. . . . .
两光电门之间的距离s；
②调整轻滑轮，使细线水平:
③让物块从光电门A的左侧由静止释放，用数字毫秒计分别测出遮光片经过光电门A和光电门B所用的时间△tA和△tB,求出加速度a；
④多次重复步骤③，求a的平均 a ; ⑤根据上述实验数据求出动擦因数μ。 回答下列为题：
(1) 测量d时，某次游标卡尺(主尺的最小分度为1mm)的示如图（b）所示。其读数为 cm
（2）物块的加速度a可用d、s、AtA,和△tB,表示为a
(3)动摩擦因数μ可用M、m、 a ;和重力加速度g表示为μ=
（4）如果细线没有调整到水平.由此引起的误差属于 （填“偶然误差”或”系统误差” ） 23.（8分）
某学生实验小组利用图(a)所示电路，测皿多用电表内电池的电动势和电阻“xlk”挡内部电路的总电阻。使用的器材有:
多用电表；
电压表:里程5V，内阻十儿千欧; 滑动变阻器：最大阻值5kΩ 导线若干。 回答下列问题:
(1)将多用电表挡位调到电阻“xlk”挡，再将红表笔和黑表笔 ，调零点
(2)将图((a)中多用电表的红表笔和 （填“1”或“2）端相连，黑表笔连接另一端。
(3)将滑动变阻器的滑片调到适当位置，使多角
电表的示数如图(b)所示，这时电压表的示数如图(c)所示。多用电表和电压表的读数分别为 15.0 kΩ和 3.60 V 。
(4)调节滑动变阻器的滑片，使其接入电路的阻值为零。此时多用电表和电压表的读数分别为12.0kΩ和4.00 V。从测量数据可知，电压表的内阻为12.0 kΩ。
学习参考
. . . . .
(5)多用电表电阻挡内部电路可等效为由一个无内阻的电池、一个理想电流表和一个电阻串联而成的电路，如图(d)所示。根据前面的实验数据计算可得，此多用电表内电池的电动势为 9.00 V，电阻“xlk”挡内部电路的总电阻为 15.0 kΩ。
24. (13分)
水平桌面上有两个玩具车A和B，两者用一轻质细橡皮筋相连，在橡皮筋上有一红色标记R。在初始时橡皮筋处于拉直状态，A、B和R分别位于直角坐标系中的(0,2l)、(0,-l)和(0,0)点。已知A从静止开始沿y轴正向做加速度大小为a的匀加速运动：B平行于x轴朝x轴正向匀速运动。在两车此后运动的过程中，标记R在某时刻通过点(l, l)。假定橡皮筋的伸长是均匀的，求B运动速度的大小。
25.（19分）
如图，两条平行导轨所在平面与水平地面的夹角为θ，间距为L。导轨上端接有一平行板电容器，电容为C。导轨处于匀强磁场中，磁感应强度大小为B，方向垂直于导轨平面。在导轨上放置一质量为m的金属棒，棒可沿导轨下滑，且在下滑过程中保持与导轨垂直并良好接触。已知金属棒与导轨之间的动摩擦因数为μ，重力加速度大小为g。忽略所有电阻。
让金属棒从导轨上端由静止开始下滑，求:
(1)电容器极板上积累的电荷量与金属棒速度大小的关系；
(2)金属棒的速度大小随时间变化的关系。 26.（13分）
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环乙烯的反应和实验装置如下：
学习参考
. . . . .
可能用到的有关数据如下：
合成反应：华易新高考研究联盟
在a中加入20g环乙醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环乙烯10g。 回答下列问题：
（1）装置b的名称是________________。 （2）加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）。 A．立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_____________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。 （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____________。
（6）在环乙烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__________（填正确答案标号）。
A．圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器
（7）本实验所得到的环乙烯产率是______________（填正确答案标号）。 A.41% B.50% C.61% D.70%
学习参考
. . . . .
27.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充点时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出）。
回答下列问题：
（1） LiCoO2中，Co元素的化合价为_________。
（2） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式
_____________________________。
（3） “酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的
化学方程式______________________________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是___________________________。
（4） 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式______________________。 （5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式__________________________________。 （6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_____________________________________。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有__________________________(填化学式)。 28.（15分）
二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新能源。有合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应：
(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H1=-90.1kJ·mol-1 （ii）CO2(g)+3H2（g）=CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0k·mol-1 水煤气变换反应:
(iii) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1kJ·mol-1 二甲醚合成反应：
（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g） △H4=-24.5kJ·mol-1 回答下列问题：
（1） AI2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上
从铝土矿制备较高纯度Al2O3主要流程是_________________________（以化学方程式表示）
（2） 分析二甲醚合成反应((iv)对于Co转化率的影响
____________________________。
（3） 由H2和Co直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为
_________________________________________。根据化学反应原理，分析增加压
学习参考
. . . . .
强对直接制备二甲醚反应的影响____________________________________________________。
（4） 有研究者在催化剂厂含（Cu一Zn一Al一O和A12O3)、压强为5.OMPa
的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_________________________________________。
（1）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW ·h·kg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为__________________________________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生___________个电子的电量:该电池的理论输出电压为1.20 V,能址密度E=_____________________________
(列式计算。能盘密度=电池输出电能/燃料质盒，1kW·h=3.6x106J)。 29.（11分）
某油料植物的种子中脂肪含盘为种子千重的70%。为探究该植物种子萌发过程中于重及脂肪含最的变化，某研究小组将种子置于温度、水分(蒸馏水)、通气等条件适宜的黑暗环境中培养，定期检测萌发种子(含幼苗)的脂肪含公和干重。结果表明:脂肪含量逐渐减少，到第lid时减少了90%，干重变化如图所示。
回答下列问题：
（1） 为了观察胚乳中的脂肪，常用____________染液对种子胚乳切片染色，然后
在显微镜下观察，可见_____________脂肪颗粒.
（2） 实验过程中，导致萌发种子干重增加的主要元素是______________ (填\、“N”
学习参考
2013年高考理综试题全国卷（新课标一）含答案word版 - 图文
