福建省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高二上·延安期中) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH﹣ ， 下列叙述正确的是（ ） A . 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B . 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，Kw变小 C . 向纯水中加入少量氢氧化钠固体，c（H+）减小，Kw不变 D . 向纯水中加入盐酸，将抑制水的电离，Kw变小
2. （2分） 一定温度下，往纯水中加入少量下列物质。当物质溶于水（或与水反应）后，水的电离可能不受影响的是（ ）
A . 盐 B . 酸 C . 碱 D . 氧化物
3. （2分） 将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 （ ）
A . 10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B . 40 mL水
C . 50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D . 100 mL 0.01 mol/L盐酸
4. （2分） (2018高二上·山西期中) 室温时，CH3COOH的电离平衡常数为K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ）
第 1 页 共 9 页
A . b点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣) B . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
C . d点表示的溶液中c(CH3COO﹣) c(H+)/c(CH3COOH)大于K
D . b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)
5. （2分） 100℃时，某强酸溶液pH=4，强碱溶液pH=9，酸碱溶液混合pH=6，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为（ ）
A . V（酸）=10V（碱） B . V（碱）=10V（酸） C . V（酸）=9V（碱） D . V（碱）=9V（酸）
6. （2分） 室温下向0.1mol·L-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是（ ） A . 实验过程中水的电离程度是先减小后增大
B . 当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl C . 当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
D . 当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
7. （2分） 在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag+ ， Pb2+ ， K+ ， SO42﹣ ， NO3﹣ ， Br﹣的物质，充分搅拌，然后用惰性电极电解，通电片刻后，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
A . 1：2 B . 8：1 C . 1：1
第 2 页 共 9 页
D . 80：108
8. （2分） (2015·辽宁模拟) 某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是（ ）
A . 甲为原电池，乙、丙均为电解池 B . 电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极I
C . 当0.1mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量差为4.1g D . 若丙中的电解质改为CuCl2 ， 电极Ⅲ的电极反应发生改变
9. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上．其总反应的化学方程式为：2H2+O2=2H2O 该电池的负极反应式为可表示为（ ）
A . 2H2﹣4e﹣=4H+ B . 4H++4e﹣=2H2 C . 2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣ D . 4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2
11. （2分） 某兴趣小组做了“以铜为电极电解饱和食盐水”实验探究电解原理，装置如图所示．实验现象：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10，一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色． 物质 氯化铜 氧化亚铜 氢氧化亚铜 （不稳定） 颜色 固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 红色 橙黄色 白色 氯化亚铜 查阅资料（已知：相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH），下列说法错误的是（ ）
第 3 页 共 9 页
A . 电解过程中氯离子向阳极移动 B . 电解开始时阳极Cu 放电生成Cu2+ C . 阴极反应为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ D . 随溶液pH升高CuCl逐渐转化为CuOH
12. （2分） 根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（ ） A . 电负性：He＞F＞O B . 第一电离能：O＞N＞P C . 离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+ D . 热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S
13. （2分） (2015·河北模拟) 位于不同短周期的两种主族元素X，Y，已知Y的原子序数为X的2倍，下列说法正确的是（ ）
A . X元素原子的半径一定小于Y元素原子的半径 B . Y元素的氧化物不可能与X元素的气态氢化物反应 C . X元素与氢元素形成的化合物中一定不含非极性键 D . Y元素与X元素原子的最外层电子数一定不相等 14. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1 B . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C . 硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料
第 4 页 共 9 页
D . 元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定 15.
（
2
分
）
下
列
四
种
元
素
中
，
其
单
质
氧
化
性
最
强
的
是 （ ）
A . 基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B . 基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1的元素 C . 基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素 D . 基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素
16. （2分） X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2和RY3 ， Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol?L﹣1 X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是（ ）
A . 非金属性Y＞R，则Y的最高价氧化物水化物的酸性高于R的最高价氧化物水化物的酸性 B . 在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1 C . 原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞X D . Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
二、 解答题 (共5题；共45分)
17. （8分） (2018·榆林模拟) 氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
（1） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是________。
（2） 氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，写出SCN-的电子式________。
（3） CN-中C元素显＋2价，N元素显-3价，说明非金属性N>C，请设计实验证明：________。 （4） 同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
第 5 页 共 9 页
福建省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷A卷
