2019-2020年中考化学 第一编 基础分类集训 课时8 根据化学方程式计算
根据化学方程式的简单计算(高频考点)
1．(2013西双版纳中考)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应。用1000t赤铁矿石(主要含Fe2O3)，理论=====
上可以炼出560t纯铁，求这种赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。(提示：Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2)
解：设赤铁矿中Fe2O3的质量分数为x。
=====
Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2
160 112 1000t·x 560t 160112
1000t·x＝560t x＝80%
答：赤铁矿中Fe2O3的质量分数为80%。
2．(2015昆明中考)工业上煅烧125t石灰石(主要成分是CaCO3)可制得56t氧化钙，则所用石灰石中碳酸钙的=====
质量分数为多少？(化学方程式为CaCO3高温CaO＋CO2↑)
解：设所用碳酸钙的质量为x。
=====
CaCO3高温CaO＋CO2↑
100 56 x 56t 10056
x＝56t x＝100t
100t
石灰石中碳酸钙的质量分数＝125t×100%＝80%。 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
应用质量守恒定律解决化学方程式的计算
3．(2015上海中考改编)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下： 氯酸钾 15g剩余的固体混二氧化锰5g加热一段时间后合物15.2g (1)生成氧气的质量是多少克？ (2)求参加反应的氯酸钾的物质的质量。
解：(1)根据质量守恒定律知：生成O2的质量为15g＋5g－15.2g＝4.8g。 (2)设参加反应的氯酸钾的质量为x。
=====
2KClO3MnO22KCl＋3O2↑
245 96 x 4.8g
24596
x＝4.8g x＝12.25g
答：参加反应的氯酸钾的质量为12.25g。
图像式的化学反应计算
4．(2013红河中考)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取该石灰石样品10g放入烧杯中，加入一定溶质质量分数的稀盐酸使之充分反应，所加稀盐酸质量与生成的二氧化碳质量关系如图所示。(反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)
求：(1)生成的二氧化碳质量是__2.2__g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 解：设该石灰石样品中CaCO3的质量分数为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44 10g·x 2.2g 10044
10g·x＝2.2g x＝50%
答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数为50%。
表格分析式的化学反应计算
5．(2015娄底中考节选)马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：
加入稀盐酸 的质量/g 生成气体的 总质量/g 试求：
(1)m的值为__3.3__g
(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量是多少克？ 解：设12g石灰石中CaCO3的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 第1次 20 1.1 第2次 20 2.2 第3次 20 第4次 20 4.4 第5次 20 4.4 m 100 44 x 4.4g 10044
x＝4.4g x＝10g
答：12g石灰石样品中CaCO3的质量是10g。
考点限时冲刺
(时间：40分钟 满分：50分)
一、选择题(每小题2分，共8分)
1．将13g的某金属R放入足量的盐酸中，使其充分反应，生成RCl2型化合物，共放出氢气0.4g，则R的相对原子质量是( D )
A．23 B．24 C．56 D．65
2．某不纯铁片5.6g与足量盐酸反应，生成0.22g氢气，则铁片中含有的杂质不可能是( C ) A．Al B．Mg C．Zn D．Na
3．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8gH2O。则对该物质相关判断正确的是( C ) A．该物质只含碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．该物质由碳、氢、氧元素组成
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1
=====
4．(2015德阳中考)金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M＋S△M2S，甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是( A )
甲 乙 A.64 B．56 C．39 D．23 二、分析与计算(共42分)
5．(5分)(2015泉州中考)氮化铝(AlN)被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气(N2)流中由氧化铝与焦炭在高=====
温条件下制得氮化铝：Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO。若有14kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？
解：设生成AlN的质量为x。
=====
Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO
28 82 14kg x 2882
14kg＝x x＝41kg
答：生成氮化铝的质量为41kg。
=====
6．(5分)(2015海南中考)海南石碌铁矿，其矿石主要成分为Fe2O3。炼铁的化学方程式为Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2，请计算：某铁矿石，其中含Fe2O3的质量为16t，理论上可以炼出铁的质量为多少？
解：设理论上可以炼出铁的质量为x。
=====
Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2
160 112 16t x
M的质量/g 6.0 7.0 S的质量/g 2.5 1.5 M2S的质量/g 7.5 7.5 160112
16t＝x x＝11.2t
答：理论上可以炼出铁的质量为11.2t。
7．(5分)(2015安徽中考)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(其他成分忽略不计)。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。
(1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。 解：(1)设样品中铁的质量为x。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
56 2 x 0.3g
562
x＝0.3g x＝8.4g。
0.1g
(2)样品中金的质量分数＝8.4g＋0.1g×100%≈1.2%。 答：样品中铁的质量为8.4g，样品中金的质量分数为1.2%。
8．(5分)(2016原创预测)将30克木炭与氧化铜的混合物高温加热，充分反应后，剩余固体25.6克，则参加反应的氧化铜的质量是多少克？
解：依据质量守恒定律，则生成CO2的质量为30g－25.6g＝4.4g。 设参加反应的氧化铜质量为x。
C＋2CuO===2Cu＋CO2↑
160 44 x 4.4g 16044
x＝4.4g x＝16g
答：参加反应的氧化铜质量是16g。
9．(5分)(2015福州中考)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
(反应的化学方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)
①加足量水搅拌②加入足量氯化钙溶液③沉淀、过滤、洗涤
解：设该样品中碳酸钠的质量为x。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
106 100 x 5.0g 106100
x＝5.0g x＝5.3g
2019-2020年中考化学 第一编 基础分类集训 课时8 根据化学方程式计算
