选修4化学反应原理总题库

由天下分享时间：2025/3/7 2:17:00 加入收藏我要投稿点赞

通电时间为t秒种后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m克。试回答：

(1)写出B电极上发生反应的离子方程式 G试管中淀粉KI溶液变化的现象为；相应的离子方程式是。 (2)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是。（选填下列操作步骤的编号）①称量电解前电极质量 ②刮下电解后电极上的铜并清洗 ③用蒸馏水清洗电解后电极 ④低温烘干电极后称量 ⑤低温烘干刮下的铜后称量 ⑥再次低温烘干后称量至恒重

-19

（3）已知电子的电量为1.6×10库仑。试列出阿佛加德罗常数的计算表达式： NA

79．B100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。在T温度下电解该溶液，电流强度I=6.00A，电

解时间10.00h。电解结束温度重新调至T，分离析出的KOH·2H2O固体后，测得剩余溶液的总质量为164.8g。已知不同温度下每100g氢氧化钾饱和溶液中氢氧化钾的质量为：

温度/℃ KOH/g 0 49.2 -1910 50.8 20 52.8 30 55.8 （已知电子的电量为1.6×10c，最后结果要求三位有效数字。）（1）被电解的水的物质的量为________mol。

（2）计算电解后剩余溶液的质量分数（写出计算过程）。（3）温度T为________。

80．B工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行。第一步将MnO2

和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。试回答以下问题：

（1）制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的_____________剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是________________________________。（2）电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：

阴极是_______________________, 阳极是_________________________，电解总的反应方程式是_________________________。

81．CX、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：① X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：

（1）Z2Y的化学式是。

（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。

（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶

液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。

接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：

C（I）的电极名称是（填写正极或负极）； C（II）的电极反应式是。

（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。

82．在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入

两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：

（1）阳极上的电极反应式为________________________________。（2）阴极上的电极反应式为________________________________。（3）原上层液体是________________________________________。（4）原下层液体是________________________________________。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是__________________。（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是

_________________________________，现象是_________________________ 。

83．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O

放电充电

2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是

①以上反应是可逆反应 ③充电时化学能转变为电能 A．①③

B．②④

②以上反应不是可逆反应 ④放电时化学能转变为电能 C．①④

D．②③

(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为。

第三单元金属的腐蚀与防护

84．Ａ下列试管中的铁钉腐蚀最快的是（）

85．Ａ下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )

A．4>2>1>3 B．2>1>3>4 C．4>2>3>1 D．3>2>4>1

86．Ａ下列方法不能用于金属防腐处理的是

A．油漆

B．表面打磨

C．制成合金

D．电镀

87．Ａ下列叙述中不正确的是

88．Ａ以下现象与电化腐蚀无关的是

B．纯铁比生铁更易被腐蚀 C．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍

（）

A．镀锡的铁皮，破损后铁皮反而易被腐蚀

D．金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗

（）

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C．锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗

89．Ａ制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl2

＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（） A．烧杯中有铜无铁

B．烧杯中有铁无铜

D．烧杯中铁、铜都无

C．烧杯中铁、铜都有

90．Ａ钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）

A．2H++2e == H2

B．Fe2++2e == Fe

C．2H2O+O2+4e == 4OH- D．Fe3++e == Fe2+

负极发生的反应是（）

A．2H++2e →H2 B．2H2O+O2+4e →4OH C．Fe－2e →Fe2+ D．4OH－4e →2H2O+O2

91．Ａ家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反

应是（） A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓ C．2H2O+O2+4e-＝４OH D．Fe－3e＝Fe3+

92．Ａ将铜棒和铁棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是（）

A．该装置能形成原电池，其中铁是负极 B．该装置能形成原电池，其中铜是负极 C．该装置不能形成原电池 D．以上说法均不正确

93．Ａ按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（）

－

—

（1）c（Ag+）（2）c（NO3）（3）a棒的质量（4）b棒的质量（5）溶液的pH

—

A．（1）（3） B．（3）（4） C．（1）（2）（4） D．（1）（2）（5）

94．Ａ金属腐蚀的本质是。金属的电化学腐蚀分为和。钢铁发生吸

氧腐蚀时，正极发生反应，负极发生的电极反应式为。钢铁在潮湿空气中发生原电池反应而发生腐蚀，此时铁是极，碳是极。若其表面吸附水膜显酸性，则电极反应式分别为：正极，负极。

95．B银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，

其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为________；正极发生的反应为_________；反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为___________________________。

96．B A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为__________________ 。（2）B中Sn极的电极反应式为_______________ ______，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）_________。

（3）C中被腐蚀的金属是_______，总反应式为________________________ _____。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________________。

97．B由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液

与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。（1）a电极材料为___________。其电极反应式为___________。

（2）电解液-d

可以是__________，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______，则白色

沉淀在两极之间的溶液中生成。

A．纯水 B。NaCl溶液 C。NaOH溶液 D。CuCl2溶液

（3）液体c为苯，其作用是_____________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热

处理的目的是__________________。

（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是 A．改用稀硫酸做电解液 B．适当增大电源电压 C．适当缩小两电极间距离 D．适当降低电解液温度