高一下期末模拟试题三
一、
选择题
1．已知：①CH3OH（g）+②CO（g）+③H2（g）+④H2（g）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣a kJ?mol﹣1
O2（g）═CO2（g）△H2=﹣b kJ?mol﹣1 O2（g）═H2O（g）△H3=﹣c kJ?mol﹣1 O2（g）═H2O（l）△H4=﹣d kJ?mol﹣1
下列叙述正确的是（ ）
A．由上述热化学方程式可知△H3＜△H4 B．H2的燃烧热为d kJ?mol﹣1
C．CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=（ a﹣b﹣2c）kJ?mol﹣1
D．当CO和H2的物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为
mol
2．已知CH2=CH2（g）+H2（g）→C2H6（g）△H，有关化学键的键能如下，则该反应的△H为（ ）
化学键 C﹣H C=C C﹣C H﹣H 健能/kJ?mol﹣1 414.4 615.3 347.4 435.5 A．+288.8kJ?mol﹣1 B．﹣703.4 kJ?mol﹣1 C．﹣125.4kJ?mol﹣1 D．+125.4 kJ?mol﹣1
3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（ ）
X W Y Z A．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y B．气态氢化物的稳定性：W＞X
C．简单离子半径的大小顺序：r（Y+）＞r（X﹣） D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z
4．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，
且D原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色．下列说法中，正确的是（ ） A．B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强 B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐 C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 D．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物
5．白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确
的是（ ）A．红磷比白磷稳定 B．白磷燃烧是吸热反应 C．红磷转变为白磷是放热反应
D．红磷燃烧的热化学方程式是4P（s）+5O2→P4O10（s）+E2﹣E3（kJ）
6．将amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c不可能是（ ） A．1：1：1 B．2：1：1 C．3：7：4 D．1：5：2 7．下列实验方案中，能达到实验目的是（ ） 选项 A 测同温同浓度下Na2CO3和比较碳和硫两种元素非金属性的强弱 Na2SO3水溶液的pH B 证明氧化性：H2O2强于Fe3+ 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe（NO3）2溶液中，溶液变成黄色 C D 证明浓硫酸具有吸水性 证明醋酸的电离过程吸热 在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 测定稀醋酸和稀NaOH反应的中和热数据，数值小于57.3KJ/mol A．A
B．B
C．C
D．D
实验目的 实验方案 8．下列物质：①硫磺 ②FeS2③CuSO4?5H2O ④FeSO4?7H2O ⑤CaSO4?2H2O，其中可用于制硫酸的是（ ）
A．只有② B．①和② C．①②③④
D．全部
9．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（ ）
①正是氢键的存在，冰能浮在水面上
②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 ③由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF ④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶
⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质． A．②⑤
10．同周期ⅡA族元素和ⅢA族元素，它们的原子序数原子序数之差不可能为（ ） A．1
11．下列说法正确的是（ ）
A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
12．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（ ） A．N5+离子中含有36个电子
B．O2与O4属于同位素
C．C60比金刚石熔点高 D．H2与H3属于同素异形体
B．10 C．11 D．25
B．③⑤
C．②④
D．①④
13．铀
92
235
U是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低．下列有关铀
92
235
U
的说法正确的是（ ）
A．92235U与92238U的性质完全相同 B．92235U原子核中含有143个中子 C．92235U属于短周期元素 D．1mol92235U的质量是143g
二、
填空题
14. （16分）某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组
成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：
（1）仪器B中可选择的试剂为（任意填一种） ．
（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体．实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g．则红色固体成分的化学式为 ．
（3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
（4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据 （填序号）．
a．B装置实验前后质量差mg； b．F装置实验前后液面差VL c．D装置实验前后质量差mg； d．E装置实验前后质量差mg； （5）E装置中浓硫酸的作用是 ．
15．（16分）原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种位于不同短周期的元素，可以两两形成多种原子个数比为1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物有两种属于离子化合物．A、B的原子序数之和是元素D的一半．B既是蛋
白质的重要组成成分，也是某种化肥的组成部分．只有C为金属元素，焰色反应呈黄色．请回答下列问题：
（1）元素E在周期表中的位置是 ；
（2）B和D形成的化合物甲其相对分子质量在170～190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为 ；
（3）A和B形成的化合物乙为B4A4，在一定条件下可以电离出两种离子，其中一种为10e﹣的离子，该物质一定条件下的电离方程式为 ；
（4）化合物C2D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D2，用化学方程式表示该过程 ；
（5）D和E形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为 ；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，是已知X能使品红溶液褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，上述过程对应的化学方程式为 ；某研究小组同学为确定干燥的X和Y混合气体中Y的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH3混合，出现白烟，则证明有Y气体，你认为此方案 （填“正确”或“不正确”），理由是 ．
高一下期末模拟试题三(平衡版)
