2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题
1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A．工业上用2-乙基蒽醌经氢化、氧化、萃取等化学变化过程制得双氧水 B．低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应 C．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁 D．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用 2．下列说法错误的是
A．甘氨酸溶于过量盐酸中生成的离子在电场作用下向阴极移动 B．植物油和动物油都能发生皂化反应
C．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油
D．向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液变浑浊，再加蒸馏水，振荡无明显变化 3．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体 B．用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性 C．用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀
D．用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体
4．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。Y元素原子的最外层电子 数是内层电子数的3倍，Z元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。甲是W、X两种元素形成的简单化合物，水溶液呈碱性，乙是Y元素的单质。在工业生产中它们有如下转化关系。下列叙述正确的是
A．原子半径的大小W B．戊与丁反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C．Y与Z形成的所有化合物中只存在离子键 D．X元素的氧化物对应的水化物均为强酸 5．有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙： 下列说法正确的是 A．甲与乙生成丙的反应属于取代反应 B．甲分子中所有原子共平面 C．乙的一氯代物有2种 D．丙在酸性条件下水解生成和CH318OH 6．新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时电流从石墨电极流向锌电极 B．充电时阳极反应式为：3I－－2e－＝I3－ C．若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变 D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 7．常温时，向20 mL 0.1mol?L-1 的 CH3CH2COOH 溶液中滴加0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a 点溶液中 c(CH3CH2COO) －+ c?CH3CH2COOH?c?CH3CH2COO??+ － ?10?4 + － D．d 点溶液中c(Na) +c(OH) =c(H) +c(CH3CH2COO) +c(CH3CH2COOH) 二、综合题 8．CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题： （1）CH4超干重整CO2的催化转化如图所示： ①已知相关反应的能量变化如图所示： 过程Ⅰ的热化学方程式为________。 ②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________（填序号）。 a．实现了含碳物质与含氢物质的分离 b．可表示为CO2＋H2＝H2O（g）＋CO c．CO未参与反应 d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH ③其他条件不变，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是________。 （2）在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）。 ①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10·p（CH4）·p（CO2）mol·g·s，某时刻测得p（CO）＝20kPa，则p（CO2）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g－1·s－1。 ②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp＝________（kPa）2。（用各物质的分压代替物质的量浓度计算） （3）CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸（H2C2O4）。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中c?H2C2O4?=cC2O4，则此时溶液的pH＝________。（已知常温 2-－2－1－1 ??下H2C2O4的Ka1＝6×10，Ka2＝6×10，lg6＝0.8） 9．铈（Ce)是一种重要的稀土元素。以富含CeO2的废玻璃粉末（含SiO2、 Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的杂质）为原料，采用多种方法回收铈。请回答下列问题： (1)湿法空气氧化法回收铈的部分流程如下： －2－5 已知：CeO2不溶于稀盐酸，也不溶于NaOH溶液。 滤渣的成分是________，反应②的离子方程式是________。 (2)干法空气氧化法回收铈是把Ce(OH)3被空气氧化成Ce(OH)4，氧化过程中发生的化学反应方程式为________。两种制备Ge(OH)4的数据如下表： 干法空气氧化法 暴露空气中 在对流空气氧化炉110?120 中 在对流空气氧化炉中大大缩短氧化时间的原因是________。 (3)利用电解方法也可以实现铈的回收。 ①在酸性条件下电解Ce2O3 (如图）：阳极电极反应式为______，离子交换膜为______ (填“阴”或 99 8 氧化温度/℃ 110?120 氧化率/% 90 氧化时间/h 18 “阳”）离子交换膜。 ②电解产物Ce(SO4)2是重要的氧化剂，将其配成标准溶液，在酸性条件下能测定工业盐中NaNO2的含量，写出发生反应的离子方程式_______。 10．《日华子本草》中已有关于雄黄的记载“雄黄，通赤亮者为上，验之可以虫死者为真。”雄黄（As4S4)和雌黄（As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。 回答下列问题： (1)基态砷原子的价电子轨道排布图为_______，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为_______。 (2) S、P和N三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。 (3) 雄黄（As4S4)的结构如图1所示，S原子的杂化形式为_______。 (4) SO2分子中的σ键数为______个，分子的空间构型为_______。分子中的大π键可用符号?m表示，其 n中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为?6）， 6则SO2中的大π键应表示为______。SO2分子中S—O键的键角_____NO3中N—O键的键角（填“> ”、“<”、 － “=”）。 (5)砷化镓是优良的半导体材料，密度为 ρg ? cm －３ ，其晶胞结构如图2所示。Ga和As 原子半径分别为 r1 pm和r2 pm，阿伏加德罗常数值为NA，则砷化镓晶体的空间利用率为________。 11．高分子化合物G是一种聚酯材料，其一种合成路线如下：
【12份试卷合集】广东省茂名电白区七校联考2019-2020高考化学模拟试卷
