（4）实验中该用60mL0.50mol·L盐酸跟50mL0.55mol·LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填
-1-1
“相等”或“不相等”），简述理由： （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值
会 ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
22 B通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中 断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 键能/ kJ·mol1Si—O 460 Si—Cl 360 H—H 436 H—Cl 431 Si—Si 176 Si—C 347 请回答下列问题： ⑴ 比较下列两组物质的熔点高低 （填＞或＜）
SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2
⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子， 请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。 ⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4 (g) + 2H2(g)
Si(s) + 4HCl(g)
1
该反应的反应热△H = ___________ kJ·mol
23.B CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
1
（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。 （3）120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
① 若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2倍小数）。
② 若燃烧后气体体积缩小了
24.B我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。
（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲（基）肼的化学式和分子结构简式： 。
a mL，则a与b关系的数学表示式是 。 4（2）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N2） 。
25．A已知下列热化学方程式：
Fe2O3（s）+3CO2（g）=2Fe（s）+3CO2（g） ； △H1=-25k kJ·mol
1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） ； △H2=-47 kJ·mol
1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） ； △H3=19 kJ·mol 试计算以下反应的反应热△H： FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）
26．A已知CH3OH（l），HCHO（g）的燃烧焓△H分别为-726.64 kJ·mol
1
1
1
和-563.58 kJ·mol
，求算以下反应的反应热△H：
CH3OH（l）+
1O2（g）﹦HCHO（g）+H2O（l） 2-1
27．A已知C—H，C—F，H—F，F—F键的键焓（△Hb）分别为：414、489、565、158 kJ·mol，根据键焓数据估算以下反应的反应热△H： CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）
28．A已知反应1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）的△H为-46 kJ·mol，H—H，N—H键的
键焓分别为436 kJ·mol
29．A随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视。科学家预言，未来最理
想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆（主要成分是纤维素）用适当的催化剂作用水解生成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用作燃料。
（1）写出将绿色植物的秸秆转化为乙醇的化学方程式： （2）已知：C2H5OH（l）+ 3O2(g) →2CO2(g) + 3H2O（l）； △H=-1367 kJ·mol
1
1
-1
，391 kJ·mol
1
，求N≡N的键焓△H。
若某种植物的秸秆含纤维素50%，由植物秸秆经过一系列转化得到乙醇原料的总利用率为80%，则用1000g秸秆为原料制得的乙醇燃料燃烧所产生的热量为多少？
30．B已知两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； △H1 =-571.5 kJ·mol
1
1
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l） ；△H2 =-2220 kJ·mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol完全燃烧时共放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为多少？
31．B在100g碳不完全燃烧所得的气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且
C（s）+1/2O2（g）=CO（g） ；△H =-110.35 kJ·molCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） ；△H =-282.57 kJ·mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是多少？
32．B已知热力学数据：
Na（s）→Na（g）+Cl（g） △H1=553.79kJ．mol Na（g）+e→Na（g） △H2=-487.55kJ．mol Cl（g）-e→Cl（g）+e △H3=-348.29kJ．mol
---1
+
--1
+
--1
1
1
试根据热化学计算，说明NaCl（s）在高温下气化是生成Na（g）、Cl（g）原子还是生成Na（g）、Cl（g）离子？你的论断有何实验依据？
33．B已知下面热化学方程式：
CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) ； △H= -890.36 kJ·mol H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) ； △H= -241.8 kJ·mol H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) ； △H= -285.8k kJ·mol
11
+
—
1
常温下取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，在101kPa下经完全燃烧后恢复至常温，求放出的热量。
34．BNH4NO3热分解及和燃料油[以(CH2)n表示]反应的方程式及反应热分别为：
（1）若NH4NO3 按下式分解： NH4NO3 （s）= N2O(g) + 2H2O (g)，每分解1g NH4NO3晶体放出0.53 kJ热量。
（2）若NH4NO3 按下式分解：NH4NO3（s） = N2(g) + 1/2 O2 (g) + 2H2O(l) 每分解1g NH4NO3晶体放出1.47 kJ热量。
（3）若NH4NO3 与 (CH2)n发生下列反应：
3n NH4NO3（s） + (CH2)n (l) = 3n N2 (g) + 7n H2O (l)+ n CO2 (g)
每克NH4NO3晶体参加反应放出4.29 nkJ热量。请根据上述三个化学反应中的能量变化写出相应的热化学方程式。
第二单元 化学能与电能的转化
35.A下列关于能量转换的认识中不正确的是 （ ） A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能 B．煤燃烧时化学能主要转变成热能
C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 D．白炽灯工作时电能全部转变成光能
36．A下列关于铜电极的叙述，正确的是 （ ） A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
37．A下列装置属于原电池的是 （ ）
38．A在理论上可用于设计原电池的化学反应是 （ ） A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(aq)+3H2(g)；△H B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0 C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0 D．FeCl3(aq)十3H2O(1)Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0 39．A下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是 （ ） 40．A把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 ( ) A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a 41．A在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确 的是 （ ） A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，外电路中，电流从a极到b极 D．a极上发生了氧化反应 42．A锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是 （ ） A.反应速率减慢，产生H2的量不变 B.反应速率加快，产生H2的量不变 C.反应速率不变，产生H2的量增加 D.反应速率加快，产生H2的量减少 --43．A可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应 ①Br2+2e=2Br②2Br-2e=Br2 2+2+ ③Zn-2e=Zn④Zn+2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是( ) A．②和③ B．②和① C． ③和① D． ④和① 44．A用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 ( ) A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．酸性MgSO4溶液 D．酸性AgNO3 45．A在常温下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，下列说法中不正确的是 ( ) A．溶液的pH不变 B.溶液中Na2CO3的物质的量不变 C．Na2CO3溶液的浓度不变 D.Na2CO3的水解程度不变 46．A将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一 段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是 ( ) A．1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2 47．A用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是 （ ） A．CuSO4 B.CuSO4·5H2O C.CuO D.Cu(OH)2 48．A下列关于实验现象的描述不正确的是： ( ) A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 49．A电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的 物质分别是 ( ) A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2 50．A用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是 （ ） A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl 51．A将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后，某一电极增重 0.064g (设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为 ( ) A．4×10-3mol/L B．2×10-3 mol/L C．1×10-3 mol/L 52．A在外界提供相同电量的条件下，Cg分别按Cuu或A2??2? D．1×10-7 mol/L ?2e?Cu或
选修4化学反应原理总题库
