《探究影响化学平衡移动的因素》实验报告
第_____组 姓名：_________ 班级：________
【实验三维目标】：
知识与技能：1、了解化学平衡的移动；
2、理解浓度对化学平衡的影响。
过程与方法：通过对实验现象的记录、讨论、分析，加深对化学平衡移动的理解。 情感、态度与价值观：1、充分发挥主体作用，积极参加全过程；
2、通过合作和讨论，培养动手能力和主动参与交流的团队合作精神。
一．实验目的：
探究影响化学平衡移动的外界因素。
二．实验原理：
1、 在重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：
Cr2O7+H2O
2-
2H+2CrO4
+2-
K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色；
3+
2、铁离子（Fe）遇硫氰化钾（KSCN）溶液会变成血红色，这个反应体系中存在下述平衡：
Fe +3SCN
3+
-
Fe（SCN）3
三．实验用品：
试管、胶头滴管、量筒，0.1mol/L K2Cr2O7溶液，浓硫酸，6mol/L NaOH溶液，0.005mol/L FeCl3溶液，0.01mol/L KSCN溶液，饱和FeCl3溶液，1mol/L KSCN溶液，0.01mol/L NaOH溶液。
四．实验步骤：
【实验一】
取两支试管，各加入5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表操作，观察并记录溶液的颜色变化：
编号 步骤 K2Cr2O7溶液的颜色变化 1 滴加3~10滴浓硫酸 2 滴加10~20滴6mol/L NaOH溶液
【实验二】
2018-2019学年
向盛有5mL 0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/L KSCN溶液： （1）将上述混合溶液分置于两支试管中，分别加入4滴饱和FeCl3溶液和4滴1mol/L KSCN溶液，充分振荡，观察溶液颜色变化； （2）再向上述两支试管中继续各滴加3~5滴0.01mol/L NaOH溶液，观察现象并填写下表。 编号 步骤（1） 现象 步骤（2） 现象 结论 1 滴加饱和FeCl3溶液 滴加0.01mol/L NaOH溶液 2 滴加1mol/L KSCN溶液 滴加0.01mol/L NaOH溶液 五、实验问题探究及分析
1.上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？
2.从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？
3、你在本次实验中还遇到了什么问题？提出来让我们一起讨论吧！
教师评价：___________________
2018-2019学年
2018-2019学年人教版选修4第2章第3节化学平衡——探究影响化学平衡移动的因素实验教案
