 2012年12月1日美国航天局又一次对月
球进行了撞击，撞击激起了1万多米高的尘土，在尘土中 含有大量的月海玄武岩。月海玄武岩中的铁钛矿不仅是铁、 钛和氧的主要资源，而且钛铁矿与氢气反应能产生水 (FeTiO3＋H2―→Fe＋TiO2＋H2O)，生成的TiO2经下列转
Mg化可制取重要金属Ti：TiO2―→TiCl4800℃，――→ArTi据此回答下列问题：
(1)在钛铁矿与氢气反应中，还原产物是________。
800℃
(2)反应TiCl4＋2Mg――→2MgCl2＋Ti在Ar气氛围中进行的理由是Ar________________________________________________________________。
(3)TiO2与氯气反应生成TiCl4和另一种单质气体的化学方程式为________________________________________________________________。
【试题出处】2012-2013辽宁省实验中学模拟
14．Ⅰ.从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强。
(1)铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质。则铜、铁、银中，________原子的还原性最强；Cu、Ag、Fe中，________离子的氧化性最强。
(2)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2。则氯气分子、氢离子、氯离子中，__________具有氧化性，__________氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式 。
(3)已知在ⅣA族元素中，Pb和Sn的化合物较为稳定。
①据此可判断PbO2具有较强的________性，SnCl2具有较强的________性；写出PbO2
溶于盐酸的离子方程式____________________；写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式______________________________________；
②PbO2、Fe、Cl2、Sn氧化性由强到弱的顺序是________________。
Ⅱ.(2010·江西上高二中月考)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40°C～50°C时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu===Cu＋Cu。
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根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：______________________。 (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是____________(填化学式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：__________________________________________________。
【试题出处】2012-2013西安交大附中模拟
【答案】Ⅰ.(1)Fe Ag (2)Cl2、H Cl2 3Cl2＋2Fe===2FeCl3 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(3)①氧化 还原 PbO2＋4H＋2Cl===Pb＋2H2O＋Cl2↑ 2Fe＋Sn===2Fe＋Sn ②PbO2>Cl2>Fe>Sn
燃烧＋－2＋Ⅱ.(1)还原剂 (2)2CuH＋3Cl2=====2CuCl2＋2HCl (3)H2 (4)CuH＋3H＋NO3===Cu＋2H2O＋NO↑
【考点定位】氧化还原反应
15．在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠(NaNO2)等。它们广泛用于印
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染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和增色剂。它是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害。亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。经过查阅有关资料，我们了解到以下相关信息：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成H2O、NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I氧化成I2。AgNO2是一种难溶于水而易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中Fe转化为Fe而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是( )
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe还原为Fe D．亚硝酸盐被还原 (2)下列方法中，不能区别NaNO2和NaCl的是( ) A．测定这两种溶液的pH B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别 D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙
(3)某同学把新制氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，反应生成NaNO3和HCl，请写出此反应的离子方程式 。
(4)为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用KMnO4标准溶液进行滴定，试回答： ①KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。
②若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若滴定终点时俯视读数，则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (5)已知HNO2的酸性比醋酸略强，某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由。
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2013高考化学二轮复习精品资料专题03 氧化还原反应名校组合测试题(教师版)
