第1课时 乙 醇
一、乙醇的物理性质和分子结构
1．乙醇的物理性质
(1)乙醇是无色、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，能够溶解多种有机物和无机物。
(2)乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇不能用作从碘水中提取碘的萃取剂。
(3)含乙醇99.5%(体积分数)以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要加入新制的生石灰再进行蒸馏，得到无水乙
醇。
(4)检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。
2．乙醇的分子结构
(1)乙醇的分子组成与结构
(2)烃的衍生物的概念
①乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。
②烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。例1 (2017·中山高一测试)下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是( )
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法
答案 A
解析 由于乙醇与水互溶，故不能用分液的方法除去乙醇中的水。
易错警示
乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇不能用作从碘水中提取碘的萃取剂；除去乙醇中的水应加生石灰，然后蒸馏，
不能用分液的方法。二、乙醇的化学性质
水与钠反应 钠粒浮于水面，熔成闪亮的小钠变化 实验现象 声现象 气体检验 剧烈程度 密度大小 实验结论 反应方程式 反应实质 羟基氢活泼性
2.乙醇的氧化反应 (1)乙醇的燃烧
乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。 (2)乙醇的催化氧化
球，并快速地四处游动，很快消失 有“嘶嘶”的声响 点燃，发出淡蓝色的火焰 钠与水剧烈反应 ρ(Na)<ρ(H2O) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 氢原子被置换 1．乙醇与金属钠的反应
乙醇与钠反应 钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失 无声响 点燃，发出淡蓝色的火焰 钠与乙醇缓慢反应 ρ(Na)> ρ(C2H5OH) 2Na＋2CH3CH2OH―→ 2CH3CH2ONa＋H2↑ 羟基氢原子被置换 水中氢原子>乙醇羟基氢原子 ①实验现象：把一段绕成螺旋状的铜丝，放在酒精灯外焰上烧至红热时铜丝表面变黑色；趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即变成红色；重复上述操作几次，原有的乙醇气味消失，有带有强烈刺激性气味的物质生成。 △
②实验原理：2Cu＋O2=====2CuO(铜丝变黑)
△
――→CH3CHO＋H2O＋Cu(铜丝由黑变红)
Cu
乙醇催化氧化成乙醛的化学方程式为2CH3CH2OH＋O2――→△2CH3CHO＋2H2O，在反应中Cu作催化剂。 ③在适当条件下，乙醛还可以进一步被氧化生成乙酸： 催化剂
2CH3CHO＋O2――→2CH3COOH。 (3)乙醇与强氧化剂反应
①乙醇还可以与氧气、酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化为乙酸。 ②酸性重铬酸钾溶液遇乙醇后，溶液由橙色变为绿色，该反应可以用来检验司机是否酒后驾车。
(1)乙醇反应时化学键的断裂
化学反应 与钠反应 燃烧 催化氧化
(2)乙醇和乙醛的氧化反应
键的断裂 断①键 断①②③④⑤键 断①③键 ①乙醇既可催化氧化生成乙醛，还可被高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化为乙酸。
②乙醛分子中含有醛基，可被氧化为乙酸。乙醛能与银氨溶液反应生成银镜，能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，常用来检验含有醛基的有机物。
例2 (2018·烟台高一检测)关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH而显碱性 B．乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平稳，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 答案 D
解析 乙醇不能电离出OH，—OH和OH是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。 思维启迪
乙醇是非电解质，乙醇溶于水不电离，显中性，且不与NaOH溶液反应；乙醇与活泼金属钠的反应属于置换反应，只有—OH上的氢原子被置换，其定量关系：2CH3CH2OH～2Na～H2。 例3 硬质试管中铜网的质量为m g，将硬质试管放在酒精灯上加热至铜网 变红热，迅速投放到下列溶液中：
①澄清石灰水；②盐酸；③乙醇；④稀HNO3。 反复几次后，洗涤干燥铜网，再进行称量，则： (1)质量大于m g的有________。 (2)质量等于m g的有________。 (3)质量小于m g的有________。 答案 (1)① (2)③ (3)②④
解析 Cu―→CuO质量增加，与①不反应，其质量大于m g；与盐酸、稀HNO3反应分别生成CuCl2、Cu(NO3)2，质量减小；在乙醇催化反应中，铜为催化剂，质量不变。 规律总结
(1)符合RCH2OH的醇均能被催化氧化为RCHO，若醇分子中与羟基相连的碳原子上无氢原子则不能被催化氧化。 (2)利用乙醇的催化氧化反应，可除去铜丝表面的CuO，且铜的质量不减少。
乙醇的重要性质：与水互溶飘清香，电离水比乙醇强。
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