2013高考化学二轮复习精品资料专题03 氧化还原反应（名校测试，
教师版）
2．中学化学中有一类物质其氧化性强弱与物质的浓度有关，溶液的浓度不同时反应产物不相同。下列各组物质中具备上述性质的是（ ）
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Al与NaOH溶液 A．①② B．①③ C．②③ D．①③④ 【试题出处】2012-2013吉林一中模拟
【解析】①Cu与HNO3溶液，稀HNO3→NO2，稀HNO3→NO；③Zn与H2SO4溶液，稀H2SO4→H2，浓H2SO4→SO2。
【答案】B
【考点定位】氧化还原反应
3．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是（ ）
高温高温
①O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2 ②SiO2＋2C=====Si＋2CO↑ ③SiO2＋3C=====SiC＋△
2CO↑ ④4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
A．仅有② B．仅有②④ C．仅有②③④ D．①②③④ 【试题出处】2012-2013合肥一中模拟 【解析】
氧化剂 还原剂 物质的量之比 【答案】D
【考点定位】氧化还原反应
4．下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。在变化过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是（ ）
A．氢氧化钠 B．硫化氢 C．次氯酸钙 D．亚硫酸氢钠
① O3 KI 1∶2 ② SiO2 C 1∶2 ③ C C 1∶2 ④ MnO2 HCl 1∶2 5．已知2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2===2HI＋下列叙述正确的是（ ）
A．氧化性：Fe>I2>S B．氧化性：I2>S>Fe C．还原性；H2S>I>Fe D．还原性：Fe>H2S>I 【试题出处】2012-2013广州一中模拟
【解析】根据氧化剂的氧化性比氧化产物的强，还原剂的还原性比还原产物的强，由第1个反应可判断氧化性Fe>I2，还原性I>Fe；由第2个反应可判断氧化性I2>S，还原性H2S>I。综合分析可知A、C两项正确。
【答案】AC
【考点定位】氧化还原反应
6．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在Ag催化下可发生氧化还原
＋
－
3＋
－
2＋
－
2＋
2＋
－
3＋
3＋
反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。下列说法正确的是（ ）
A．反应中有水参加反应 B．反应后溶液呈无色
C．该反应的还原剂为K2S2O8 D．MnSO4和K2S2O8的化学计量数分别为5、2 【试题出处】2012-2013南京一中模拟
Ag
【解析】由题干可知发生的反应可表示为MnSO4＋K2S2O8――→KMnO4＋K2SO4＋H2SO4(反应
＋2
＋7
－
＋7
2
＋
后有H元素出现显然有H2O参加反应)。变价元素及变价情况可表示为Mn ―→MnO4，S2O8
＋6
－
―→SO4，根据电子转移守恒，判断MnSO4和K2S2O8物质的量之比为2∶5。 【答案】A
【考点定位】氧化还原反应
7．Cu2S可与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和
2－
NO的物质的量之比为1∶1时，实验参加反应的Cu2S和HNO3的物质的量之比为（ ）
A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9
8．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe恰好与24.5 mL 0.02 mol/L的高锰酸钾酸性溶液完全反应，[已知：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2（SO4）3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O（未配平）]，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ )
A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O 【试题出处】2012-2013威海一中模拟
【解析】设NH2OH氧化后N元素的化合价为＋n，由于KMnO4―→MnSO4 ，Mn元素从＋7价降为＋2价，NH2OH中N元素显－1价，根据得失电子守恒有：25．00×10 L×0.049 mol/L×[n－(－1)]＝24.5×10 L×0.02 mol/L×5解得：n＝＋1，所以，NH2OH的氧化产物为N2O。
【答案】D
－3
－3
2＋
【考点定位】氧化还原反应
9．a mol FeS与b mol FeO投入到V L，c mol·L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ )
9a＋b??①(a＋b)×63 g ②(a＋b)×189 g ③(a＋b) mol ④?Vc－? mol 3??A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
－1
10.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：
①软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O ②除去反应混合物中的不溶物
③电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O电解,MnO2＋Zn＋2H2SO4 下列说法不正确的是（ ） A．步骤①中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B．步骤①中每析出12.8 g S沉淀共转移0.8 mol电子 C．电解时MnO2在阳极处产生 D．硫酸在生产中可循环使用
11．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)，FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。(已知2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。)
（1）e处反应的离子方程式为 。 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （2）b处的实验现象： 。 d处的实验现象： 。 （3）c处反应的化学方程式为 。
标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。 （4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________。
2013高考化学二轮复习精品资料专题03 氧化还原反应名校组合测试题(教师版)
