第一章 原子结构与性质知识点归纳
1．原子结构 质子 决定元素种类 核电荷数 原 子 近似相对原子质量 质量数 核 中子 同位素（两个特性） 决定原子种类 原 决定整个原子不显电性 核 最外层电子数 决定主族元素的化学性质 子 电子数 A外 原子的电子式 ZX 电 各层电子数 子 原子结构示意图
电子层 电子排布 2．位、构、性关系的图解、表解与例析
(1)元素在周期表中的位置、元素的性质、元素原子结构之间存在如下关系： 元素性质 同周期：从左到右递变性 主族：最外层电子数=最高正价=8- 负价 同主族：从上到下 相似性 原子半径 原子得失 递变性 最外层电子数 电子的能力 原子序数=质子数 位置 原子结构 主族序数=最外层电子数 周期数=电子层数 (2)元素及化合物性质递变规律表解 核电荷数 电子层结构 原子核对外层 电子的吸引力 主要化合价 元素性质 同周期：从左到右 逐渐增多 电子层数相同，最外层电子数递增 逐渐增强 正价+1到+7 负价-4到-1 同主族：从上到下 逐渐增多 电子层数递增，最外层电子数相同 逐渐减弱 最高正价等于族序数（F、O除外） 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电离能增大， 第一电离能逐渐减小， 电负性增大 电负性逐渐减小 酸性增强 碱性减弱 气态氢化物形成由难到易， 稳定性逐渐增强 酸性减弱 碱性增强 气态氢化物形成由易到难， 稳定性逐渐减弱 最高价氧化物 对应水化物的 酸碱性 非金属气态氢化物的形成和 热稳定性 3．元素的结构和性质的递变规律
随着原子序数递增
① 原子结构呈周期性变化 ② 原子半径呈周期性变化
元素周期律 ③ 元素主要化合价呈周期性变化
④ 元素的金属性与非金属形呈周期性变化 ⑤ 元素原子的第一电离能呈周期性变化 ⑥ 元素的电负性呈周期性变化
① 按原子序数递增的顺序从左到右排列 ② 将电子层数相同的元素排成一个横行 排列原则
③ 把最外层电子数相同的元素（个别除
外），排成一个纵行
周期 ① 短周期（第一、二、三周期）
元 （7个 ② 长周期（第四、五、六周期） 素 横行） ③ 不完全周期（第七周期） 周 ① 主族（第ⅠA族—第ⅦA族共七个）
族（18 期 ② 副族（第ⅠB族—第ⅦB族共七个） 个纵行） ③ 第Ⅷ族（第8—10纵行） 表④ 零族（稀有气体） 金属性强 能层 1 2 3 弱判断实 4 元素性质 原子半径性质递变 验标志 N K L M 主要化合价非金属性 32 最多容纳电子数（2n2） 2 8 18 强弱判断 离核远近 距离原子核由远及近实验标志能量 具有能量由低及高 能级 最多容纳电子数 能量 s 2 sp 2 6 spd 2 6 10
4．核外电子构成原理
(1)核外电子是分能层排布的，每个能层又分为不同的能级。
5 O 50 结
构
spdf 2 6 10 14 … ns<(n-2)f<(n-1)d (2)核外电子排布遵循的三个原理： a．能量最低原理 b．泡利原理 c．洪特规则及洪特规则特例 (3)原子核外电子排布表示式：a．原子结构简图 b．电子排布式 c．轨道表示式 5．原子核外电子运动状态的描述：电子云 6．确定元素性质的方法 第二章 分子结构与性质复习 1、微粒间的相互作用 （2）共价键的知识结构 按成键电子云 σ键 π键 的重叠方式 离子键 化学键 按成键原子 的电子转移共价键 （1）微粒间的 金属键 方式 相互作用 范德华力 分子间作用力 氢键 本质：原子之间形成共用电子对（或电子云重叠） 特征：具有方向性和饱和性 （如s—sσ键、 特征 电子云呈轴对称 σ键 s—pσ键、p—pσ键) 成键方式 电子云分布的界面对通过键轴的π键 特征 一个平面对称（如p—pπ键） 共价单键—σ键 规律 共价双键—1个σ键、1个π键 共价叁键—1个σ键、2个π键 键能：键能越大，共价键越稳定 用于衡量共价键的稳定性 键参数 键长：键长越短，共价键越稳定 键角：描述分子空间结构的重要参数 一般共价键 配位键 极性键 非极性键 共 价 键 2．分子构型与物质性质 分 子 构 型 构型解释： 杂化理论 定义：原子形成分子时，能量相近的轨道混合重新组合成一组新轨道 sp杂化 2 分类 sp杂化 sp3杂化 实验测定 sp杂化：直线型 构型判断 杂化轨道理论 sp2杂化：平面三角形 理论推测 sp3杂化：四面体型 价电子理论 决定因素 共价键的极性 分子空间构型 由非极性键结合而成的分子时非极性分子（O3除外）,由极性键组成的非对称型分子一般是极性分子，由极性键组成的完全对称型分子为非极性分子。对于ABn型分子，若中心原子A化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数则为非极性分子，否则为非极性分子 分 子 分 子 极 性 极 性 判 断 相似相溶规则：极性分子构成的物质易溶于极性溶剂， 非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂 手性分子：概念 手性原子：概念 3．配合物的结构和性质 4．杂化轨道类型与分子空间构型的关系及常见分子 杂化类型 sp sp2 sp3 一般构型 直线型 平面三角型 四面体 常见分子 BeCl2、HgCl2、BeH2等 BF3、BCl3 CH4、CCl4、NH3（三角锥）、H2O（V型） 5．价层电子对互斥理论判断共价分子结构的一般规则，中心原子的价层电子对数与分子 的几何构型有密切联系，对ABm型化合物， A的价层电子对数=周围原子数+孤对电子数 价层电子对数与几何构型的关系。 电子对数 几何构型 2 直线型 3 平面三角形 4 四面体 如果价层电子对中有未成键的孤对电子，则几何构型发生相应的变化，用价层电子对理论解释。 7．等电子原理 等电子原理是指原子数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，其性质相近。如CO和N2，都为二原子十价电子分子，二者的物理性质如熔点、沸点、水中溶解度等 方面都非常接近，但化学性质差异较大，如CO有还原性和可燃性，而N2还原性很弱，且不具有可燃性。等电子原理不只局限于无机物，在有机物中也存在，如苯(C6H6)和硼氮苯 (B3N3C6)，二者都为十二原子三十价电子分子，其性质相近。
选修3第一章原子结构与性质知识总结
