华东师大版2019-2020年度九年级上学期第一次月考科学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题
1 . 鉴别日常生活中的下列物品，方法不正确的是（ ） 选项 A B C D A．A
B．B
C．C
D．D
鉴别的物质 硬水和软水 食盐和白砂糖 棉布料和化纤布料 蒸馏水和矿泉水 方 法 加肥皂水、搅拌，观察产生泡沫的多少 尝味道 灼烧、闻气味 观察颜色 2 . 某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图，对此粉末成分判断正确的是（ ）
A．该粉末可能是CaCO3 C．该粉末可能是Na2CO3
3 . 下列实验方案的设计中可行的是（ ）
A．CO中混有少量的CO2气体，可通过灼热的CuO除去CO2
B．为检验CaO中是否含有Ca（OH）2 ，可将其加水后滴加酚酞试液 C．除去Fe粉中混有的少量Mg粉，可以加入稀硫酸后过滤 D．鉴别羊毛和涤纶可以采用点燃的方法
4 . 除去下列物质中的少量杂质 ，所选用的试剂及反应类型均正确的是（ ） 选项 A B C D A．A
B．B
C．C
D．D
物质（括号内为杂质） H2O(H2O2) Ca(OH)2(CaO) CO2(CO) CuO(Cu) 试剂 足量MnO2 适量盐酸 足量CuO 足量O2 反应类型 分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应 B．该粉末一定是碱
D．该粉末中一定含有 CO32-
5 . 向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图所示曲线表示的是（ ）
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序号 ① ② ③ ④ ⑤ A．②⑤
B．①③④
C．①②④
D．①③⑤
甲 HNO3和Mg( NO3)2的混合溶液 Ag—Zn合金 久置空气中的铝片 含有Na2CO3的NaOH溶液 HCl和H2SO4的混合酸 乙 KOH溶液 稀H2SO4 稀盐酸 稀HNO3 Ba(NO3)2溶液 6 . 如图所示，小试管中盛有水和石蕊试液，U型管两侧内水面持平。向试管中加入某物质后，石蕊试液变红，且U型管两侧水面左低右高，则加入的物质为：（ ）
A．CaO
B．NaOH
C．浓H2SO4
D．NaCl
7 . 如下图所示，烧杯中有10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞，溶液瞬间变红，某学生用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌至完全反应，下列说法不正确的是（ ）
A．反应后溶液红色褪去
C．反应后氢氧化钠溶液pH变小
B．反应后溶液可导电
D．反应后溶液中Na+数目减小
8 . 把8.9gMg、Zn合金放入200克质量分数为14.6%稀盐酸中，完全反应，产生0.4g H2 ，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（ ） A．46.8g
B．23.4g
C．52.5g
D．26.25g
9 . 向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该
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滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。 ②向滤渣中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
③滤渣中一定含有Ag。④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3。 以上说法正确的个数为（ ） A．0个
B．1个
C．2个
D．3个
10 . 下列说法能用质量守恒定律解释的是（ ） A．a克水受热形成a克水蒸气
B．铁在氧气中燃烧，生成物的质量比铁大 C．湿衣服晾干后，质量变小
D．10克食盐溶于70克水得到80克食盐水
11 . 有在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含H2O7.32%， K2CO32.48%，KOH90.2%。若将此样品W(g)克加入到98g20%的稀硫酸中，过量的酸再用20g10% 的KOH溶液中和，恰好完全反应。将中和后溶液蒸发，可以得到的固体质量是（ ） A．17.4 g
B．30.8 g
C．34.8 g
D．30.8∽34.8 g
12 . 氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是
A．2KClO32KCl＋O2↑
B．2KClO32KCl＋3O2
C．2KClO3=2KCl＋3O2↑
D．2KClO32KCl＋3O2↑
13 . 实验室制取二氧化碳可以选用的发生装置是
A．
B．
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C．
D．
14 . 一段时间后，使右图装置中紫色石蕊变红的物质A是（ ）
A．浓盐酸
B．氢氧化钠
C．氯化钠
D．生石灰
二、填空题
15 . 生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_____________；发生反应的方程式为________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是__________________________，发生反应的方程式为_____________________。
16 . 益阳市桃江县硫铁矿厂开采的黄铁矿（主要成分是FeS2），是生产H2SO4的重要原料。利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为：4FeS2＋11O2═2Fe2O3＋8X。所得产物Fe2O3是冶炼铁的重要原料。回答下列问题：
（1）已知FeS2中Fe的化合价为＋2，则S的化合价为________。 （2）X的化学式是________。
17 . 为了比较金属钛(T)、镁(Mg)、铝(Al)的金属活动性，小南从实验室借来了如下仪器和药品: A:仪器:
B:药品:镁、铝、钛、稀盐酸
（1）请利用如上的仪器和药品，帮小南设计一个简要的实验方案来判断镁、铝、钛三者金属活动性的强弱。________
（2）活泼金属与酸发生置换反应时，会发生电子转移。若物质的原子(或离子)失去电子元素化合价升高，物质具有还原性；若物质的原子(或离子)得到电子，元素化合价降低，物质具有氧化性。根据上述原理判断，钛与稀盐酸反应，钛显示出________性。
18 . 我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍(Ni)，镍与稀硫酸能发生下列反应：Ni＋H2SO4===NiSO4＋
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H2↑。根据此材料及金属活动性顺序，请回答：
（1）铸造硬币用到的材料是_____(选填“有机合成”“金属”或“无机非金属”)材料。 （2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的化学方程式：_____。
19 . 九年级小雪在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。
（1）废液呈无色，说明废液的酸碱性是 ； （2）写出废液中一定含有的溶质的化学式 。
20 . 某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，在如图甲所示发生装置的锥形瓶内加入二氧化锰0.5g，在分液漏斗内加入该过氧化氢溶液25g。完全反应后，称得发生装置内剩余物质的总质量为24.7g。请回答：
（1）若要测量产生的气体体积，则应选______（选填“乙图”或“丙图”）所示装置收集气体，且要慢慢上下移动量筒，使量筒内外液面高度相同，读取量筒的气体体积。
（2）请列式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数______。
三、探究题
21 . 某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。
（查阅资料）蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。 （作出猜想）蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。 （实验验证）
（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到________________，证明有水生成。
（2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为______________________________________________________。
（3）小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后___________________________________________________，析出了氢氧化钙。同学们又用图甲所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20 mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成。
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华东师大版2019-2020年度九年级上学期第一次月考科学试卷A卷
