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单科标准练(四)
(分值：100分，建议用时：50分钟)
(对应学生用书第188页)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是( ) A．切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致 B．铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀 C．高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒 D．误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒
C [A项，切开的苹果变黄是发生氧化反应，纸张久置变黄是经SO2漂白后生成的无色物质分解导致，原理不一致，错误；B项，铜没有氢活泼，不能发生析氢腐蚀，错误；C项，高温加热和“84”消毒液均能使蛋白质变性，可杀死禽流感病毒，正确；D项，食盐水不能与重金属离子发生反应，所以误食重金属盐不能用食盐水解毒，错误。]
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．25 ℃时，向1 L 0.1 mol·L的NH4Cl溶液中加入氨水至溶液呈中性，则溶液中NH4
的数目为0.1NA
B．常温下，0.1 mol 环氧乙烷(
)共有0.3NA个共价键
－1
＋
C．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后的气体分子数为0.1NA D．含有0.2NA个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4NA个电子
A [根据电荷守恒可知n(NH4)＝n(Cl)＝0.1 mol，A正确；常温下，每个环氧乙烷含有7个共价键，所以0.1 mol 环氧乙烷(
)共有0.7NA 个共价键，B错误；标准状况下，
＋
－
2.24 L NO与1.12 L O2 混合后生成2.24 L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.1NA，C错误；含有0.2NA个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2 mol，与CO2完全反应，转移0.2NA个电子，D错误。]
9．马兜铃酸是一种致癌物。如图为马兜铃酸的结构简式，R、R1、R2代表—H，—OH或—OCH3
中的一种或几种，下列有关说法正确的是 ( )
- 1 -
A．若R代表—OH，R1、R2代表—H，则对应有机物的分子式为C16H9NO7 B．若R代表—H，R1、R2代表—OCH3，则对应有机物的结构中含有4种官能团 C．若R、R1、R2均代表—H，则对应有机物能发生取代反应，氧化反应和水解反应 D．若R、R1、R2中至少有1个代表—H，则对应的有机物最多有9种结构(不考虑立体异构) A [根据碳原子的成键特点可知，R代表—OH，R1、R2代表—H，则对应有机物分子式为C16H9NO7，A正确；若R代表—H，R1、R2代表—OCH3，则对应有机物的结构中含有醚键、羧基、硝基，B错误；对应有机物分子中含有羧基，能发生酯化反应，能燃烧，即能发生氧化反应，但不能发生水解反应，C错误；若R代表—H，R1和R2可以均为—OH或—OCH3，也可以分别为—OH和—OCH3，共有四种结构，若R1或R2代表—H，也分别有四种结构，则R、R1、R2有1个代表—H时，最多有12种结构，还需考虑R、R1、R2中有2个—H或3个—H，则对应有机物的结构多于12种，D错误。]
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W、Y、Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体逸出，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。下列说法不正确的是( )
A．Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱 B．W与X的简单离子具有相同的电子层结构 C．化合物甲已被用作某种锂电池的还原剂 D．Z2W是某种氧化性弱酸的酸酐
C [X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，即X为Na，由W、Y、Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，白雾为HCl，并有能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体逸出，向溶液中滴加AgNO3溶液。有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，产生能使品红溶液褪色的有刺激性气体，即该气体为SO2，四种元素中含有硫元素，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，该沉淀为AgCl，即四种元素中含有氯元素，综上所述，推出化合物甲为SOCl2，四种元素分别为O、Na、S、Cl。]
11．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下图所示，下列说法正确的是( )
- 2 -
A．装置A气密性的检查方法，直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好
B．装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C．装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 D．装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2
C [检查A装置气密性时，应先关闭活塞K1，再加水检查，A错误；B装置应盛碱石灰吸收H2O(g)和HCl，B错误；Cu与浓硫酸反应制取SO2时需加热，D错误。]
12．工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。已知：KF＋HF===KHF2，电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。下列说法错误的是( )
A．钢电极与电源的负极相连 B．电解过程中需不断补充的X是KF C．阴极室与阳极室必须隔开 D．氟氢化钾在氟化氢中可以电离
B [根据装置图，KHF2中氢元素显＋1价，钢电极上析出H2，表明钢电极上发生得电子的还原反应，即钢电极是电解池的阴极，钢电极与电源的负极相连，A正确；根据装置图，逸出的气体为H2和F2，说明电解质无水溶液中减少的是氢和氟元素，因此电解过程需要不断补充的X是HF，B错误；阳极室生成氟气，阴极室产生H2，二者接触发生剧烈反应甚至爆炸，因此必须隔开防止氟气与氢气接触，C正确；由氟氢化钾的氟化氢无水溶液可以导电，可推知氟氢化钾在氟化氢中发生电离，D正确。]
13．常温下，向10 mL 0.1 mol·L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L的Na2S溶液，滴
－1
－1
- 3 -
加过程中溶液中－lg c(Cu)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是( )
2＋
A．常温下Ksp (CuS)的数量级为10
－35
B．c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液 C．b点溶液中c(Na)＝2c(Cl)
D．d点溶液中c(Na)>c(Cl)>c(S)>c(OH)>c(H)
D [根据图像，V＝10 mL时，二者恰好完全反应生成CuS沉淀，CuS衡时c(Cu)＝c(S)＝10
17.6
2＋
2－
－17.6＋
－
2－
－
＋
＋
－
Cu＋S，平
－17.6
2＋2－
mol·L，则Ksp(CuS)＝c(Cu)c(S)＝10
－36
2＋
－12＋2－
mol·L×10
－1－
mol·L＝10
－1－35.2
，Ksp(CuS)的数量级为10，A错误；Cu单独存在或S单独存在均会水
2－
解，水解促进水的电离，c点时恰好形成CuS沉淀，溶液中含有氯化钠，此时水的电离程度最小，c点溶液中水的电离程度小于a点和d点溶液，B错误；根据图像，b点时钠离子的物质的量为0.1 mol·L×0.005 L×2＝0.001 mol，氯离子的物质的量为0.1 mol·L×0.01 L×2＝0.002 mol，则c(Cl)＝2c(Na)，C错误；d点溶液中NaCl和Na2S的浓度之比为2∶1，且溶液显碱性，因此c(Na)>c(Cl)>c(S)>c(OH)>c(H)，D正确。]
第Ⅱ卷
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)
(一)必考题(3题，共43分)
26．(14分)(2019·衡水金卷)丙酰氯(CH3CH2COCl)是香料、医药、农药的重要中间体，制50 ℃备丙酰氯的反应原理为3CH3CH2COOH＋PCl3――→3CH3CH2COCl＋H3PO3。实验小组设计如下实验制备丙酰氯，然后测定产率。
已知：相关数据如下表所示：
物质 CH3CH2COOH PCl3 CH3CH2COCl H3PO3 密度/ g·mL 0.99 1.57 1.06 1.65 －1＋
－
2－
－
＋
－
＋
－1
－1
沸点/℃ 141 76.1 80 200(分解) 性质 易溶于水、乙醇、乙醚 与水剧烈反应，溶于乙醇、乙醚 与水和乙醇剧烈反应，溶于乙醚 白色晶体，易溶于水和乙醇，易被氧化 - 4 -
图1 图2
回答下列问题：
(1)仪器A的作用为______________________________________。 (2)用图1所示装置制备CH3CH2COCl。
①向三颈瓶中加入18.5 mL CH3CH2COOH，通入一段时间N2，加入8.7 mL PCl3。通入一段时间N2的作用为______________________________
_____________________________________________________。 ②水浴加热，其优点为_____________________________________ _____________________________________________________。 ③充分反应后，停止加热，冷却至室温。
(3)将三颈瓶中的液体小心转移入图2所示装置中，进行初步分离。 ①仪器B的名称为________。冷凝管的出水口为______(填“a”或“b”)。
②若最终所得CH3CH2COCl的体积为18.0 mL，则CH3CH2COCl的产率为________(保留三位有效数字)。
③C的作用为________________________；若无C，将导致所测CH3CH2COCl的产率________(填“偏高”或“偏低”)。
[解析] (1)由信息知，仪器A的作用为冷凝回流反应物和生成物，增大产率。 (2)①由表中信息知，PCl3和CH3CH2COCl易与水反应，故通入一段时间N2的作用为排尽装置中的空气，防止水蒸气与PCl3和CH3CH2COCl反应。
②水浴加热可使反应物受热均匀，容易控制温度。
(3)①由装置图知，仪器B的名称为蒸馏烧瓶。冷凝管应下口进水上口出水。
②18.5 mL CH3CH2COOH的物质的量为0.247 5 mol8.7 mL PCl3的物质的量为0.099 3 mol，由反应方程式可知，PCl3过量。CH3CH2COCl的理论产量为0.247 5 mol；实际产量为18.0 mL，物质的量为0.206 27 mol，则CH3CH2COCl的产率为83.3%。
③由信息知，CH3CH2COCl易水解，故C的作用为防止空气中的水蒸气进入使CH3CH2COCl水解。若无C，将导致所测CH3CH2COCl的产率偏低。
[答案] (1)冷凝回流反应物和生成物，增大产率
(2)①排尽装置中的空气，防止水蒸气与PCl3和CH3CH2COCl反应 ②使反应物受热均匀，容易控制温度 (3)①蒸馏烧瓶 b
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（全国通用）2020版高考化学二轮复习单科标准练4（含解析）新人教版
