托盘天平精确到0。１g，量筒精确到0。1mL。 2． 可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。 3． 点燃可燃气体(氢气等）前要验纯。 4． 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖
灭。
5．分离提纯的装置:
依次为:过滤、蒸发、蒸馏、萃取(分液）。
6． 过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器：漏斗。 7． 蒸馏用于分离液体混合物,（主要仪器包括蒸馏烧瓶，
冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。
8． 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏
斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
9． 分液用于分离互不相溶的液体，如:乙酸乙酯和饱和
Ｎａ2ＣO3溶液，植物油和水。主要仪器:分液漏斗.使用时注意“下层放、上层倒”。...文档交流 仅供参考...
10． 蒸发的主要仪器：蒸发皿.当蒸发皿中出现较多的
固体时，停止加热。不可加热至蒸干。
11． 精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：
1．
高中化学学业水平测试常考
必背知识点553
高中化学学业水平测试复习
纲要——必修１
加氯化钡目的:除去Na２SO4,加入氢氧化钠目的是除去MｇCl2,加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BａCl2，加入盐
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酸的目的是除去NaＯH和Na２ＣO3。...文档交流 仅供参考... 12． 摩尔（ｍｏｌ）是物质的量的单位
-１
13． 摩尔质量的单位g／mｏl或ｇ.mｏl数值与该物质的相对分子（原子）量相同(如氯化氢相对分子量为：3６．５,摩尔质量为：3６．5g/mol)...文档交流 仅供参考... 14． 22.4mol／L的使用条件：
①标准状况下（0℃ 101ＫPa）；②气体。（注:
水在标准状况下为液体)
15． 物质的量的计算的四个公式: n=
溶液稀释的公式：c（浓）·V(浓） = c(稀)·V(稀) 17． 两个浓度的转化公式:c=1000ρω/M 18． 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：
．．
×× mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管.
19． 有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤:
（１）,将已经ｍ，V气，ｃ、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系,求出待出物质的ｎ（3）将求出的n转化为最终要求的ｍ，V气,c、V液...文档交流 仅供参考... 20． 分散系包括: 分散分散质粒子是否有丁达尔举例 系 大小 现象 16．
浊液 大于1０0nｍ — 泥水 NａCl溶液 溶液 小于１nｍ — 2 / 23·····谢阅。。。。。
胶体 21． Fｅ(ＯH）３胶体的制备方法:是FｅCｌ３+沸水，不是FeCｌ3＋NaOＨ;宏观区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路)...文档交流 仅供参考... 22． 区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在１~100nm之间而不是丁达尔效应。 23． 常见的电解质有：酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离.酸碱盐的溶液不是电解质。 24． 电离方程式： ＋
2-2+
如HSＯ= ２Ｈ＋ＳO Ba(OH） =Ｂa +2OH2442
－ ＋2－
Na2ＣO3 =２Nａ+ CO3...文档交流 仅供参考... 25． 在离子反应中可以拆开的物质：
强酸（HＣl、H２SO４、HNO3)、
强碱[KOH、ＮaOH、Bａ（OH）２、Ｃa（ＯH)2］、 可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相
同，氯化物仅银(AgCl）不拆，硫酸盐仅钡（BaＳO4）不拆,碳酸盐拆钾钠铵，)...文档交流 仅供参考... 26． 离子方程式典型错误:
3＋２+
1) 电荷、原子不守恒,如：Ｆe+Fe=２Fe、Na+H2O=
＋-Ｎａ+ＯＨ＋H２
2) 拆分错误,如：
２-＋
碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:ＣO３+2Ｈ = CＯ2↑＋H2O，
+２+
应写成：CaCO3＋2H =Ca+ CO２
↑+H2O
3) 化学原理错误，如:
Fe和ＨCl反应不能写成２Ｆｅ+6H＋=2Fe3＋＋3Ｈ２↑，
应写成Fｅ+2Ｈ＋=Fｅ2+＋H2↑;
+-2-—
27． 不能与Ｈ共存的离子有:OH、CO3、HＣO３ 28． 不能与OH-共存的离子有：
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胶体 1~1０0nm 有 Ｆe(OH）3
高中化学学业水平测试常考必背知识点553(精选课件)
